江西省萍乡市湘东中学2019 2020高一化学下学期线上期中能力测试试

5．恒温恒容条件下，能说明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定处于化学平衡状态的是学年高一化学下学期线上期中能力测试江西省萍乡市湘东中学2019-2020A．C的浓度不再改变B．容器内的压强保持不变 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 C．C与D的物质的量相等D．消耗1molB的同时生成0.5molD▲请悉知：6．下列装置中能构成原电池的是1.出题人：2.使用 年级 六年级体育公开课教案九年级家长会课件PPT下载六年级家长会PPT课件一年级上册汉语拼音练习题六年级上册道德与法治课件 ：高一下学期4.考试范围：四月十五日前网课所学内容3.考试形式：闭卷【90分钟满分100分】A．B．请在答题卷上作答，拍照上传，自觉遵守考试纪律，诚信应考，本次考试不记录排名，最终成绩◎只做参考。)48分。每小题只有一个选项符合题目要求。一、单选题（每小题3分，共．下列说法中，错误的是1C．D．．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料B7．在密闭容器中进行反应X+2Y2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是D．我国目前最主要的能源是煤炭A．X为0.2mol/LB．Y为0.5mol/L．下列有关电池的说法不正确的是2C．Z为0.35mol/LD．Y为0.10mol/LA．手机上用的锂离子电池属于二次电池8．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极BC．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极3．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是A．a电极是负极??=2HO+O-4e↑B．b电极的电极反应为：4OH22C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源A．碳酸钙的分解．灼热的炭与二氧化碳反应BD．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置·Ba(OH)．C8H晶体混合D．铝热反应ClNH晶体和O4229．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：4．下列关于化学用语的表述正确的是?1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度为0.6mol·L2s2A(g)+B(g)2C(g)。若经后测得C14H-Cl-O8A．原子核内有个中子的碳原子HClOCB．的结构式为?1?1?1?1；·Ls③0.3mol表示的反应平均速率为·L··s表示的反应的平均速率为；②用物质B0.6mol8?1；其中正确的是0.7mol时物质B的浓度为·Ls270%A2s时物质的转化率为；④2+Cl的电子式．D的结构示意图为Ca．CNHA．①③B．①④C．②③D．③④41四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是Y、Z10．由W、X、元素原子序数的两倍，下列说法正确的是．．．YZXWA．X在元素周期表中位于第3周期第VIA族B．X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小C．XZ和YZ的化学性质相似22?2+CuCu＝+2eYA．装置甲中W作原电池负极B．装置乙中电极上的反应式为D．利用W的含氧酸酸性强于Y的含氧酸酸性，可证明非金属性：W>Y+Y＞ZD．四种金属的活动性强弱顺序为＞W＞C．装置丙中溶液的c(HX)不变15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表4NO+6HO(g)，下列叙述正确的是．对于可逆反应114NH+5O232元素符号XYZRTO)A(H)=3v．达到平衡状态，2v(NH2逆正3原子半径（nm）0.1600.0800.1020.1430.074．单位时间内生成，则反应达到平衡状态xmolNO的同时，消耗xmolNHB3C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2100%D．反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于根据表中信息，判断以下说法正确的是．下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是12A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>X>Y??+2FFClF①非金属性＞，故将+2Cl通入NaCl溶液中，发生反应为F=Cl2222?2+．离子半径：T>XBHBr＞②非金属性FBr，故酸性：HF＞C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y>R>X③非金属性S，故前者的气态氢化物稳定性更强＞AsD．单质与氢气化合由易到难：Z>T化合比H，故NO与N更容易＞④非金属性O22216．工业上用CO和H生产燃料甲醇（CHOH）。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线32A．①②．①④．③④．②③BCD如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是．在通风橱中进行下列实验：13步骤接触后，其表、表面产生少量红棕色气泡表面产生大量无色气FeFeFeCu现象A．反应的化学方程式：CO+2HCHOH后，迅速停止泡，液面上方变为红棕色面均产生红棕色气泡32B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等下列说法不正确的是?1)min?(CO)=0.075mol/(L·C．反应至10分钟，＝2NO2NO+OIA．中气体由无色变红棕色的化学方程式：221?1)·minD．反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(L．Fe中的现象说明II表面形成致密的氧化层，阻止进一步反应FeB6．对比CHNO的氧化性强于浓HNO中现象，说明稀、III二、非选择题（共48分）33．针对Ⅲ中现象，在D之间连接电流计，可判断CuFe是否被氧化、Fe17．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按如下所给的条件推断：Z14Y、X、W．四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z、W元素的原子序数为①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最219．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。大，且原子半径：A>B>C；(1)E将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：、②DE是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD和HE，室温下，D的单质是液体，的单质是固体；是非金属性最强的元素F是地壳中含量最多的元素，G③单质的颜色为_________。(1)C离子的结构示意图为________________________；E_____________________________。元素形成的化合物的形成过程：(2)用电子式表示B、D甲乙丙。(3)有G、F元素参加的置换反应的化学方程式为___________________________①下列说法正确的是________。元素的非金属性强弱，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：、(4)用离子方程式证明DEA．甲、乙均为化学能转变为电能的装置________________________。B．乙中铜片上没有明显变化单质放于水中，标准状况下，收集到气体的体积最多2.3gA)包裹住C(5)用刺孔的单质(足量C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少。为_____LD．两烧杯中溶液的pH均增大（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如、ZX2L的密闭容器中，、Y18．某温度时，在②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。图所示。③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________________________________。④当甲中溶液质量增重31.5g时，电极上转移电子数目为________。(2)图丙为甲烷（CH）氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电4极反应方程式为___________________________________________。20．I．有一种金属单质A，焰色反应呈黄色，能发生下图所示的变化：__________(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。的密闭容器中充，某温度下，在容积恒定为2.0L、N、、若上述反应中(2)X、YZ分别为HNH322上图中淡黄色固体B是__________；写出上图中的C溶液与硝酸溶液反应的化学方程式和入2.0molN2.0molH，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：22_____________________。350050250t/s150II．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要0.4000.240.400.36)n(NH求回答问题：3)=_________v(N0~50s内的平均反应速率。2所需的能解离为气态原子气态分子已知：键能指在标准状况下，将(3)1molAB(g)A(g)，B(g)NN?的表示，单位为量，用符号EkJ/mol的键能为946kJ/mol436kJ/mol，N-H。的键能为H-H，，反应达到”吸收“___过程中1mol391kJ/mol键能为，则生成NH（填或”放出）的能量为____“3(1)②的元素符号是__________；该元素的最高价氧化物的电子式为__________；____kJ(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为。(2)⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；_______为加快反应速率，可以采取的措施是(4)(3)①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为__________(填“离子键”或“共价键”)气Hec．增大压强b．降低温度a．恒容时充入(4)④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO溶液反应的离子方程式为______________。d．及时分离e气He．恒压时充入NH33321．恒温下，将amolN与bmolH的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反22应：N(g)+3H(g)2NH(g)。322（1）若反应到某时刻t时，n(N)=13mol，n(NH)=6mol，则a=____mol；32tt（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH的含量(体积分数)为25%，3平衡时NH的物质的量_____；3（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平)=______；（4）原混合气体中，a∶b=_____；（5）平衡混合气体中，n(N)∶n(H)∶n(NH)=______。3224化学 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 1.【答案】C2.【答案】B3.【答案】D4.【答案】C5.【答案】A6.【答案】C7.【答案】C8.【答案】B9.【答案】B10.【答案】C11.【答案】D12.【答案】D13.【答案】C14.【答案】B15.【答案】B16.【答案】B17.【答案】（1）紫黑色（2）（3）2F+2HO=4HF+O222（4）（5）4.4818.【答案】（1）3X+Y2Z?3mol/(L·×10s)1.2（2）（3）放出46kJ18.4（4）b?2+N）（9.【答案】1BD>Zn-2e=ZnA??2?O+7H2）CH+10OH-8e=CO（234ONaOHNO+NaOH=NaNO+H20.【答案】I．22233C1）II．（2）＜（）共价键（3?+↓Cl+Ag=AgCl）（416mol1）（21.【答案】8mol）（24（3）5∶3∶）（422∶）（533∶