高三化学期中考试试卷

高三 年级 六年级体育公开课教案九年级家长会课件PPT下载六年级家长会PPT课件一年级上册汉语拼音练习题六年级上册道德与法治课件 化学期中试卷2017.10试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23第一部分（选择题共42分）每小题只有一个正确 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ，每小题2分1．下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+的物质一定是酸2.下列化学用语或名称 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 述不正确．．．的是．葡萄糖的分子式：AC6H12O6B．HCl的电子式：C．的名称：2-甲基丙烷CH3—CH—CH3CH3D．含有10个中子的氧原子可表示为：O83.下列有关胶体的说法不正确．．．的是A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液B．胶体中分散质粒子的直径在1～100nm之间．向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，可制得胶体CFeCl3Fe(OH)3．将胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙DFe(OH)34．下列应用与盐类的水解无关．．的是A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂．溶于大量水加热制备CTiCl4TiO2．饱和溶液滴入沸水中制胶体DFeCl3Fe(OH)35．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确．．．的是A．属于芳香族化合物B．能发生水解反应C．不能发生消去反应D．能发生催化氧化6．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．．的是1共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE(kJ·mol-1)436157568432298A．432kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298kJ·mol-1B．表中最稳定的共价键是H—F键．＝＋-1CH2(g)→2H(g)∆H436kJ·mol．＋＝＝-1DH2(g)F2(g)2HF(g)∆H-25kJ·mol．用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是7NA．－中含有个电子A1molOH9NA．的气体中含有个氧原子B28gCONA．的溶液中含有个3+C1L1mol/LAlCl3NAAl．常温常压下的甲烷气体含有的分子数为D11.2L0.5NA．一定温度下的密闭容器中，反应达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影82SO2(g)+O2(g)2SO3(g)响的叙述不正确．．．的是A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动．使的浓度增大．使正反应速率大于逆反应速率CSO3D9．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是．＝-1．+＝-Ac(CH3COOH)0.01mol·LBc(H)c(CH3COO)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法苯苯酚溴水过滤A二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气BC氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏11．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B．②中反应既是化合反应又是放热反应C．③中的实验现象 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 溶液中不含有Fe2+D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深12．表示下列反应的离子方程式正确的是2．铁溶于稀盐酸：+＝3+A2Fe+6H2Fe+3H2↑．氯化铝溶液中加过量氨水：3+＝+BAl+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4△C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH++OH－HO+NH↑423．氯气通入水中，溶液呈酸性：+－－DCl2+H2O2H+Cl+ClO13．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如右图所示。下列说法不正确．．．的是ab．溶液的溶质是AANaOH淡盐水溶液AB．阴极附近溶液pH升高+．气体为氯气，其电极反应为－－－NaCa2Cl2eCl2↑D．与产生气体b的电极相连的是电源的正极阳离子HO(含少精制饱和2食盐水交换膜量NaOH)14．可逆反应A＋aBC＋2D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确．．．的是．＞，＞AT2T1p2p1B．该反应为放热反应C．若a＝2，则A为固态或液态物质D．增加B的物质的量，该反应的∆H增大15.若N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）AA．标准状况下，6.72LNO与水充分反应转移电子数为0.1N2AB．18gDO中含有的质子数目为10N2AC．常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NAD．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22.4ab/(cN)L。A16．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确．．．的是A．原子半径：Y＜Q＜W．可使紫色石蕊溶液变蓝BZX3C．X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物．、种分子中含有的电子数、化学键种类都相同DX2Q2Y2X62．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的，可先用溶液处理，使之转17CaSO4Na2CO3化为易溶于酸的，而后用酸除去。下列说法不正确的是CaCO3．．．3．的溶解度小于ACaCO3CaSO4B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关．到的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡DCaSO4CaCO318．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是．＝的溶液中：+、2+、-、2-ApH1KFeMnO4SO4．3+＝-1的溶液中：+、-、2-、-Bc(Fe)0.1mol·LKClOSO4SCN．+-＝12的溶液中：+、3+、-、-Cc(H)/c(OH)10NH4AlNO3Cl．与铝反应生成氢气的溶液中：+、+、-、2-DNH4KClSiO3有－1的三种溶液：①、②、③，下列说法正确的是19.0.1mol·LCH3COOHNaOHCH3COONa．溶液①中，-+Ac(CH3COO)=c(H)．溶液①、②等体积混合，混合液中-等于溶液③中的-Bc(CH3COO)c(CH3COO)．溶液①、②等体积混合，混合液中-＋+Cc(CH3COO)c(CH3COOH)=c(Na)．溶液①、③等体积混合，混合液中+-+-Dc(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)放电20.铅蓄电池反应原理为：Pb(s)+PbO(s)+2HSO(aq)2PbSO(s)+2HO(l)，下列说法正确的是224充电42A.放电时，负极的电极反应式为：Pb–2e-===Pb2+放电时，正极得电子的物质是B.PbO2C.充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小充电时，阴极的电极反应式为：-+2-D.PbSO4–2e+2H2O===PbO2+4H+SO421．常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法不正确．．．的是．四种溶液中，溶液中水的电离程度最大ANa2CO3．溶液显酸性的原因是++2-BNaHSO3:NaHSO3=Na+H+SO3．向氯水中加入少量，可以增大氯水中次氯酸的浓度CNaHCO3(s)．常温下，相同物质的量浓度的、、，最小的是DH2SO3H2CO3HClOpHH2SO34第二部分（非选择题，共58分）22．（17分）高铁酸钠（NaFeO）是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制24取高铁酸钠的工艺流程，其中X、Y、Z是含铁化合物。（1）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的__________________________________。试写出上述过程中X转化为Y的离子方程式_________________。（3）写出Cl将Z氧化为NaFeO的化学方程式________________。224（4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理________________________。（5）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液（如下图所示），试写出阳极的电极反应式：_________________________________________________________________________；总电解反应离子方程式为_____________________________。电解一段时间后，收集到某种气体标况下为3.36L，则获得高铁酸钠的物质的量为_____________，阳极区周围溶液的pH________（填“升高”、“降低”或“不变”）。23．（8分）室温下，将0.1mol·L－1盐酸滴入20mL0.1mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。（）的电离方程式是。1NH3·H2O（）点所示溶液中－+（填＞、＜或＝）。2bc(Cl)c(NH4)“”“”“”（3）c点所示溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）。5（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是。24．（10分）科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是和。气化炉中主要反应有：COH2“”＝－1C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol＝－1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol（）气化炉中与反应转化为，该反应的热化学方程式是。1CO2CCO（）用煤炭气合成甲醇的反应为。在密闭容器中，将和按物质的量2CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)COH21∶2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。CO的平(200,0.7)衡转化率(200,0.5)反应温度①生成甲醇的反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。/℃②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是______（填“A”或“B”）。③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有______（答出一种即可）。④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是______。（）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与的混合3650CO2气。电池的正极反应式为－2－，负极反应式为2－－O2+2CO2+4e=2CO3CO+CO3-2e=2CO2和。25．（10分）活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在3L密闭容器中加入NO气体和炭粉，使之发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：活性炭/molNO/molA/molB/mol起始状态2.0300.100002min时2.0000.0400.0300.0306（1）2分钟内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）＝______mol·L-1·min-1。（2）该反应的化学方程式是______；T℃时，它的平衡常数K＝9/16，则2min时反应______（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是______。26．（13分）海水是巨大的化学资源宝库。Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。（1）HCl的稳定性比HBr(填写“强”或“弱”)。（）已知：表示、和。2X2(g)+H2(g)2HX(g)(X2Cl2Br2I2)右图表示平衡常数K与温度t的关系。①Δ表示与反应的焓变，Δ。（填＞、＜或＝）HX2H2H0“”“”“”②曲线表示的是（填、或）与反应时与的关系。a“Cl2”“Br2”“I2”H2KtⅡ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。（）通常用明矾［］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是。1K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是。②海水中含有2+、2+、－等杂质离子，处理过程CaMgHCO3中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是和Mg(OH)2。生成的离子方程式是。CaCO3CaCO3③若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释。7高三年级化学期中测试参考答案及评分标准2017.10试卷满分：100分考试时间：100分钟第I卷题号1234567答案ABDBCDB题号891011121314答案ADCBBDD题号15161718192021答案CACCCBB第II卷22、（17分） 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 解析：（1）废铁屑中加入碳酸钠热溶液可以清洗废铁屑表面的油污X是FeSO溶液，加入HSO和HO后被氧化为Fe3＋42422（4）高铁酸钠被还原为Fe3+，Fe3+易水解生成Fe(OH)胶体，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作3用。（5）Fe做阳极，碱性条件下被氧化为FeO2－。标准状况下得到3.36L氢气，转移0.3mol电子。根据Fe4－6e－＋8OH－＝FeO2－＋4HO可知转移0.3mol电子时得0.05mol高铁酸钠。由于反应需要消耗OH－，因42此溶液的pH降低。答案：（1）清洗废铁屑表面的油污；2Fe2++HO+2H+==2Fe3++2HO（3）22210NaOH+3Cl+2Fe(OH)=2NaFeO+6NaCl+8HO（4）高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，23242Fe3+易水解生成Fe(OH)胶体，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用。（5）Fe－6e－＋8OH－＝FeO234－＋4HOFe＋2OH－＋2HO电解FeO2－＋3H↑0.05mol降低224223、（共8分）（）＋＋–（分）1NH3·H2ONH4OH2（2）＝（2分）（）＋＋＋+（分）3NH4H2ONH3·H2OH2（）–＞+＞+＞–（分）4c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)224、（共10分）（）＝1（分）1C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-3（2）①放热（1分）②A（1分）8③降温或加压（1分）④25%（2分）（）2－–2e－＝（分）3H2+CO3H2O+CO2225、（共10分）每空2分（）（）＋＋是吸热（）升高温度10.012C2NOCO2N2326、（共13分）（1）强（1分）；（2）①＜（2分）；②Cl（2分）。2Ⅱ．（）3+错误!未找到引用源。+（分）；1Al+3H2OAl(OH)3+3H2电解（）①（分）；22NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2↑1（分）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O1②Ca2+＋HCO-＋OH-＝CaCO↓＋HO（2分）；332③阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：--，产生的氯气与水发2Cl-2e=Cl2↑生反应：，使该电极附近溶液呈酸性，从而将和溶解而Cl2+H2O=HCl+HClOMg(OH)2CaCO3达到除垢的目的。（2分）9