鲁教版化学反应原理第三单元水的电离和溶液的酸碱性试题

优秀学习资料欢迎下载2010—2011学年度第一学期高二专 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 检测水的电离和溶液的酸碱性试题2011.01_本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。__注意事项：___1．答卷前，考生务必用2B铅笔和0.5毫米黑色签字笔（中性笔）将姓名、准考证号、___考试科目、试卷类型填涂在答题卡和答题纸规定的位置上。__2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需改动，_线_用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。号试3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题纸各题目指考定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。__第Ⅰ卷（选择题共45分）_____本卷共15小题，每题3分，共45分。每题四个选项中只有一个选项是符合题目要求的.____1．下列说法正确的是__A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液名姓封B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍_C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离_＋_D．改变外界条件使溶液中c(H)增大，则其pH增大___2．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是____A．加水稀释成100mL___B．加入10mL的水进行稀释级C．加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液班D．加入10mL0.01mol/L的HCl溶液_3．下列叙述正确的是__密_＋－－14_A．无论是纯水，还是酸、碱或中性稀溶液，在常温下，其c(H)·c(OH)＝1×10__＋－7_)等于1×mol/L的溶液一定是中性溶液_B．c(H10__＋＋_3c(H)的2倍_C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H)是0.1mol/LCHCOOH溶液中的校D．任何浓度的溶液都可以用pH来 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示其酸性的强弱学4．在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6mol/L.下列说法中正确的是A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性优秀学习资料欢迎下载C．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－125．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0.原BaCl2的物质的量浓度为A．5.05×10－4mol/LB．5.05×10－3mol/LC．1.01×10－4mol/LD．1.01×10－3mol/L6．有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG＝lgcH＋－.下列表cOH述正确的是A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 为AG＝2×(7－pH)7．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合8．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12.下列说法正确的是A．0.05mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol/L的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL9．下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②优秀学习资料欢迎下载10.如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的ABCDX/mol/L0.120.040.030.09Y/mol/L0.040.120.090.0311.有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸溶液、亚硫酸溶液各两份，分别通入Cl2、O2，溶液的pH(y)与通入气体的量(x)的关系如图所示。则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是A．a为氢硫酸中通入O2B．b为亚硫酸中通入OC．d为氢硫酸中通入Cl2D．c为亚硫酸中通入根据以下事实得出的判断一定正确的是A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小B．A+和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强—1的NaOH溶液完全中和下列同物质的量浓度溶液各100mL，13.用0.01mol·L需NaOH溶液体积最大的是A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸14.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是A．MOH和ROH均是强碱B．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）C．在X点时，c（M+）=c（R+）D．常温下，同浓度RCl溶液pH小于MCl溶液常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确．．．的是＋－＋－A．当pH=7时，c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)－＋－B．当pH>7时，c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H+)＋－－＋C．当恰好完全中和时，c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)D．无论溶液显什么性都有关系：＋＋－－）c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH优秀学习资料欢迎下载第Ⅱ卷（非选择题共55分）（7分）已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：1）两溶液中c(H+)?c(OH-)=___________（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液4）两溶液中由水电离出的c(H+)分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液__________（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至+10-6-1（填“>、”“<”50mL，c(H)mol·L或“=）”，c(NH4+)／c(H+)（填“增大”、“减小”或“不变”）17.（13分）常温下，向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：1）由图确定MOH为_____碱（填“强”或“弱”），理由是_________________________。（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、pH13A“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）______________；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)___0.2mol/LHA溶液中由7B水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。CD（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点______________；C点_____________；01325V(HA)mL4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)________2c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则c(HA)+c(H+)=__________mol/L。18.（5分）中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH.(1)已知水中存在如下平衡：HO＋HO＋－H＞0HO＋OH223现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)．A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaCO3＋－6C．加热水至100℃[其中c(H)＝1×10mol/L]D．在水中加入(NH)SO424现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填密封线优秀学习资料欢迎下载____________线_号试考_____________名姓封_____________级班___密__________校学“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)．（6分）(1)常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者______后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．(2)常温下，0.1mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________．(3)在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)________．A．5B．7C．3～5之间D．5～7之间(4)25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将________．A．增大B．减小C．不变D．无法确定(5)室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入________试剂．A．碳酸钠晶体B．醋酸钠晶体C．滴加少量硫酸铜溶液D．水（16分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为mmol/L的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点， 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 终点刻度为V2mL请完成下列问题：正确的操作步骤是(填写字母)________→________→________→D→________.(2)滴定管读数应注意_____________________________________________.(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是____________________________________.操作D中液面应调整到_______________________；尖嘴部分应_______________．滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为___________；终点时的颜色变化是______．若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)．优秀学习资料欢迎下载(7)该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________．（7分）下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/℃25t1t2水的离子积1×10－14a1×10－12试回答以下问题：若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是____________________________________________________________．(2)25℃时，某Na2SO溶液中2－)＝5×10－4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至c(SO4410mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________.在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合．①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.