历年各地物质的量浓度高考题·化学

历年各地物质的量浓度高考题·化学 【2009年高考题】 1((2009?浙江高考)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是( )。 1,1, A(0.01mol?L的蔗糖溶液 B(0.01mol?L的CaCl溶液 2 ,1,1 C(0.02mol?L的NaCl溶液 D(0.02mol?L的CHCOOH溶液 3 【解析】选C。单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和B项的大，又因C项为强电解质，完全电离，而CHCOOH为弱酸，部分电离，所以C3 项中粒子浓度大，故沸点最高。 ,1 ,12((2009?全国卷I)将15mL 2mol?LNaCO溶液逐滴加入到40mLL 0.5mol?LMCl23n n+盐溶液中，恰好将溶液中的M离子沉淀为碳酸盐，则MCl中n值是( )。 n 4 B(3 C(2 D(1 A( 【解析】选B。M的化合价为+n，根据化合物中阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带 n+2,,3,1的正电荷总数，可以列如下关系式:2M~nCO，即15×10L×2mol?L×2,40× 3 ,3,110L×0.5mol?L×n，可得n,3，故选B。 3((2009?海南高考)在5mL 0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L AgNO溶3液，生成沉淀质量与加入AgNO溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合3 价为( )。 A(+1 B(+2 C(+3 D(+4 ,3,4【解析】选C。设氯化物化学式为MCl，n(MCl),0.05mol/L×5×10L,2.5×10mol，xx ,3,4mol，由关系式MCl~x AgNO，所以有 n(AgNO),0.1mol/L×7.5×10L,7.5×10x33 ,4,4n(MCl)?n(AgNO),1?x,2.5×10mol?7.5×10mol，解得:x,3。 x3 4((2009?上海高考)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的( )。 A(物质的量之比为3?2 B(质量之比为3?2 C(摩尔质量之比为2?3 D(反应速率之比为2?3 【解析】选A。由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数 ?2，质量之比为4?3，故A项正确，B项错误。 目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3 镁、铝的摩尔质量之比为8?9，C项错。由图象镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2?3，则二者的速率之比为3?2，D项错。 【2008年高考题】 1((2008?四川高考)在aL Al(SO)和(NH)SO的混合溶液中加入bmol BaCl，2434242 2,恰好使溶液中的SO离子完全沉淀:如加入足量强碱并加热可得到cmol NH气，则原溶43 3+液中的Al离子浓度(mol/L)为( )。 2bc,2bc,2bc,2bc, A( B( C( D( 2aa3a6a【解析】选C。由于NH的物质的量为cmol，由原子守恒和电荷守恒得:(NH)SO的3424 ccc物质的量为mol，反应时用去的BaCl的物质的量也为mol，剩余的BaCl为(b,)mol，22222 c2,3+则Al(SO)中的SO的物质的量也为(b,)mol，由电荷守恒得:n(Al)×3,24342 2b,cc3+(b,)×2，所以c(Al),mol/L。 23a 2((2008?上海高考)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 (1)小苏打片每片含0.50gNaHCO，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是3 _______mol。 (2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_______3 片。 (3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 ,1?取该碱式盐3.01g，加入2.0mol?L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物2 质的量之比。 ?在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。 1g1)2片小苏打所含NaHCO【解析】(的质量为1g，其物质的量为,0.012mol， 384g/mol ,++由HCO+H?+HO，可知n(H),0.012mol。 CO,322 3g+(2)6片小苏打片含NaHCO的物质的量为:,0036mol，即中和的H为0.036mol，384g/mol 0.245g+而每片胃舒平含Al(OH)的物质的量为,0.0031mol，由Al(OH)+3H ,3378g/mol 0.0123+Al+3HO，所以相当于胃舒平的片数为:,3.8片。 20.0031 ,2,+(3)?碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH和CO与H反应生成HO和 32 ,,+,,1 HCO，再加盐酸，则HCO与H反应生成HO和CO, 所以n(HCO),2.0mol?L33223 -32,,2,×(45.0-42.5)×10L,0.005mol，即n(CO),0.005mol，OH和CO与HCl反应的33+,1,+,H的总物质的量为:2.0mol?L×0.0425L,0.085mol，所以n(OH),n(H)- n(HCO)3,0.08mol，它们的物质的量之比为:16?1。 1.74g2+?能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg，所以n[Mg(OH)],,258g/mol0.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素的质量为:0.08mol×1g/mol,0.08g，氢元素的 0.08g3+质量分数为:,0.027,0.04，说明碱式盐中含有结晶水，根据题意有:m(Al)+ 3.01g 2+,,3+2m(HO)+ m(Mg)+m(CO)+ m(OH)=m(Al)+m(HO)+0.03mol×24g/mol 232 +0.005mol×60g/mol+0.08mol×17g/mol,3.01g,由氢元素的质量分数可知，2×m(HO)，0.08mol×1g/mol218,0.04。所以m(HO),0.36g，n(HO),0.02mol，m(Al)223.01g 3+2+,,2,0.27g，n(Al),0.01mol，所以n(Al)?n(Mg)?n(OH)?n(CO)? 3n(HO),0.01mol?0.03mol?0.08mol?0.005mol?0.02mol,2?6?16?1?4，即碱式盐2 的化学式为:AlMg(OH)CO?4HO。 261632 ,,2【 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 】(1)0.012mol (2)3.8 (3)n(OH)?n(CO),16?1 3 (4)AlMg(OH)CO?4HO 261622 【2007年高考题】 1((2007?全国卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )。 A(NaO B(NaO C(NaO和NaO D(NaO和NaO 222222222【解析】选C。金属钠能够形成NaO和NaO两种氧化物，为了便于计算，可以假设钠222 的氧化物的化学式或平均化学式为NaO，反应后NaO变成NaCl，再根据钠元素守恒，2x2x 列关系式NaO~2HCl~2NaCl进行计算。由关系式NaO~2HCl，所以n(NaO), 2x2x2x 1.5g11,1n(HCl),×0.5mol×0.08L,0.02mol，M(NaO),,75g?mol，所以2x0.02mol22 ,1,1应该是NaO(62 g?mol)与NaO(78 g?mol)的混合物。 222 2((2007?江苏高考)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu ,1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol?L 设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( )。 A(若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 3+B(若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe C(若金属全部溶解，且产生336mL气体( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况)，则b,0.3 a3+2+D(当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，则a与b的关系为:b?80y(1,) 3 ,【解析】选A、D。若再加入硫酸，其中的NO 在酸性条件下能继续氧化剩余的金属，A3 2+3+2+对;若金属全溶解，因为不知HNO是否过量，铁可能是Fe，也可能是Fe，或Fe、3 3+Fe共存，B错;因金属与硝酸反应生成硝酸盐，故HNO的量应大于NO的量，即: 3 ,1,13+0.05 L×b mol?L,0.336 L/22.4L?mol，得b,0.3，C错;当溶液中金属只有Fe、2+Cu时，金属全部溶解，据反应3Cu+8HNO,3Cu(NO)+2NO?+4HO，Fe+4HNO, 33223 ,1Fe(NO)+NO?+2HO，知n(HNO)?n(Cu)×8/3+4n(Fe)，即:0.05L×b mol?L3323 ?ay?8/3+4y(1,a)，得b?80y(1,a/3)，D对。 3((2007?山东高考)一定体积的KMnO溶液恰好能氧化一定质量的4 ,1KHCO?HCO?2HO。若用0.1000mol?L的NaOH溶液中和相同质量的242242 KHCO?HCO?2HO，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO溶液的3倍，则KMnO24224244 ,1溶液的浓度(mol?L)为( )。 提示:?HCO是二元弱酸; 224 ?10,KHCO?HCO,+8KMnO+17HSO,8MnSO+9KSO+40CO?+32HO 2422442442422A(0.008889 B(0.08000 C(0.200 D(0.240 【解析】选B。假设KMnO溶液的体积为V，则NaOH溶液的体积为3V，因为1mol 4 KHCO?HCO?2HO能够和3mol NaOH完全中和，所以KHCO?HCO?2HO 242242242242的物质的量为0.1000Vmol。依据提示?的化学方程式知c(KHCO?HCO)? 24224 0.1000V4V(KHCO?HCO)?c(KMnO)?V(KMnO),10?8，所以c(KMnO),×24224444V5,0.08000。 4((2007?海南高考)有BaCl和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫2 2+,酸，使Ba离子完全沉淀;另一份滴加AgNO溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗3 +,1xmol HSO、ymol AgNO。据此得知原混合溶液中的c(Na)/mol?L为( )。 243 y,x2y,2x2y,4xy,2xA( B( C( D( aaaa 12+,,+2+2【解析】选D。根据反应Ba+SO,BaSO?+2HCl和Cl+Ag,AgCl?可知，n(Ba)442 1,+,+2+2,n(SO),xmol，n(Ag),n(Cl),ymol，根据电荷守恒:n(Na)+2n(Ba)42 ,+,2++,n(Cl)，所以n(Na),n(Cl),2n(Ba),2(y,2x)mol，所以c(Na), 2(y,2x),1mol?L。 a