高二化学脂肪烃教案

高二化学脂肪烃教案 高二化学教案 高 课题:第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 本章的地位和功能 本章是第一章内容的具体化，第一章中具有共性的概念化知识在本章结合了具体物质类别烃和卤代烃而得到进一步的落实和深入。烃是有机化学中的基础物质，卤代烃是有机合成中非常重要的中间体，通过卤代烃的桥梁作用可以实现官能团之间的转换。本章从代 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 物质结构、性质、制法、用途到同系列有机物的学习，强化了分类思想的重要性和“结构决定性质”的有机化合物学习方法。通过进一步学习取代反应、加成反应、聚合反应及消去反应等反应类型，为后续各章内容的学习打下牢固的基础。 课程内容标准和教材内容结构 主题1 有机化合物的组成和结构 内容标准 对应课题 6.能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。 第二节 芳香烃 主题2 烃及其衍生物的性质与应用 内容标准 对应课题 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质 上的差异。 第一节 脂肪烃 2.能说出天然气、石油液化气、汽油的组成，认识它们在生产、生活中 第二节 芳香烃 的应用。 3.说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 4.认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，第三节 卤代烃 知道它们的转化关系。 5.根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。 各节中均涉及 6.结合生产、生活实际了解某些烃、烃的衍生物对环境可能产生的影响，第二节 芳香烃 关注有机化合物的安全使用问题。 第三节 卤代烃 烷烃 烃及其应用 烯烃 1脂肪烃 烃 炔烃 烃和卤代烃 2芳香烃 3卤代烃 教1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 知识与技能 学2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。 目3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质;乙炔的 实验室 17025实验室iso17025实验室认可实验室检查项目微生物实验室标识重点实验室计划 制法 的 注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比;善于运用形象生动的实物、模型、计算机过程与方法 课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力;要注意充分发挥学 生的主体性;培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。 - 1 - 高二化学教案 高 根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结情感、态度 构”的思想 与价值观 教学重点 烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质;乙炔的实验室制法 教学难点 烯烃的顺反异构 教学方法 归纳，学生自学，实验演示 课时安排 2 教 学 过 程 备 注 【引入】甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。 【板 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 】第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 【提问】什么是烷烃，有什么特点，化学性质如何 【板书】一、烷烃 1、结构特点和通式:仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。(若C—C连成环状，称为环烷烃。)烷烃的通式:CH (n?1) n2n+2 2、 物理性质: (1)1,4个碳为气态 5,16个碳为液体，其他为固体 (2)不溶于水，易溶于有机溶剂(本身烷烃就可以作溶剂) (3)碳数越多，熔沸点越高，各同分异构体中，主链越短，熔沸点越低密度小(一般密度小于水) 沸点与支链有关，支链越多分子间阻碍大，沸点低。熔点与分子对称性有关，对称性好熔点高 3、 化学性质――与甲烷相似(稳定不易反应) (1) 与卤素单质取代(光照)CHCH+ ClCHCHCl + HCl ?33 2 32 (2) 可燃性 随着含碳量的提高，易有碳黑(黑烟)CHCH+ ClCHCHCl + ?33 2 32 HCl (3) 高温，隔绝空气分解 (4) 不与KMnO酸性溶液、溴水反应 4 【板书】二、烯烃 1、概念:分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。通式:CH(n?2) n2n 2、物理性质: (1)n?4的烯烃常温常压下都是气态，其他烯烃在常温常压下为液态或固态 (2)烯烃的相对密度小于水的密度 (3)不溶于水，易溶于有机溶剂 (4)熔沸点低的主要原因是分子间的相互作用力是范德华力。相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高。对于一系列无支链且双键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的烯烃，随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大 3、化学性质:一个碳碳双键，所以它们的化学性质与乙烯相似。 (1)氧化反应:可使溴的四氯化碳溶液(溴水)及KMnO酸性溶液褪色等。 4 - 2 - 高二化学教案 高 (2)加成反应(X、H、HX、HO)、加聚反应等。 222 ;1，2 一二溴丙烷 ;丙烷 2——卤丙烷 (简单介绍不对称加称规则) 【板书】? 二烯烃的加成反应:(哪种为主看反应条件) (3)加聚反应: nCH,CHCl,[CH,CHCl],(工业制聚氯乙烯) 22n nCH,CH,CH,CH ,[CH,CH,CH,CH], 2222 【板书】4、烯烃的顺反异构 【讲解】烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。 顺—2—丁烯 反—2—丁烯 【讲解】像这种由于碳碳双键不能旋转(否则就意味着双键的断裂)而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。 已知乙烯分子是平面结构，因此1，2—二氯乙烯可以形成 (顺式)和 (反式)两种不同的空间异构体，下列各组物质中，能形成类似上 述 两种空间 2【学生阅读，教师用多媒体演示】关于乙烯的空间结构----sp杂化 , 1、每个C原子的一个2s轨道和2个2p轨道形成了sp2杂化，杂化后的3个sp2杂化轨 道呈平面正三角形,键角120?。 , 2、每个C原子各以2个sp2杂化轨道与其它2个原子形成2个 σ键。2个C原子之间 又各以1个sp2杂化轨道形成一个碳碳 σ 键。 , 3、此外， 2个 C原子中未参加杂化的p轨道互相平行重叠形成一个π键。 - 3 - 高二化学教案 高 第二课时 【板书】三、乙炔炔烃 1、 结构: 分子式:CH 电子式:H?C C?H 22 结构式:H—C C—H 结构简式:HC CH 直线型非极性分子 C—C C==C C C -10键长(10m) 1.54 1.33 1.20 键角 109?28′ 120? 180? 键能(kJ/mol) 348 615 812 【讲解】乙炔分子里碳碳之间的参键的键能是 812kJ/mol，并不等于三个单键键能之和，比三个 -10单键的键能之和要小得多(也比一个单键和一个双键 键能之和小)。叁键的键长是 1.20×10m，比单键和双键的键长都短。并且已经证明乙炔分子里C?C键跟C,H键间的夹角是180?，也就是说，乙炔分子里的两个碳原子和两个氢原子处在一条直线上。 【学生阅读，教师讲解】sp杂化 杂化轨道理论认为三键碳原子既满足8电子结构 0.106nm0.12nm 结构和碳的四价，又形成直线型分子，故三键碳原子 成键时采用了SP杂化方式 . HC CH? 180?1 sp杂化轨道 激发杂化 2pp2p 2s2ssp 杂化后形成两个sp杂化轨道(含1/2 S和1/2 P成分)，剩下两个未杂化的P轨道。两个sp杂化轨道成180分布，两个未杂化的P轨道互相垂直，且都垂直于sp杂化轨道轴所在的直线。 pypz spsp 180? sp三键碳原子的轨道分布图两个 的空间分布2 三键的形成σ πππ σσσHHCCHCH π 乙炔的电子云乙烯分子的成键情况 , 1、每个C原子的一个2s轨道和1个2p轨道形成了sp杂化，杂化后的2个sp杂化轨道 在一条直线上。键角180?。 , 2、每个C原子各以1个sp杂化轨道与其它1个原子形成1个σ 键。2个C原子之间又 - 4 - 高二化学教案 高 各以1个sp杂化轨道形成一个碳碳 σ 键。 , 3、此外，每个C原子中未参加杂化的2个P轨道互相平行重叠形成二个π 键。 2、 实验室制法:(电石气) (1).原料:碳化钙(电石) 水 (2)(原理: +2H,OH?Ca(OH)+CH? 222 (3)(装置:制取乙炔气体装置 (4)(操作:一定要先检密，平底烧瓶里慢慢加入几小块电石，轻轻旋开分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下。 (5)(注意: A(电石必须保持干燥防止失效，取用时用镊子 B、烧瓶也要进行干燥处理 C、反应速率太快，难以控制，饱和食盐水代替水减缓反应速率，用块状而不用粉末状的CaC，2原因是可以减小反应速率。因反应激烈，且产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。 D、不能使用启普发生器: a(反应剧烈，难以控制; b(生成物Ca(OH)微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口; 2 c(反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎。 d(关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”。 E、因电石中含有 CaS、CaP等，也会与水反应，产生HS、PH等气体，所以所制乙炔气体会3223 有难闻的臭味 F、收集:排水法或向下排空气法(不用排气法收集乙炔，因乙炔易燃，混入空气点燃易发生爆炸)，一般用排水法 G、工业制CaC法:生石灰和焦炭高压电弧 2 CaO，3C,电弧,CaC，CO? 这样制得的CaC中混有CaS、CaP，因此会混有HS、PH 223223CaS，2HO,Ca(OH)，HS? CaP，6 HO,3Ca(OH)，2PH? 22232223 除杂时用CuSO溶液或NaOH 、Pu(NO)溶液的洗气瓶，也可通过NaClO溶液 432 HS，4NaClO,HSO，4NaCl PH，4NaClO,HPO，4NaCl 224324 3、 物理性质 (1) 无色无味的气体 (2) 乙炔的密度是1.16g/L，比空气的稍小 (3) 微溶于水，易溶于有机溶剂 4、 化学性质 (1)氧化反应 ?可燃性(验纯后再点燃) 现象;燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。推知:乙炔含碳量比乙烯高。 氧炔焰3000度以上,焊接 ?易被KMnO酸性溶液氧化 4 3+ 10KMnOCH CH + 2HO42 + 10KOH + 10MnO22 10CO 溶液的紫色褪去，但比乙烯慢，碳碳三键比碳碳双键稳定 - 5 - 高二化学教案 高 ?加成反应 将乙炔通入溴的四氯化碳溶液 现象:颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。 证明:乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应。 镍粉催化:CHCH，HCH,CH CH,CH，HCHCH 22222233 CH?CH+HO CHCHO(制乙醛) 23 CH?CH+HCNCH?CH—CN 2 150?,160?氯化汞催化:HCCH，HClCH,CHCl 2 聚氯乙烯 聚氯乙烯有良好的机械强度和绝缘性，耐化学腐蚀、耐水、耐油。容易老化，不能直接盛放食 物。 5、 用途:有机化工基础原料，制氯乙烯再制聚氯乙烯，氧炔焰切割焊接。 6、炔烃 1、 定义:分子里含有碳碳三键的一类链烃 2、 通式:CH碳原子数目相同的炔烃和二烯烃互为同分异构体 ,。n2n2 3、 物理性质: (1)4碳以内的炔为气体，其他一般为液体或固体。 (2)无支链、三键位于第一个碳和第二个碳之间的炔，随着碳原子的增多，熔沸点增高，相对 密度增大。相对密度小于水。 (3)不溶于水，易溶于有机溶剂。 4、 化学性质: 与乙炔相似，能发生加成反应、氧化反应等，但比烯烃困难些 【阅读】课本P34 脂肪烃的来源 及应用 【作业】P36 习题四 - 6 -