知识回顾：分子、原子的概念和特点分子的特点：1.分子的质量和体积都很小2.分子在不断地运动，温度升高，分子的运动加快3.分子间有间隔一般来说，气体>液体>固体4分子是构成物质的一种粒子。5分子在化学变化中可以再分。原子的特征：（1）原子的质量和体积都很小，但真实存在；（2）原子总是在不断地运动着；（3）原子间有间隔；（4）原子也是构成物质的一种粒子。（5）原子在化学变化中不能再分。导入新课上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，而分子又是由原子构成的。因此我们还要思考原子是否可以再分？如果可以它又由什么构成呢？这就是我们这节课要学习的
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。卢瑟福的α粒子散射实验卢瑟福的α粒子散射实验1911年，英国物理学家卢瑟福做了一系列实验：当用一束平行的a粒子轰击金箔时，发现绝大多数a粒子穿过金箔不改变行进方向，只有极少数的a粒子产生偏转，其中个别的甚至反方向折回。大量实验发现绝大部分a粒子穿过金箔时不改变行进方向、8000～10000个a粒子中才有一个大角度散射或反方向折回。根据a粒子散射实验，卢瑟福提出含核原子结构模型。他的主要观点是：(1)原子中存在原子核，且原子核只占原子体积的很小一部分；(2)金原子核带正电，且电荷数远大于α粒子的电荷数，两者产生静电排斥作用；(3)金原子的质量远大于α粒子的质量。二、核外电子的排布（又叫分层运动）1、电子能量的高低与离核远、近的关系：一二三四五六七KLMNOPQ电子层离核远近能量高低近远低高2、原子结构示意图：（以氧原子为例）组卷网核外电子是分层排布的氧原子结构示意图核电荷数原子核电子层？该电子层上的电子数？？？最外层电子数想一想：每个原子的电子层上的电子排布都一样吗？是否有规律？⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过个电子(第1层为最外层时不超过2个)。88⑶电子先排满能量的电子层，然后再排能量稍的电子层。低高想一想：画出某原子结构示意图的思路：组卷网1、原子序数→核电荷数→画出原子核2、核电荷数＝核外电子数核外电子排布规律画出核外电子排布练习1：1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。2、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？解：设第三层电子数为x.8=2×(2+X)X=21+1182质子数=核外电子数=12Mg7+17823、以下碳原子的结构示意图正确的是（）组卷网A、B、C、D、4、某元素的原子结构示意图为，该元素的核电荷数为个，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子，该元素为元素。D13383Al元素与最外层电子数的关系稀有气体化学性质最外层电子数原子种类8个（He为2个）比较稳定元素与最外层电子数的关系金属化学性质最外层电子数原子的种类一般少于4个易失电子元素与最外层电子数的关系非金属化学性质最外层电子数原子种类一般大于或等于4个易得电子小结3、原子分类、原子结构与化学性质的关系化学性质结构的稳性最外层电数原子分类不稳定结构不稳定结构稳定结构易失去最外层电子易得到电子一般不参加化学反应金属非金属稀有气体一般少于4个一般多于或等于4个（He为2个）8个电子原子的种类由原子的决定。原子（元素）的化学性质主要决定于原子的。核电荷数（或质子数）最外层电子数ABECD我会选(1)化学性质相似的FAEBDCF[例1]六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共
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示种元素。(2)表示原子的粒子是(填序号，下同)。四ACF(3)化学性质相似的BCDE1．某原子结构示意图可表示为回答下列问题：(1)结构示意图中，x表示；y表示。(2)当x＝16时，y＝；当y＝8时，x＝。组卷网质子数最外层电子数6182．将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律：(1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是，不同点是。(2)横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是，不同点是。最外层电子数相同电子层数不同电子层数相同最外层电子数不同218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）钠离子（Na+）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl）氯离子（Cl-）阳离子阴离子218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-228+12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+)阳离子268+16硫原子（S）得到2个电子288+16阴离子硫离子（S2-）离子：带有电荷的原子或原子团。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。第三单元课题3离子二）离子的形成原子得电子阴离子(-)失电子阳离子(+)1、概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。2、离子的表示方法：离子结构示意图82+11Na+离子符号8+1782Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1省略不写。如：Na＋Mg2＋Cl-O2-第三单元课题3离子原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数====＞＜82+118+17826+168282+8练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+第三单元课题3离子3、离子符号的意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷S2-3S2-练习：说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子带了2个负电荷表示3个硫离子练习3：写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子符号并画出它们的结构示意图。288+1728+8+1228+1328Al3+Mg2+O2-Cl-讨论与思考：原子与离子的区别与联系1、概念上：2、电性上：3、结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团原子不带电而离子带电原子是不稳定结构而离子是稳定结构阴离子第三单元课题3离子小结本节课知识学完本课题你应该知道1、原子核外是分层排布的。2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有着密切关系。4、构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。练习5、根据下列原子或离子结构示意图填空。1+118282+1072+982+9ABCD（1）电子层排布相同的是。（2）属于同种元素的是。（3）属于金属元素的是。（4）属于稀有气体元素的是。（5）属于阴离子的是，其离子符号是。B、CA、BDCBF-3个化学性质18S2-练习6、某微粒的结构示意图如下表示：1）该微粒有电子层。y与微粒的关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=。3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为。y+x82
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