江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十四）化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Fe—56Ba—137第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A.化石燃料脱硫、脱硝处理B.工业废水经处理达标排放C.废电子产品统一回收处理D.农作物秸秆就地露天焚烧2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是()A.质子数为7、中子数为88的氮原子：7NB.氮原子的结构示意图：C.氨分子的电子式：D.对硝基甲苯的结构简式：图13.下列说法正确的是()分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物某反应过程中的能量变化如图1所示，可见催化剂能改变该反应的焓变非金属氧化物一定是酸性氧化物D.1molN2与3molH2在一定条件下充分反应可得2molNH34.工业制粗硅的反应为高温2C＋SiO2=====Si＋2CO↑。下列说法正确的是()A.SiO2为分子晶体，Si为原子晶体B.Si是光导纤维的主要成分C.在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性D.每生成1molSi理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是()A.原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WW分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.Kw＝1×10－13－12＋、K＋、NO－2－＋）mol·L的溶液中：Fe3、SO4c（HB.使酚酞试液变红色的溶液中：＋2＋－－Na、Ba、NO3、Cl＋－＋－－、SO42－C.c(Fe3)＝0.1molL·1的溶液中：Na、Cl、SCND.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Br－、HCO－37.下列实验操作正确的是()用图2所示装置制备Cl2B.将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC.用图3所示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D.称取1.06gNa2CO3固体，置于100mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10mol·L－1的Na2CO3溶液8.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()盐酸蒸发A.Al(OH)3――→AlCl3(aq)――→无水AlCl3CuSO4（aq）Cu(OH)2葡萄糖Cu2OC.NaOH(aq)――→――→△HNO39.下列指定反应的离子方程式正确的是()盐酸CuB.Fe2O3――→FeCl3(aq)――→FeD.NH3O2、△H2O――→――→催化剂NO2A.用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO＋NO2＋2OH－－＋H2O===2NO2B.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：＋－＋2OH－△NH4＋HCO3=====CO2↑＋NH3↑＋2H2OC.明矾净水：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋D.苯酚加入－－＋CO2↑＋H2ONaHCO3溶液中：C6H5OH＋HCO3―→C6H5O图410.某原电池装置如图4所示，电池总反应为－12Ag＋Cl2===2AgCl，电解液为1molL·的盐酸。下列说法正确的是()－－正极反应为AgCl＋e===Ag＋Cl放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成放电后交换膜右侧溶液酸性增强D.当电路中转移0.01mole－时交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是()A.实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉光照H>0B.CH3Cl(g)＋Cl2(g)――→CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的C.在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大D.25℃时Ka(HClO)－8－10＝3.0×10，Ka(HCN)＝4.9×10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)
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能达到实验目的的是()－1FeCl3溶液与－1NaOH溶液等体积混合A.制备Fe(OH)3胶体：0.1mol·L0.3mol·LB.验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液C.检验Fe2＋：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D.比较AgCl和AgI的溶解度：向2mL0.1－1溶液中滴加数滴同浓度mol·LNaClAgNO3溶液，然后再滴入KI溶液14.25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()－1A.0.10mol·LCH3COONa溶液中通入HCl气体至pH<7：－＋c(CH3COO)＋c(CH3COOH)c(Cl)＝c(CH3COOH)－1－1C.20mL0.10mol·LCH3COONa溶液与10mL0.10molL·HCl溶液混合得到的酸性＋－－溶液：c(CH3COOH)＋2c(H)＝c(CH3COO)＋2c(OH)－1－1D.20mL0.10molL·CH3COONa溶液与10mL0.10molL·HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)15.在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：T1时间/minn(CH4)/mol010200.500.350.25400.10500.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15下列说法正确的是()A.T2时CH4的平衡转化率为70.0%B.该反应的H>0、T1N>CC.沸点高低：CH4>SnH4>GeH4>SiH4＋D.CH3离子的空间构型为平面正三角形(2)CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2。Ni基态原子核外电子排布式为________________。②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为____________，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有σ键的数目为________。图8(3)CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH。①CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________。②钛氧化物晶胞结构如图8所示，则其化学式为________。B.[实验化学]苯甲酸在水中的溶解度为0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、6.8g(95℃)。乙醚的沸点为34.6℃。实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，其原理如下：实验步骤如下：图9①向图9所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行。②从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。水层保留待用。将乙醚层依次用10%Na2CO3溶液、水洗涤。③将乙醚层倒入盛有少量无水MgSO4的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃～204℃馏分得苯甲醇。④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸。步骤②中，最后用水洗涤的作用是________。将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先________________后________________。步骤③中无水MgSO4的作用是________________。(3)步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为________；将反应后混合物冷却的目的是________________________。(4)抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有________、________(填仪器名称)。江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十四）化学参考答案及评分标准1.D2.B3.A4.D5.B6.B7.C8.C9.A10.C11.A12.AB13.DBC15.AD(12分)(1)温度低溶解速率慢，温度过高NH4NO3易分解(2分)4Cu＋NO－3＋10H＋===4Cu2＋＋NH＋4＋3H2O(2分)(2)2Cu2＋＋SO23－＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO24－＋2H＋(2分)(3)(NH4)2SO4、H2SO4(2分)B(2分)保证生成的CuCl不被氧气氧化或(NH4)2SO3被空气中的氧气氧化(2分)17.(15分)(1)羧基(1分)醚键(1分)18.(12分)(1)防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出(2分)0.075mol(2分)5①1.1×10(2分)②解：n(SO42－)＝2.796g－1＝0.012mol(1分)233gmol·6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O61＋－1n(Fe2)0.0500molL·×0.020Ln(Fe2＋)＝0.001mol6×＝0.006mol(1分)＋＋)＝2n(SO42－＋n(NH4)＋2n(Fe2)，n(NH4)＝0.012mol(1分)4.704g－1－1－1－0.012mol×96g·mol－0.012mol×18g·mol－0.006mol×56g·moln(H2O)＝－118g·mol0.036mol(1分)2－2＋n(SO4)∶n(Fe＋)∶n(NH4)∶n(H2O)＝0.012∶0.006∶0.012∶0.0362∶1∶2∶6(1分)答：该摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](1分)19.(15分)△(1)C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2分)(2)①将NO2转化为NO(1分)②铜与稀硝酸反应生成NO(1分)BD(4分)吸收有毒的NO气体，避免污染空气(2分)①E(2分)②加入过量的c1mol·L－1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次(3分)20.(14分)(1)195.6(2分)(2分)(2)①BaCl2(2分)②CD(2分)(3)①CuFe2O4－x＋xH2O===CuFe2O4＋xH2(2分)②3.36(2分)③Cu＋2Fe＋4O2－－－8e===CuFe2O4(2分)21A.(12分)AD(2分)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(2分)②(2分)8mol或8×6.02×1023(2分)(3)①sp3、sp2(2分)②TiO2(2分)21B.(12分)(1)除去NaOH、苯甲酸钠、碳酸钠等杂质(2分)把下层液体从下端放出(1分)把上层液体从上口倒出(1分)干燥剂(2分)C6H5—COONa＋HCl―→C6H5—COOH＋NaCl(2分)使苯甲酸尽可能多地析出(2分)(4)吸滤瓶(1分)布氏漏斗(1分)
浙公网安备 33021202002483