精选高中有机化学试题及答案
中山一中2009—2010学年度高二下学期第三次段考
选修4《化学反应原理》
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65
说明:本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题,共100分,考试时间90分钟。请将第?卷的答案填涂在答题卡上,在第II卷上直接作答。考试结束后,请上交答题卡和第II卷。
第?卷(共60分)( 请将答案写在答题卡上 )
一、单选题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)。
1、关于吸热反应的说法,正确的是
A(凡需加热的反应一定是吸热反应 B(只有分解反应才是吸热反应
使用催化剂的反应是吸热反应 D(酸碱中和反应的逆反应是吸热反应C(
2、已知反应X+Y= M+N为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的 A(X的能量一定高于M
B(Y的能量一定高于N
C(X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D(因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
53、已知在1×10Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学
方程式正确的是:
1-1 ,A(HO(g)=H(g)+O(g);H= +242kJ?mol2222-1,B(2H(g)+O(g)+2HO(l);H= -484kJ?mol 222
1-1,C(H(g)+O(g)=HO(g);H= +242kJ?mol 2222-1 ,D(2H(g)+O(g)=2HO(g);H= -484kJ?mol222
4、已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2 O(g) =CO(g) ?H = ,110.5kJ/mol 12
C(s)+O(g)=CO(g), ?H = ,393.5kJ/mol 则C(s)+CO (g)=2CO(g) 的?H 为 2222
A(283.5kJ/mo B(172.5kJ/mol C( -172.5kJ/mol D(-504 kJ/mol
5、在2L密闭容器内,某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol,则该反应的平均反应速率为
A(0.4mol,(L?s) B(0.3mol,(L?s) C(0.2mol,(L?s) D(0.1mol,(L?s) 6、在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用、、表示,已知2=3、vvvvvCABBA
3=2,则此反应可表示为 vvCB
A(2A+3B=2C B(A+3B=2C
C(3A+B=2C D(A+B=C
7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A( 加热 B(不用稀硫酸,改用98,浓硫酸
C( 滴加少量CuSO溶液 D(不用铁片,改用铁粉4
8、对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是
A(加入一种反应物 B(升高温度
C(对平衡体系增加压强 D(使用催化剂
9、可以充分说明反应P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡
A(反应容器内的压强不随时间改变
B(反应容器内P、Q、R、S四者共存
C(P的生成速率和S的生成速率相等
D(反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
10(常温时,下列溶液的pH等于8或大于8的是 ,1 A(0.1 mol?L的NaOH溶液滴定稀盐酸,用酚酞做指示剂滴定到终点
B(pH=6的醋酸用水稀释100倍
C(pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 ,1,1 D(0.1 mol?L的硫酸100 mL跟0.2 mol?L NaOH溶液150 mL完全反应
11、下列各组物质中,都是强电解质的是
A(HBr、HCI、BaSO B(NHCl、CHCOOH、NaS4432
C(NaOH、Ca(OH)、NH?HO D(HClO、NaF、Ba(OH)2322
12、在配置Fe(SO)溶液时,为了防止水解,常常往溶液中加入少量的:243
A(NaOH B(HSO C(KCl D(CHCOOH 243
13、在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是
-+-+A(c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH) 4
-+-+ B(c(NH)> c(Cl)>c(H)>c(OH) 4
-++- C(c(Cl)=c(NH)>c(H)=c(OH) 4
-+-+ D(c(NH)= c(Cl)>c(H)>c(OH) 4
14、常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液pH,7,则此溶液中的关系正确是
+-+- A(c(NH),c(Cl) B(c(NH),c(Cl) 44
--++C(c(NH),c(Cl) D(无法确定c(NH)与c(Cl)44
15、下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是
+-+- 2- +2-2-+、-A(Na、MnO、K、NOSO B(Na、S、SO、H、NO43333
+2--+ , ++2+-2-C(Na、S、OH、K、ClD(HCO、H、Na、Ca SO33
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分)
16、设C,CO2CO,Q(吸热反应) 反应速率为 ,, N,3H2NH,Q(放热反应)2112232
反应速率为 ,,对于上述反应,当温度升高时,,和,的变化情况为 212
A(同时增大 B(同时减小 C(增大,减小 D(减小,增大
17、在一密闭容器中进行如下反应:2SO(气)+O(气) 2SO(气),已知反应过程中某一223
时刻SO、O、SO的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可223
能存在的数据是
A(SO为0.4mol/L、O为0.2mol/L B(SO为0.25mol/L 222
C(SO、SO均为0.15mol/L D(SO为0.25mol/L 233
18(下列有关滴定操作的顺序正确的是
?检查滴定管是否漏水 ?用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ?用
标准
excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载
溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管 ?装标准溶液和待测液并调整液面(
记录
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初读数) ?取一定体积的待测液于锥形瓶中 ?滴定操作
A( ?????? B( ??????
C( ?????? D( ??????
2+19、将足量BaCO粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba的浓度3
最小的为:
A(40mL 水 B(10mL 0.2mol/LNaCO溶液 23
C(50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D(100mL 0.01mol/L盐酸
20、下列反应的离子方程式正确的是:
A(次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
2+ - Ca+ 2ClO+ HO + CO == CaCO, + 2HclO 223
B(硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
2+ +3+ 2Fe+ HO+ 2H ==2Fe+ 2HO 22 2
C(用氨水吸收少量二氧化硫
,, NH?HO + SO == NH+ HSO 32234
D(硝酸铁溶液中加过量氨水
,3+ Fe+ 3NH?HO == Fe(OH), + 3NH 3234
选修4《化学反应原理》第二次段考
第II卷(共40分)
三、填空题(共4小题,共35分)
21((5分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO(g),H(g) CO(g),HO(g), 222
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t? 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K, 。 (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a(容器中压强不变 b(混合气体中 c(CO)不变
c(v(H),v(HO) d(c(CO),c(CO) 正逆222
(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO)?c(H),c(CO)?c(HO),试判断此时222的温度为 ?。
22、(8分)在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若:
(1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关
系是 。
体,增加B的量,平衡不移动,则B为 态。(2)A、C是气
(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方
向是 。
(4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是 反应(放热或吸热)。
23、(共13分)
(1)、(2分)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液: ?KNO、 ?NaCO、?NaHCO、3233?NaHSO、?CHCOOH、?NaOH、?NHCl,pH 由大到小的顺 434
序为(填序号) (2)、(2分)将AlCl溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的3
主要成分是 ________
(3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的写“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性(9分)
KCO 23
溶液呈 性;
NaSO 24
溶液呈 性;
CuCl 2
溶液呈 性;
2+24、(9分)已知,向Zn离子溶液中滴加氨水,生成Zn(OH)白色沉淀;但是氨水过量时,22+沉淀又溶解,生成了Zn(NH)。此外,Zn(OH)既可溶于盐酸,也可溶于过量NaOH溶液3422-中,生成ZnO,所以Zn(OH)是一种两性氢氧化物。 22
现有3组离子,每组有2种金属离子。请各选用1种试剂,将它们两者分开。可供选用的试剂有:A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水(填写时用字母代号)
请填写下表:
离子组 选用的试剂(填代号) 沉淀物的化学式 保留在溶液中的离子
2+3+ Zn和Al
2+2+ Zn和Ba
3+3+ Fe和Al
四、计算题( 1小题共5分)
25、常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a,b,12,酸碱溶液混合pH=7,求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。
参考答案