null粗盐：
粗盐：
1.结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶
null第二节 海水“晒盐”第三课时 粗盐的提纯null“筛子”原理：颗粒大小不同的混合物都可以使用恰当的筛子加以分离。
null1）溶解烧杯、玻璃棒仪器：2）过滤烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒nulla.折叠过滤纸成四层。
b.将折叠的滤纸打开，一边三层，一边一层，成漏斗状。
c.将滤纸放入漏斗内，使滤纸低于漏斗边缘。
d.用水浸湿滤纸。
e.将漏斗放在漏斗架上，使漏斗颈贴着烧杯壁。
f.斜放玻璃棒于漏斗内。
g.将混浊的水沿着玻璃棒，慢慢倒入漏斗内（不要太满）null滤纸紧贴漏斗内壁，
中间不能留有气泡 滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘倾倒液体时，烧杯
要紧靠玻璃棒。玻璃棒下端要紧靠
在三层滤纸上。漏斗下端管口紧靠在
烧杯内壁null3）蒸发1、蒸发时要用玻璃棒搅拌。2、当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯注意问题：nullnull感悟方法，思维升华 在生产生活中，我们经常需要分离混合物，在海水晒盐一节，我们都了解了哪些分离方法，它们的原理是什么？各自的适用范围是什么？null实验探究步骤：
（1）溶解：量取10mL蒸馏水，倒入烧杯中。称取3.0g粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，观察现象。
（2）过滤：制作过滤器，连接装置，进行粗盐浊液的过滤。
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，同时用玻璃棒不断搅拌。
nullnull感悟方法，思维升华 在生产生活中，我们经常需要分离混合物，在海水晒盐一节，我们都了解了哪些分离方法，它们的原理是什么？各自的适用范围是什么？不溶性固体和液体
各成分颗粒大小不同
液体和液体各组分沸点不同
蒸发结晶和降温结晶
各物质溶解度受温度影响不同
纯化以后得到的食盐晶体纯化以后得到的食盐晶体null可溶性杂质的除法：
（1）原则: 除去杂质的同时不引入新的杂质。（2）方法：加入化学试剂，让杂质离子
你转化成气体、沉淀或水除去
注意：添加的试剂不与原物质反应，且
通常要过量。
（3） 步骤是：
①溶解 ②加入试剂 ③过滤 ④蒸发null方案
1、BaCl2 、Na2CO3、 NaOH 过滤 盐酸
2、BaCl2 NaOH 、 Na2CO3、过滤 、 盐酸
3 NaOH、 BaCl2 、 Na2CO3、 过滤 、 盐酸
强调：
（1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。
（2）过滤之后再加盐酸。
null方案
1、BaCl2 NaOH，Na2CO3过滤 盐酸
2、BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH、过滤 、 盐酸
3、 NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 过滤 、 盐酸
强调：
（1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。
（2）过滤之后再加盐酸。
null除去可溶性杂质（SO42- 、 Ca2+ 、Mg2+ ）的方案
（1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子）
（2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子）
（3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子）
（4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀）
（5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠和氢氧化钠）
（6）蒸发结晶硫酸钡碳酸钡和碳酸钙氢氧化镁2、强调：
（1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。
（2）过滤之后再加盐酸。nullCa2+ →过量碳酸钠溶液→盐酸溶液Mg2+→过量氢氧化钠溶液→盐酸溶液SO42— →过量氯化钡溶液→碳酸钠溶液
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