2019版高考化学总复习专题碳酸钠与碳酸氢钠导学案

碳酸钠与碳酸氢钠考点剖析一、两个角度认识Na2CO3与NaHCO31．Na2CO3、NaHCO3的物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小[注意]:因NaHCO3的溶解度小，故向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时有NaHCO3晶体析出。2．Na2CO3和NaHCO3的化学性质(1)Na2CO3写出上述序号所表示反应的化学方程式：①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH③Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl(2)NaHCO3写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式：①NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；②Ca(OH)2过量：HCOCa(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；④2NaHCO3(3)相互转化：Na2CO33．Na2CO3的制备及用途(1)Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法①制备原理把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。②反应的化学方程式a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；b．2NaHCO3(2)Na2CO3、NaHCO3的用途①Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。②NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。二、明确Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的4类图像1．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系(如图所示)。图像特点：Oa段、ab段消耗盐酸的体积相等。反应原理：Oa段离子方程式：COab段离子方程式：HCO2．向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系(如图所示)。图像特点：从O点开始即产生CO2气体。反应原理：离子方程式：HCO3．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系(如图所示，设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。图像特点：Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积。反应原理：Oa段离子方程式：COab段离子方程式：HCO4．向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系(如图所示，设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)。图像特点：Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积。反应原理：Oa段离子方程式：H＋＋OH－===H2O，COab段离子方程式：HCO考向 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 考向一：Na2CO3、NaHCO3的性质对比典例1、下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是()A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各1g于试管中，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，再将反应所得溶液分别经加热、蒸干、灼烧后称重。【答案】B【解析】A项，NaHCO3遇热分解生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊；Na2CO3遇热不分解，所以可以鉴别。B项，Na2CO3和Ba(OH)2溶液发生反应：Ba2＋＋CO技法指导：判断类别，用准性质，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别（1）利用热稳定性不同固体（2）利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)（3）利用阴离子的不同溶液（4）利用溶液的酸碱性不同溶液考向二：Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系典例2、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()【答案】C【解析】滴加盐酸先发生反应OH－＋H＋===H2O，再发生反应CO方法指导：用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，第一步：CO（2）向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示。（3）向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)。考向三、纯碱中Na2CO3质量分数测定的实验探究测定纯碱中Na2CO3质量分数的两种方法 气体法 发生反应Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的质量分数 沉淀法 发生反应Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的质量分数对点训练1．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是()A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温下的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C．与稀盐酸反应资*源%库的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3D．等质量的固体与足量的盐酸反应CO2放出的质量：Na2CO3＜NaHCO3【答案】C【解析】A．因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故A正确；B．常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、106/84mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、106/84mol，故D正确；故选C。2．用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的最适宜的方法是()A．焰色反应B．滴加Ba(OH)2溶液C．滴加少量盐酸D．滴加CaCl2稀溶液【答案】D3．在一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的Na2O2粉末，待充分反应后恢复至原温度，下列判断正确的是()A．溶液中的Na+数目减少，溶质的浓度不变B．溶液中有晶体析出，且Na+数目不变C．溶液中有气体逸出，且Na+数目增加D．溶液中Na+数目增加，溶质的浓度减小【答案】A【解析】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，消耗水，溶液有NaOH析出，溶液中的Na+数目减少，恢复至原温度，溶液浓度不变，仍为饱和溶液，故A正确；B．溶液有NaOH析出，溶液中的Na+数目减少，故B错误；C．消耗水，溶液有NaOH析出，Na+数目减少，故C错误；D．消耗水，溶液有NaOH析出，Na+数目减少，恢复至原温度，溶液浓度不变，仍为饱和溶液，故D错误；故选A。4．向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是()A．得0.20molNaCl和0.08molNaHCO3B．剩0.04molNa2CO3，得0.20molNaClC．剩0.06molHCl，得0.14molNaCl和0.14molNaHCO3D．得0.06molNaCl和0.08molNaHCO3【答案】A【解析】Na2CO3与稀盐酸反应要分布进行，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以溶质的成分可能为：①Na2CO3、NaHCO3、NaCl；②NaHCO3、NaCl；③NaCl、HCl；所以B、C错误；又因根据钠元素守恒，0.14mol是Na2CO3，那Na+是0.28mol，A中的钠离子的摩尔数之和刚好为0.28mol，所以A正确；而D中的钠离子的摩尔数之和为0.14mol，所以D错误；故选A。5．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是()A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同【答案】D6．现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是()①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②B．③⑥C．④⑤D．②⑤【答案】B解析：①Na2CO3、NaHCO3溶液均因水解呈碱性，同温度相同物质的量浓度两溶液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，前者溶液中c(OH－)大，pH大，正确；②因Na2CO3溶液中c(OH－)大，分别滴加酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液，正确；③取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，错误；④同浓度的两溶液中，分别逐滴加入稀盐酸，NaHCO3开始就有气体放出，正确；⑤向同浓度的两溶液中分别滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，正确；⑥二者均与Ba(OH)2溶液反应，生成白色沉淀，不能鉴别二者，错误。7．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是______________________________。(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________________。(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)__________________________。解析：(1)NaHCO3、Na2CO3都与盐酸反应放出CO2，不能达到目的。(2)Ⅱ、Ⅲ都是利用NaHCO3受热易分解的性质进行鉴别。(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠受热易分解。答案：(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到鉴别目的(2)2NaHCO3△,Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(3)NaHCO3