初中化学计算方法

初中化学计算 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 18.(2012(资阳市)(5分)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0 g二氧化锰放入盛有20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559 mL气体。计算:(结果保留1位小数) (1)反应结束后，过滤，滤渣的质量为________g。 (2)反应产生氧气的质量为__________g。(标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L) (3)过氧化氢溶液中溶质的质量分数(百分数)。 (1)1.0 g (2)0.559L×1.43 g/L?0.8 g (3)(3)解:设参加反应的过氧化氢的质量为X 2HO 2HO + O? 2222 68 32 X 0.8g 68X X=1.7g ,320.8g 1.7g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为:=8.5% ，100%20.0g 20.(2012(梅州市)(12分)为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量， 取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下 为不饱和溶液，其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算: 1)反应生成二氧化碳的质量为 g。 ( (2)12g样品中碳酸钠的质量为 g。 (3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 (1)4.4 (2)10.6 (3)解:设参加反应的HCl的质量为x。 NaCO，2HCl,2NaCl，HO，CO? 2322 73 44 x 4.4g 73?44 = x?4.4g x = 7.3g 7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为: ×100% = 7.3% 100g 答:稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 22.(2012(肇庆市)(7分)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO，取50g反应后的滤2 6液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀 沉淀5质量的关系曲线如右图所示。 质量4回答下列问题: g 3(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。 2(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原 1因是 。 (3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。 010203040碳酸钠溶液质量/g(1)5 (2)稀盐酸先与碳酸钠反应。 (3)解:设原滤液中CaCl的质量为x 2 NaCO+CaCl = CaCO?+ 2NaCl 2323 111 100 x 5g 111×5g1111005.55g=x= =100x5g 5.55g11.1%×100%=原滤液中CaCl的质量分数= 250g 答:原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。 23.(2012(怀化市)已知R+HSO=RSO+H?，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可2442 制得0.4克氢气(试 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 : (1)RSO中R的化合价为 。 4 (2)通过计算确定R的相对原子质量( (1)+2价 (2)解:(2)设R的相对原子质量为x R+HSO=RSO+H? 2442 x 2 13g 0.4g x2 解得 x=65 答:R的相对原子质量为65 ,13g0.4g 答:R的相对原子质量为65 26.(2012.百色市)(7分)某造纸厂排放的废水中含有NaCO和NaOH。为了测定废水中NaCO2323 的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量 关系如下图所示: 请回答下列问题: (1)反应生成的气体质量为 g; (2)该废水中NaCO的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。 23 (1)4.4 (2)解:设100g废水中NaCO的质量 23 为X，稀盐酸溶质的质量分数为Y NaCO + 2HCl == 2NaCl + HO + CO? 2322 106 73 44 X (153,89)g×Y 4.4g 106X, X=10.6g 444.4g 73(153,89)g，Y, Y=10% 444.4g 10.6g该废水中NaCO的质量分数为:=10.6% ，100%23100g 答:该废水中NaCO的质量分数为10.6%，所用稀盐酸溶质的质量分数为10%。 23 27.(2012(菏泽市)某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用 2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其它杂质不与盐酸反应)。试计算: (1)用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克, (2)取20克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3克，求废水中氢氧化钾的质量分数。 解:(1)配制2%的稀盐酸的质量为 10g×30% =150g 2% 加入水的质量为 150g-10g=140g (2)设参加反应的氢氧化钾的质量为x HCl + KOH , KCl + HO 2 36.5 56 7.3g×2% x 7.3g×2%):x x=0.224g 36.5:56=( 0.224g废水中氢氧化钾的质量分数为 ×100%=1.12% 20g 答:略 28.(2012.梅州市)(12分)为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取 12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为 不饱和溶液，其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算: (1)反应生成二氧化碳的质量为 g。 (2)12g样品中碳酸钠的质量为 g。 (3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 (1)4.4 (2)10.6 (3)解:设参加反应的HCl的质量为x。 NaCO，2HCl,2NaCl，HO，CO? 2322 73 44 x 4.4g 73?44 = x?4.4g(1分) x = 7.3g 7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为: ×100% = 7.3% 100g 答:稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 31.(2012.河南省)(4)某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t(HSO的质量分数为10%)，与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少, 24 解:设可生产硫酸亚铁的质量为x。 Fe，HSO,FeSO，H? 2442 98 152 49 t×10% x 98:152=49 t×10%:x (列成为竖式) x=7.6 t 答:可生产硫酸亚铁7.6 t。 33.(2012.临沂)张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。 (1)、该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。 (2)、若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为___________g。 (3)、计算该瓶溶液中溶质的质量分数。 ?溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。 ?0.8 ?解:设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x MnO2 2HO2HOO，, 2222, 68 32 x .8g 6832, x0.8g x=1.7g 1.7g，100此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为,=5, 34.0g 答:略。 34.(2012.淮安市).化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸， 使之与样品充分反应(杂质不参加反应)。随着反应进行，加入稀 盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下 列计算内容: (1)样品中碳酸钙的质量分数是多少, (2)所用稀盐酸溶质的质量分数是多少, 气 体质量(g) 解:设样品中CaCO的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y 3 CaCO+2HCl=CaCl+CO?+HO 3222 100 73 44 x y 8.8g 100x73y , = 448.8g448.8g x =20g y =14.6g 20g样品中CaCO的质量分数为: ×100%=80% 325g 14.6g稀盐酸的溶质质量分数为: ×100%=10% 146g 答:样品中CaCO 的质量分数为80% ;所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。 3 37.(2012(日照市)(8分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤?产生的气 体全部逸出)，回答下列问题: (1)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 。 (2)计算原混合物样品中CaCl的质量(写出计算过程)。 2 (1)7.3% (2)解:反应中生成CO的质量为:12g+100g+100g,207.6g= 4.4g . 2 设原混合物中 CaCO的质量为x 3 CaCO+ 2HCl CaCl+ HO + CO? ==3222 100 44 x 4.4g x = 10g . 原混合物样品中CaCl的质量为:12g,10g= 2g .. 2 答:原混合物样品中CaCl的质量为2g。 2 41.(2012.娄底市)称取NaCl和BaCl的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该2 混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的NaSO溶液，反应生成BaSO沉淀的质量与所加入的244NaSO溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题: 24 (提示:BaCl+NaSO=BaSO+2NaCl) 2244? (1)完全反应后生成BaSO沉淀 g。(1分) 4 (2)恰好完全反应时消耗NaSO溶液的质量是 g。 24 (2分) (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少, (精确到0.1%) (3分) (1) 23.3 (2)142 .解:设BaCl 的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。 2 BaCl+NaSO =BaSO?+2NaCl 2244 208 233 117 23.3g y x 233208117 =20.8g =11.7g……1分 yx,,23.3gxy 恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为11.7g+(32.5g-20.8g)=23.4g……1分 23.4gNaCl 溶液溶质的质量分数=9.3%……1分 ,，100%32.510014223.3gggg，，, 答:(略) 43.(2012(梅州市)(12分)为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量， 取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下 为不饱和溶液，其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算: (1)反应生成二氧化碳的质量为 g。 (2)12g样品中碳酸钠的质量为 g。 (3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 (1)4.4 (2)10.6 (3)解:设参加反应的HCl的质量为x。 NaCO，2HCl,2NaCl，HO，CO? 2322 73 44 x 4.4g 73?44 = x?4.4g x = 7.3g 7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为: ×100% = 7.3% 100g 答:稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 46((2012•滨州市)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小(小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数(他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示( (1)完全反应后生成氧气的质量为 ( (2)计算该溶液中溶质的质量分数( (1)0.48g 解:(1)完全反应后生成氧气的质量为0.48g;故 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 为:0.48g; (2)设参与反应的HO的质量为x， 22 2HO2HO+O? 2222 68 32 x 0.48g ? 解之得:x=1.02g， 该溶液中溶质的质量分数为:×100%=2%( 答:该溶液中溶质的质量分数为2%( 51((2012.株洲市)(6分)某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验:准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题: (1)小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是 ; (2)纯碱样品中的NaCO的质量分数是多少,(结果保留一位小数，要求写出计23 算过程) (3)反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少,(要求写出计算过程) (1)蒸发结晶 (2)解:设12g纯碱样品中含NaCO的质量为x，生成NaCl 的质量为y 23 NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO? 2322 106 117 44 x y 4.4 g 106:44=x:4.4g x=10.6g 117:44=y:4.4g y=11.7g 该纯碱样品中含NaCO的质量分数为:10.6g,12g,0.883或88.3% 23 (3)反应后所得溶液中NaCl 的质量为:12g-10.6g+11.7g==13.1g 溶液中NaCl的质量分数为:13.1g,(57.9g+12g-4.4g)=0.2或20% 答:略 55.(2012(泸州市)将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。 (1)反应后溶液中溶质MgCl的质量为 9.5 g。 2 (2)向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，当加入的NaOH溶液质量为20g时，恰好 完全反应，此时，生成沉淀的质量为 5.8 g (3)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少, 解:设所加20gNaOH溶液中含NaOH的质量为x MgCl，2NaOH,Mg(OH)?，2NaCl 22 95 80 9.5 x 9580 ,9.5x ?x,8(g) 8?所加NaOH溶液的溶质质量分数为,40%. ，100%20答:所加NaOH溶液的溶质质量分数为40%. 59.(2012(福州市)(6分)根据图12所示的信息计算: 图12 (1)加入的稀硫酸质量为 g。 (2)所用稀硫酸溶质的质量分数。 (化学方程式:2KOH + HSO=== KSO+ 2HO) 24 24 2 ? 24.5 ? 解:设所用稀硫酸溶质的质量为x HSO +2KOH = KSO + 2HO 24242 98 112 x 56 g×10, x98 = 11256g，10% x = 4.9 g 4.9g 所用稀硫酸溶质的质量分数 = × 100% = 20% 24.5g 答:所用稀硫酸溶质的质量分数为20%。