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无机及分析化学计算题

无机及分析化学计算题无机及分析化学计算题无机及分析化学计算题 1. 23页作业1-14 2. 13页例题1-6 3. 补充题 4. 41页例题2-8 5( 102页例题4-6(并要求计算解离度) (122页例题4-17 6 7. 112页例题4-15 8 补充题 9 140页作业5-14 10 130页例题5-6 11 154页例题6-9 12 156页例题6-12 13 177页作业6-9 14 281页作业8-12 15 282页作业8-22 16 265页例题8-1 ...

无机及分析化学计算题无机及分析化学计算题 1. 23页作业1-14 2. 13页例题1-6 3. 补充题 4. 41页例题2-8 5( 102页例题4-6(并要求计算解离度) (122页例题4-17 6 7. 112页例题4-15 8 补充题 9 140页作业5-14 10 130页例题5-6 11 154页例题6-9 12 156页例题6-12 13 177页作业6-9 14 281页作业8-12 15 282页作业8-22 16 265页例题8-1 17 补充题 ?1 ?1补充题1:在0.10 mol?LFeCl溶液中通入HS气体，使其浓度保持为0.10 mol?L，欲22 2+?18?使Fe不生成FeS沉淀，溶液的pH值最高为多少,已知:，HS解K(FeS) = 6.3×102sp ? ?,7,13离常数Ka和Ka分别为1.1×10和1.3×10. 12 2-?2+-18解:为不生成沉淀，则C(S)?,(FeS),C(Fe)=6.3×10/0.10 sp -17?1=6.3×10 mol?L +? ?2-1/2 C(H)最低为:,C(HS)×KaKa/ C(S),212 -7-13-171/2?1-3=(0.1×1.1×10×1.3×10/6.3×10) mol?L=4.8×10 mol? ?1L 所以pH值最高为2.32 -1 -1 补充题2:0.1 mol?LHAC溶液50mL和0.1 mol?LNaOH溶液25mL混合后，溶液的 +Θ-5[H]为多少,(已知HAc的K=1.76×10) a 解:HAc与NaOH混合后，HAc浓度为 NaOH浓度为 4分根据反应式 HAc + NaOH = NaAc + HO 2 则NaAc浓度为，剩余HAc浓度为 2分 HAc与NaAc构成缓冲溶液，所以 +-5ΘΘ [H] = K= Ka= 1.7610() 4分 a 补充题3:在1000?及总压力为3039 kPa下，反应:CO(g)，C(s) 2CO(g)2达到平衡时，CO的摩尔分数为0.17。求当总压减至2026 KPa时，CO的摩尔分数为22多少, 解:原来平衡系统中: p(CO)= px(CO)= [3039(1-0.17)]kPa = 2522 kPa 总 p(CO)= px(CO)= (3039×0.17) kPa = 516.6 kPa 2总2 3分设达到新的平衡时，整个系统中气态物质的物质的量为1mol，设CO的摩尔分数2为x，CO的摩尔分数为1-x。则 p(CO)= px(CO)= 2026x kPa 2总2 p(CO)= p总x(CO)= 2026(1-x)kPa 2分将以上各值代入平衡常数表达式: 求得 x = 0.126 当总压减至2026 kPa时，CO的摩尔分数为0.126 。 5分 2 作业题答案: ? 23页1-14 解:(1) ,T= K(HO)，b(CHO) ff26126 b(CHO) = ,T/K(HO) 6126ff2,1=0.543K/1.86 K,kg,mol ,1=0.292 mol,kg w=0.292，180/(0.292，180+1000) = 0.0499 =5.0% (2) , = c,R,T ,1,1,1 = 0.292mol,L，8.314kPa,L,mol,K，(273.15+37)K =753kPa ? 140页5-14 解: Fe(OH)沉淀完全时的pH 3,3+1/3,c(OH) = [K(Fe(OH))/c(Fe)] sp3,38,61/3= (4，10/1.0，10) ,11= 3，10 pH = 3.5 不生成Fe(OH)沉淀时的pH 2,2+1/2,c(OH) = [K(Fe(OH))/c(Fe)] sp2,161/2= (8.0，10/0.05) ,7= 1，10 pH = 7.1 所以应控制 3.5 < pH < 7.1 ?177页6-9 -2+3+2+ΘΘΘ解:(1)E= E(MnO/Mn) – E(Fe/Fe) 4 = 1.51V – 0.771V = 0.739V 〉0 反应正向进行 -2+-2+Θ(2) E(MnO/Mn) = E(MnO/Mn) 44 = =1.60V E = E – E=1.60V– 0.771V = 0.829V (+)(-) ?281页8-12 2+4-解:Ca与Y发生反应 Ca + Y = CaY n(Ca)= n(Y) L -1 解得 c(EDTA)= 0.01082mol?L 配制该浓度的EDTA溶液1.000L，应称取NaHY?2HO质量为 222 -1-1 0.01082mol?L×1.000L×372.3g?mol= 4.028 g ?282页8-22 解:EDTA金属离子配位反应为:M+Y ? MY (1:1)

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