化学热力学
内能和功===================================================
热力学能变化量只取决于始态和终态：
只消耗内能做
功：
时，
所以理想气体内能只是温度的函数，即：
热力学第一定律=============================================
热力学第一定律：
膨胀功的计算：
可逆过程膨胀功的计算：
令内压比外压高一无穷小量
，则体积膨胀一无穷小量
可知
，故：
则
代入
得：
只做膨胀功的热力学第一定律：
在恒外压下上式变成：
反应热计算=================================================
恒容反应热：
恒压反应热：
焓的定义：
故恒压反应热可以写作：
恒温条件下焓变与热力学内能变化量间的联系：
标准生成焓和标准反应热间的关系：
标准燃烧焓和标准反应热间的关系：
热力学第二定律=============================================
熵的定义：
其中
为微观状态数
热力学第二定律——自发变化方向和限度的判据：
是否大于零？是则自发，不是则不自发，为零则平衡
等温可逆过程的熵变：
等温等压可逆过程的熵变：
热力学第三定律——绝对熵：
标准熵变：
自由能和自发方向===========================================
Gibbs自由能定义：
等温Gibbs-Helmholtz方程式：
，
则自发
Van’t Hoff等温方程式：
化学平衡===================================================
三种反应平衡常数间的转化：
标准平衡常数——由Van’t Hoff等温式变形过来得：
对于反应
，总有：
温度对
的影响——Van’t Hoff方程式的推导过程：
假设在
区间里，焓变熵变基本不变，则有：
在两个不同状态下：
相减则：
， 这就是Van’t Hoff方程式
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