四川宜宾四川阆中第1节共价键旧知回顾：1、何为化学键？化学键分为几类？2、何为共价键？共价键的本质是什么？4、指出下列物质中所含的化学键类型：（1）H2（2）HCl（3）NH4Cl（4）NaCl（5）Na2O2（6）H2O23、按共用电子对是否偏移分为哪些类型？x例：H·+H·H:H相互靠拢2、思考形成Cl2时，2个Cl原子是哪个能级的电子参与成键？思考1、思考形成HCl时，H原子、Cl原子是哪个能级的电子参与成键？例：H·+H:·Cl:····Cl:····x例：:Cl······Cl:····+····:Cl:Cl:····x（1）σ键：原子轨道以方式互相导致电子在两核间出现的机率增大而形成的共价键。一、共价键：1、定义：原子间以共用电子对的形式形成的化学键叫做共价键。2、分类（按照电子云的重叠方式分类）：“头碰头”“重叠”（1）σ键：一、共价键：1、定义：2、分类（按照电子云的重叠方式分类）：①σ键的分类（按成键电子能级种类分）：s-sσ键s-pσ键p-pσ键Xs-sσXXs-pσp-pσσ键的分类：（1）σ键：一、共价键：1、定义：2、分类（按照电子云的重叠方式分类）：①σ键的分类（按成键电子能级种类分）：头碰头，重叠程度大；轴对称；较稳定②σ键的特点：最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。理论支撑请记忆：（1）受能量最低原理的影响，两个原子之间形成共价键时首先肯定会形成σ键；（2）但受电子云形状及空间伸展方向的影响，两个原子之间只能形成1个σ键。2、思考2个N原子在形成共价键时，首先用电子采用的方式形成键，而后，另外4个电子只能采用另外的方式形成共价键。思考1、思考N原子是哪个能级的电子参与形成共价键？（1）σ键：原子轨道以方式互相导致电子在两核间出现的机率增大而形成的共价键。一、共价键：1、定义：原子间以共用电子对的形式形成的化学键叫做共价键。2、分类（按照电子云的重叠方式分类）：“肩并肩”“重叠”（2）π键：2、思考2个N原子在形成共价键时，首先用电子采用的方式形成键，而后，另外4个电子只能采用另外的方式形成共价键。思考1、思考N原子是哪个能级的电子参与形成共价键？3、思考s电子和p电子之间能否形成π键？σ键π键重叠方式特点键的强度成键判断规律“头碰头”“肩并肩”轴对称镜面对称强度较大强度较小成键轨道s-s,s-p,p-pp-p共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键，共价叁键中一个是σ键，另两个为π键。比较是一种有效的学习方法指出下列共价分子中所含的σ键和π键的数目：（1）H2（2）NH3（3）CO2（4）C2H4（5）H2O2（6）C4H10练习（7）CnH2n+2（8）CnH2n了解苯分子中的大π键CCC—HCCH—CHHHH······3、特点：一、共价键：1、定义：2、分类（按照电子云的重叠方式分类）：（1）饱和性；（2）方向性。zzyyxσNNπzπy科学探究2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,为什么形成离子键了呢?能从原子的电负性差别来理解吗?原子NaClHClCO电负性电负性之差(绝对值)结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是____键;而____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0离子共价科学探究1、氮分子中的化学键是：A、3个σ键B、1个σ键，2个π键C、3个π键D、2个σ键，1个π键B练习2、下列说法中正确的是：A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的C练习3、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道C练习734练习随堂小测验1、画出下列粒子的原子或离子结构示意图：（1）K（2）N（3）Fe（4）Cl-（5）Fe2+（6）Br2、写出下列粒子的电子排布式：（1）N（2）Mg（3）Fe（4）Cr（5）Cu（6）Cl-（7）Fe2+随堂小测验3、画出下列粒子的电子排布图：（1）H（2）N（3）Na（4）Cl-4、写出下列粒子的电子式：（1）Al3+（2）Cl-（3）N2（4）Na2O2（5）CCl4（6）NH4Cl（7）NaH（8）H2O2第三课时二、键参数------键能、键长、键角（1）定义：气态基态原子形成1mol化学键释放的能量或理想气体分子断开1mol化学键形成气态基态原子吸收的能量。1、键能单位：kJ/mol
分析
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数据，你能得出哪些结论？2、规律（1）同种类型的键，成键原子半径越小，键能越大，键越牢固。分析数据，你能得出哪些结论？2、规律（1）同种类型的键，成键原子半径越小，键能越大，键越牢固。（2）相同的成键元素之间形成的键越多，键能越大。思考：为什么非金属性N强，但N2却很稳定？3、键能的运用（1）通过键能判断物质反应活性思考：34页习
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4思考：利用键能，解释乙烷、乙烯、乙炔的反应活性？（2）求近似反应热。思考：32页思考交流1、22、键长：（1）定义：在分子中两个成键原子的核间距。思考：从以下数据中可以得到什么结论：③相同的成键原子：单键键长>双键键长>叁键键长（2）结论：①通常，键能越大，键长越短，共价键越稳定。②同种类型的键，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，键越牢固。NH3-结构（1）.定义：分子中相邻两键间的夹角多原子分子键角一定，
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明共价键具有方向性。COOOHH键角180，线形分子键角105，V形分子键角与键长是反映分子空间构型的重要参数3、键角：1．能够用键能解释的是（ ）Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发课堂练习A2．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（）A．H2 B．Br2 Ｃ．Cl2 D．I23．下列说法中，错误的是（ ）A.键长越长，化学键越牢固B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键课堂练习DA第四课时CO和N2的各性质为什么如此相似？CO和N2的某些性质分子：双原子价电子总数等1、等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。这样的分子（或离子）称为为等电子体。三、等电子原理原子总数同价电子总数同化学键类型相似立体构型相似性质相近原子总数相同、电子总数相同的分子（或离子）资料：等电子原理的发展原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）2.
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写等电子体方法：等量代换注意审题：电子总数、价电子总数（1）同族代换（2）同周期代换：注意“+e-”“-e-”19页创新探究20页101．与NO3-互为等电子体的是（ ）A．SO3 B．BF3 C．CH4 D．NO22．根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是（ ）A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．N2ABB课堂练习
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