第2课时 氧化钠和过氧化钠概念认知·自主学习一、Na2O的性质 Na2O为___色固体，具有下列性质与转化：写出上述转化的化学方程式①_________________，②_________________，③_______________________。白Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋CO2===Na2CO3Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O【小结】(1)Na2O是一种_____氧化物。(2)将氧化钠投入酚酞溶液中溶液变红。(3)碱性氧化物的通性：①部分(如Na2O、CaO)能与水反应生成碱；②与酸性氧化物反应生成盐；③与酸反应生成盐和水。碱性二、Na2O2的性质与应用Na2O2是_____色粉末状固体，是一种过氧化物，其中氧的化合价为____价。1．Na2O2与H2O反应：(1)实验操作(如图)(2)实验现象：①产生大量_____，带火星的木条放在管口能复燃，说明生成__。②试管外壁发热，说明反应___热。③用pH计检验溶液，pH大于7，说明生成___。(3)化学方程式：_________________________。淡黄－1气泡O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑放碱2．Na2O2与CO2反应：反应的化学方程式为_________________________。【小结】(1)Na2O2_____(选填“是”或“不是”)碱性氧化物，既有氧化性又有还原剂，常作_______剂，用于杀菌消毒，作漂白剂。(2)Na2O2与H2O、CO2反应生成__，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作__的来源，作_____剂。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2不是强氧化O2O2供氧【概念理解】1．判断下列说法是否正确：(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物。( )提示：Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故不为碱性氧化物。(2)Na2O与Na2O2中氧的化合价分别为－2和－1。( )提示：钠在化合物中的化合价一定是＋1价，故Na2O与Na2O2中氧的化合价分别为－2和－1。(3)Na2O与Na2O2和水反应均为化合反应。( )提示：Na2O2和水反应生成氢氧化钠与氧气，不属于化合反应。×√×【教材挖掘】2．教材中描述“当火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火”，那么能否使用泡沫灭火器进行灭火？为什么？提示：不能。钠着火时生成的Na2O2会与泡沫灭火器喷出的CO2反应生成氧气，促进钠的燃烧。【情境应用】3．根据下面的短文，回答：魔术——吹气点火某班级的晚会上，化学老师
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演了一个魔术——吹气生火。老师将一小团棉花放在石棉网上，通过细管用嘴向棉花团内慢慢地、连续地吹气，一会棉花燃烧起来。表演完后，老师说棉花中包有过氧化钠固体。请思考该魔术的实验原理是什么？该魔术中过氧化钠表现了什么性质？该性质可有什么用途？提示：反应原理为过氧化钠能与二氧化碳、水蒸气反应产生氧气并放出大量的热，使棉花着火燃烧；过氧化钠表现氧化性和还原性，根据该性质过氧化钠可作供氧剂。能力形成·合作探究【学习活动】氧化钠和过氧化钠的比较(1)脱脂棉剧烈燃烧的原因是什么？提示：过氧化钠与水反应放热并生成O2，使脱脂棉在O2中达到着火点而燃烧。(2)写出上述魔术的反应的化学方程式。反应中的氧化剂、还原剂分别是什么？提示：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。反应中的氧化剂、还原剂都是Na2O2。(3)魔术前后固体的质量如何变化？提示：增大。反应前后2个Na2O2生成4个NaOH，质量增加。【归纳整合】1．氧化钠和过氧化钠的比较：【思考讨论】(1)将足量的Na2O2投入酚酞溶液中会有什么现象？提示：Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠，使酚酞溶液变红，但Na2O2具有漂白性，足量的Na2O2又会使红色褪去。(2)为解决养鱼的增氧问题，可在水中加入过氧化钙(CaO2)作供氧剂。根据Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式，写出CaO2与H2O、CO2反应的化学方程式。并解释CaO2可作供氧剂的原理。(科学探究与创新意识)提示：CaO2与H2O反应的化学方程式为2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑；CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2。CaO2与H2O、CO2反应生成O2，CaO2可作供氧剂。【深化思考】(1)白色的Na2O粉末中若混有少量的Na2O2，如何进行检验？(关键能力—探究与创新)提示：取少量白色粉末于试管中，滴加少量水，若有气体生成，则说明含有Na2O2。(2)将一定量的Na2O、Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象是否相同？(关键能力—分析与推测)提示：不同。Na2O2加入滴有酚酞溶液的水中观察到有气体生成，溶液先变为红色后褪色；而Na2O加入滴有酚酞溶液的水中只观察到溶液变为红色。【解题指南】解答本题应该注意以下2点：(1)熟悉反应中各反应物、生成物个数之比。(2)熟悉差量法在化学方程式计算中的应用。仪器加入试剂加入该试剂的作用或目的BCD仪器加入试剂加入该试剂的作用或目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2反应生成O2DNaOH溶液吸收没有反应的CO2提示：产物产物点燃（或加热）常温类别性质钠氧化钠过氧化钠碱性氧化物与H2O反应与酸反应与酸性氧化物反应非氧化还原反应性质与H2O反应与CO2反应NaOH、O2Na2CO3、O2氧化还原反应决定于类别转化转化碳酸钠碳酸氢钠物理性质化学性质白色粉末状物质盐类与酸反应与碱反应与盐反应物理性质化学性质细小白色晶体，稳定性差鉴别方法学情诊断·课堂测评【解析】选D。过氧化钠具有强氧化性，能将紫色石蕊试液氧化而褪色，同时有氧气产生。本课结束
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