新课标高一化学必修1第三章测试题

广东省佛山新课标高一化学 必修1第三章检测题1 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）   1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是(      ) A．钠的熔点低    B．钠的密度小 C．钠的硬度小    D．有强还原性   2.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 (    ) A。Na+           B．Mg2+    C．OH-          D．HCO3-   3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是(      ) A．只有Na+  B．一定含Na+，也可能含K + C．既有Na+  又有K+ D．可能含Na+，也可能含K +   4.在空气中能生成致密氧化膜的金属是(      )    A．Al        B．Cu  C．Fe       D． Na   5.区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是(      ) A．加热 B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C，溶于水，比较其溶解性 D．两者分别加入NaOH溶液或石灰水   6.下列钠的化合物在自然界中不存在的是(      ) A．氧化物    B．硫酸盐 C．氯化物    D．碳酸盐   7.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是(      ) A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中   8.决定金属性强弱的是(      ) A．1个金属原子失去电子的多少 B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少 C．1 mol金属失去电子的多少 D．金属原子失去电子的难易程度   二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意，有两个正确选项的，若只选其中一个得2分，选错该小题不得分。每小题4分， 共20分）   9.用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是(      ) A．H2S         B．NaOH C．Na2CO3    D．KSCN    10．合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是    (    ) A．生铁      B．纯铁    C．碳        D．无法确定     11.将5 g某金属加入到100  mL 2 mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解。该金属可能是(      ) A．Al        B．Zn    C．Fe        D．Mg   12.足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积相同的一组物质是(      ) A．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3    ． B．等物质的量的Mg和CaCO3 C．等质量的Na和Mg D．等质量的Na2CO3和NaHCO3   13.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是(      ) X            Y            Z A．  FeCl2溶液     FeCl3      KSCN溶液 B．  Fe粉           A1粉     NaOH溶液 C．  Fe2(SO4)3溶液  FeS04      C12 D．  FeCl2溶液     CuCl2      Fe粉   三．填答题（共36分）   14. （5 分）进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的（      ）放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰（        ）的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。每次实验完后都要用（         ）洗净（           ），在火焰上灼烧到（         ）为止。   15. （7分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测： 甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。 乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。 丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。 （1）       验证甲是否正确的方法是_________________________ （2）       验证乙是否正确的方法是_________________________   16. （12 分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验： (1)    补全上述①②③④各步反应的离子方程式 ①       Mg+2H+===Mg2++H2↑ , ___________________________ ②       _______________________, _______________________  Mg2++OH-===Mg(OH)2↓ ③       ___________________________________ CO2+H20+ A102-===Al(OH)3↓+3HCO3- ④2A1(OH)3===Al203+H20 (2)该样品中铝的质量分数是（     ） (3)第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果（   ） 第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果（   ） 第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果（   ） A．偏高    B．偏低    C．不影响    17. (12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。  方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。  (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______。  (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。  (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。   方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 (1)在试管工里加入的试剂是_______________。 (2) 在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。 (3) 为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________________________________________。   四、计算题（共12分）   18.将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：    (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中， n(Mg)  =（     ）mol，V2=（     ）mL。   (2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积 第三章检测题（一）答案   题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A B A B A B D D A AD AB BD 14．铂丝 颜色相同 盐酸 铂丝 没有颜色 15．（1）冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红；     （2）加水稀释后看溶液是否变红 16．（1）2Al+6H+ ===2 A13++3 H2↑ , H++OH-=== H20 A13++ 4OH—===A102-+2H20， CO2+ OH-=== HCO3—    （2）    （3）       B，A，A 17．方法一（1）铁屑  （2）煮沸 （3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2  方法二。（1）稀硫酸，铁屑              （2）NaOH溶液 （3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气的纯净时，再夹紧止水夹 试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ且外界空气不易进入 18．（1）0.06    440     (2)400