PAGE/NUMPAGES2019-2020年高二化学寒假作业（9）水溶液中的离子平衡1．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是（）A．HCl、CaCO3、SO2B．KNO3、CH3COOH、NH3C．HClO、H2S、C2H5OHD．BaSO4、H3PO4、H2O2．下列能正确表示水解的离子方程式是（）A．Br—+H2OHBr+OH—B．CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+C．CO32—+2H2OH2CO3+2OH—D．NH4++H2ONH3·H2O+H+3．下列有关说法正确的是（）A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去4．对“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)”的理解正确的是（）①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质③说明Cl－与Ag+的反应不能完全进行到底④说明Cl－与Ag+可以完全进行到底A．③④B．③C．①③D．②④5．下列溶液，一定呈中性的是（）A．c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液B．c(H+)＝c(OH—)＝1×10－6mol·L－1的溶液C．pH＝14－pOH的溶液【注pOH＝－lgc(OH－)】D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液6．在25℃时，分别用pH＝9、pH＝10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（）A．V1＝10V2B．V1＞10V2C．V1＜10V2D．V2＞10V17．有关①100mL0.1mol/LNaHCO3 ②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是（）A．溶液中水电离出的H+个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C．①溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H2CO3)8．下列说法正确的是（）A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH＝7，C(Na+)＞c(CH3COO—)B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH—)＝c(HCO3—)+c(H+)+c(H2CO3)C．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)＝2c(SO42—)D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3—)+c(OH—)+2c(CO32—)9．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，—段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，下列说法正确的是（）A．向溶液中加CaO，并恢复原温度时，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变10．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解11．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问
题
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：⑴准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在（填序号）称量；A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上⑵滴定时，用0.xxmol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用（填序号）作指示剂A．甲基橙B．石蕊C．酚酞⑶在铁架台上垫一张白纸，其目的是⑷用0.20mol/L的盐酸来滴定10.00mL待测溶液，滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol/L，烧碱样品的纯度是⑸下列实验操作：将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。第（09）期题号12345678910
答案
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BDDBBBCDCB11．⑴A⑵B⑶便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减小滴定误差⑷0.497.56%⑸偏高
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