人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》全一课时

第三节　盐类的水解酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？用PH试纸分别测定实验视频CH3COONaNa2CO3(NH4)2SO4AlCl3NaClK2SO4溶液的酸碱性。盐溶液PH值酸碱性NaCl溶液K2SO4溶液AlCl3溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性碱性酸性PH<7PH>7PH=7实验结果 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 为什么有的盐溶液显酸性或碱性，而有的盐溶液却是中性呢？选修(4)第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解课题第一课时根据生成该盐的酸和碱的强弱关系,试着把上述实验中所用到的六种盐进行合理的分类。探究问题1：盐溶液PH值酸碱性NaCl溶液K2SO4溶液AlCl3溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性碱性酸性PH<7PH>7PH=7实验结果记录及分析盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐仔细分析比较上述实验结果,试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。探究问题2：盐溶液PH值酸碱性NaCl溶液K2SO4溶液AlCl3溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性碱性酸性PH<7PH>7PH=7实验结果记录及分析盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液组成分类酸碱性√CH3COONa溶液Na2CO3溶液√(NH4)2SO4溶液AlCl3溶液√NaCl溶液K2SO4溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结合?离子结合后对水的电离平衡有何影响？探究问题3：CH3COONa=CH3COO-+Na+探讨与交流1:（以CH3COONa溶液例）C(H+)<C(OH-)专业删除中差评http://zhongchapingxg.com杹菵牁小结在强碱弱酸盐溶液中化学方程式：离子方程式：过程:弱酸的阴离子+水=弱电解质+氢氧根离子结果:氢氧根离子的浓度>氢离子的浓度溶液呈碱性NH4Cl=NH4++Cl-探讨与交流2（以NH4Cl溶液为例）C(OH-)<C(H+)小结在强酸弱碱盐溶液中化学方程式：离子方程式：过程:弱碱阳离子+水=弱电解质+氢离子结果:氢离子的浓度>氢氧根离子的浓度溶液呈酸性总结在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。H2OH++OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸碱性,分析归纳…结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？探究问题4：定义:在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。水解的条件：水解的实质：（要生成弱电解质）破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。水解的规律：谁弱谁水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性。在水溶液中、易溶于水、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。与中和反应的关系：本节课要点：1.盐的水解的实质：盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出来的H+或OH-生成　　(填强或弱)电解质,从而　　　　(填抑制或促进)水的电离.2.正盐的水解规律3.水解离子方程式或化学方程式的书写4.影响盐水解的因素1.关于盐的水溶液酸碱性的判断中，正确的是（）A.肯定是中性B.肯定是酸性C.肯定是碱性D.可能是中性2.下列说法不正确的是（）A．盐类水解过程破坏了水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.酸式盐的溶液一定显酸性D．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性四.课堂练习DCD4.下列溶液pH小于7的是（）A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡B3.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（）A.NH4ClB.NH4NO3C.HClD.NH3·H2OC6.能使水的电离平衡正向移动，且水溶液显碱性的粒子是（）A．H+B.OH-C.Al3+D.HCO3-5.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_BD1、判断下列盐溶液的酸碱性。(NH4)2SO4FeSO4KNO3K2CO3酸性碱性酸性中性试一试3、下列各组物质加入到水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是A.硫酸B.氢氧化钠C.硫酸铝D.碳酸钠4.在Na2S溶液中,钠离子的浓度与硫离子的浓度之比值()于2。A.大B.小C.等D.无法确定5.下列有关盐类水解的说法中,错误的是A.盐类的水解过程是酸碱中和反应的逆过程.B.盐类水解的结果使盐溶液有可能显酸性.C.盐类水解过程的趋势一般而言是很强的.D.盐类的水解过程促进了水的电离,使水电离出来的氢离子的浓度一定减小.小结1:水解的过程盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子2:水解的实质破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。3:水解的规律谁弱谁水解;谁强显谁性;无弱不水解;都强显中性。二水解方程式的 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示方法：①由于水解程度小，水解产物少。一般书写“”，不写“=”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式②多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主，故只写第一步即可；多元弱碱盐也是分步水解，但不分步书写。③双水解：某些弱碱弱酸盐水解时，能使水解反应进行到底,生成沉淀、气体等。灭火器原理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。如:泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解反应Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑其他主要有:Al3+与CO32-、HCO3-、HS-、S2-、AlO2-Fe3+与CO32-、HCO3-等[练习]判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。若能写出水解的离子方程式。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-PO43-+H2OHPO42-+OH-NH4++H2ONH3·H2O+H+注：离子方程式应遵循电荷守恒三、影响盐类水解的主要因素⒈盐的组成：“越弱越水解”　盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子　水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠　　即pH:CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3三、影响盐类水解的主要因素⒉盐的浓度：　增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小；　盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。　例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液的碱性减小（pH变小）。三、影响盐类水解的主要因素⒊溶液的酸碱性：　溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。　例：加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。　三、影响盐类水解的主要因素⒋温度：　盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是　　热反应。　　升温，水解平衡向　　反应方向移动。　问题：蒸干并灼烧ALCl3溶液，最后得到什么物质？吸正（Al2O3)四、盐类水解原理的应用⒈配制某些易水解盐溶液例：配制FeCl3溶液，由于：　　Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊。配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解，再加水稀释到所需的浓度。四、盐类水解原理的应用⒉热的碳酸钠溶液去油污　CO32-+H2OHCO3-+OH-升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高了c(OH-)，增强了去污力。⒊铁盐、铝盐作净水剂　许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。四、盐类水解原理的应用⒋制取纳米材料若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获得纳米材料。⒌制取某些无机化合物当水解程度很大时，可用来制取某些物质：TiCl4+(x+2)H2O(过量）TiO2·xH2O↓+4HCl　四、盐类水解原理的应用⒍泡沫灭火器工作原理泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-混合时，H++OH-　　　　H2O两个平衡相互促进，Al(OH)3形成沉淀，H2CO3分解为CO2，总反应为：Al3++3HCO3-　　　Al(OH)3↓+3CO2↑五、盐溶液中离子浓度间关系“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。⒈电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)⒉物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]⒊水的电离守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。五、盐溶液中离子浓度间关系“大小比较”⒈CH3COONa溶液c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)⒉Na2CO3溶液c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)⒊NH4Cl溶液c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是_________________①H2SO4②NH3.H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)22、将10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl--)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)AC⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①练习：再见