专题复习一
常见物质的检验、鉴别、和推断
【专题解读】
一、物质的检验方法及步骤
物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型。
（1）鉴定（指一种物质）：是根据一种物质的特征，用化学方法检验它是不是这种物质，若是离子化合物，必须检验出它的阳离子和阴离子；
（2）鉴别（指多种物质）：是根据几种物质的不同特征，区别它们各是什么物质；
（3）推断：是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推理，判断被检验的样品是什么物质，或样品中含有什么物质，不含什么物质等。
物质检验的操作步骤：
（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、推断，得出结论。
（2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：
①“先取样，后操作”如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；
②要“各取少量溶液分别加入几支试管”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；
③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体”，或“有无色二氧化碳气体放出”。也就是不能说出生成物的名称。
二、常见物质的主要物理性质
（1）固体物质的颜色
①红色固体：铜（Cu）——单质、氧化铁(Fe2O3)——金属氧化物
②黑色固体：木炭(炭粉)（C）、铁粉（Fe）——单质，氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO2）、四氧化三铁（Fe3O4）——金属氧化物，锰酸钾——盐
③紫黑色固体：高锰酸钾蓝KMnO4
④蓝色固体：五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）CuSO4·5H2O
⑤绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2 CO3
⑥淡黄色固体：硫S
⑦白色固体：初中范围内，以上没提到的固体物质基本上是白色固体。
（2）沉淀的颜色
①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。
②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀：CaCO3、 BaCO3。
③不溶于水的蓝色沉淀：Cu(OH)2
④不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)3
⑤不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀：Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3。
（3）溶液的颜色;
①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液。
②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。
③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。
④无色溶液：一般是不含Cu2+ 、Fe3+ 、Fe2+等的溶液。
（4）有刺激性气味的气体：
SO2、HCl、NH3
（5）溶解性：详见酸碱盐的溶解性表
三、常见的组成相同的物质
元素组成相同的物质：H2O和H2O2，CO和CO2（造成温室效应的气体，能使澄清石灰水变浑浊的气体），F2O3和F3O4，SO3和SO2（均为造成酸雨的空气污染物）。
组成相同的单质：O2和O3，金刚石与石墨（C）。
四、常见物质的用途
①O2：支持燃烧，供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人、炼钢）。
②CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥
干冰：人工降雨，制冷剂
③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、漂白粉
④CaO：食品干燥剂、建筑材料
⑤NaCl：调味剂、防腐剂、腌制食品、生理盐水
⑥H2：清洁能源、冶炼金属
⑦CO：能源、冶炼金属、煤气中毒
⑧活性炭：吸附作用、冰箱除味、防毒面具
⑨NaOH：肥皂、炼油、造纸、固体可作干燥剂
（10）发酵粉：NaHCO3
（11）还原剂：CO、C、H2
（12）干燥剂：NaOH 、CaO、浓H2SO4
（13）除铁锈：稀硫酸、稀盐酸
五、物质的类别
金属单质：Fe Cu
非金属单质：固 C 气 O2 H2
金属氧化物：CaO CuO Fe2O3
非金属氧化物：H2O H2O2 CO CO2
酸：稀盐酸 稀H2SO4
碱： NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2
盐：CaCO3 Na2CO3 CuSO4
六、反应的基本类型
常见的分解反应：H2O H2O2 CaCO3 KMnO4
常见的化合反应：CaO+H2O CO2+H2O
H2 Fe CO等的燃烧
常见的置换反应：金属+酸 金属+盐 碳还原氧化铜
常见复分解反应：金属氧化物+酸 酸+碱 酸+盐 碱+盐 盐+盐
七、离子的检验
（1）常见阳离子的检验
离子
所用试剂
现象
H+
①紫色石蕊试剂
②锌片
③pH试纸
①紫色石蕊试剂变为红色
②锌片表面生成无色气体
③pH试纸变色与标准比色卡对照pH＜7
Ag+
盐酸或可溶性氯化物溶液，稀硝酸
生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
Ba2+
稀硫酸或硫酸盐溶液，稀硝酸
生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
Ca2+
滴入碳酸钠溶液，再滴入稀盐酸
生成白色沉淀，白色沉淀溶解，生成能使
澄清石灰水变浑浊的气体。
Fe3+
氢氧化钠溶液
生成红褐色沉淀
NH4+
氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
生成有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（2）常见阴离子的检验
离子
所用试剂
现象
OH—
①紫色石蕊试剂
②无色酚酞试液
③pH试纸
①紫色石蕊试剂变为蓝色
②无色酚酞试液变为红色
③pH试纸变色与标准比色卡对照pH＞7
Cl—
滴加硝酸银溶液，稀硝酸
生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
CO32—
①滴加稀盐酸，放出的气体通入澄清的石灰水
②滴加氯化钡溶液，稀盐酸
①放出气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②生成白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸且有气泡产生。
SO42—
滴加氯化钡，稀硝酸
生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
【特别提醒】检验固体物质时先要将其溶于水，同时取出少量试剂进行操作，根据现象和结论对其进行鉴定，既要鉴定阳离子，也要鉴定阴离子。
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