硫代硫酸钠滴定液配制
名称:硫代硫酸钠滴定液(0.01mol/L) 158.11
配制:称取硫代硫酸钠26g，与无水碳酸钠0.20g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000ml，
摇匀，放置1个月后，滤过。
配制NaS0溶液时，应用新煮沸放冷的水，是为了除去水中的C0和0，并杀死22322嗜硫细菌。因为水中溶解的C0、0能氧化硫代硫酸钠，使析出硫，而嗜硫细菌的存在22
能分解硫代硫酸钠，也可析出硫。加人少量NaC0使溶液呈弱碱性，既可抑制细菌的23
生长，又可防止硫代硫酸钠分解。
标定:以重铬酸钾为基准物，加入碘化钾置换出定量的碘，碘再用硫代硫酸钠滴定液滴定。其标定方法为:
取在120?干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，精密称定，置碘瓶中，加水50ml使溶解，加碘化钾2.0g，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40ml，摇匀，密塞;在暗处放置10分钟后，加水250ml稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3ml，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定的结果用空白试验校正:每1ml硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)相当于4.903mg的重铬酸钾。
滴定反应为:
从以上反应式可以看出，1mol的NaSO相当于1mol的I，1mol的I相当于mol223
的KCrO，所以1mol的NaSO相当于mol的KCrO。重铬酸钾的分子量为294.18，22722327
1ml硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)相当于4.903mg的重铬酸钾。
根据硫代硫酸钠滴定液的消耗量与重铬酸钾的取用量，即可算出本液的浓度，其计算公式为:
式中，W为重铬酸钾的称样量(g)，V为标定时消耗硫代硫酸钠滴定液的体积(ml)，V为空白试验消耗硫代硫酸钠滴定液的体积(ml)。 0
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