离子反应说课稿视频.doc

离子反应说课稿视频.doc 离子反应说课稿视频 离子反应说课稿视频(共9篇) 篇一:离子反应说课稿(第一课时)离子反应说课稿(第一课时) 一( 教材分析 1.《离子反应》人教版高中化学必修(1)第二章《化学物质及其变化》的 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。 2.在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出:学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二个课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离;第二课时讲离子反应及其发生条件。 3.学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。 二(学情分析 ? 已学习电解质与非电解质，能区分哪些物质是电解质、哪些物质是非电解质;? 已了解电解质在溶液中能发生电离，以离子形式存在于溶液中，会书写电离方程式;? 已了解离子守恒，并能运用离子守恒进行简单的计算。 三(教学目标 知识与技能目标:使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义，认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。 过程与方法目标:通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 能力、分析问题能力、解决问题的能力;通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。 情感态度与价值观目标:通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。 四(教学重难点教学重点:1.强电解质、弱电解质的含义 教学难点:1.强电解质、弱电解质的含义 五(教法分析 ,、实验促学法:通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解 并掌握离子反应及其方程式的书写。 ,、 情景激学法:创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 ,、探究、归纳法:通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。 六(学法指导 现代教育理论认为，学生 是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。 七(教学过程 [引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。 [板书] 第二节 离子反应 [设问]?根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢, ?可以通过什么方法检验这些物质是否电离, ?它们电离过程可用什么式子表示, 板书] 一、电解质和非电解质 [归纳]分析得出电解质的概念。电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 [练习] 下列物质能导电的是 属于电解质的是: HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝 [归纳]由上答案分析出非电解质的概念。 [板书]非电解质:在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。 [讨论]学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题。 [板书](1)电解质、非电解质应是化合物。 (2)电解质的导电条件:水溶液里或熔融状态下。如:碳酸钙虽然其水溶 液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。(3)电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不 能是发生化学反应生成的物质导电。如:CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。 (4)某些难溶于水的化合物。如:BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 (5)酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。 [设问] 电解质为什么能导电, [板书]二、电解质溶液导电原因及导电能力 1、电解质溶液导电原因 (引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因) [学生分析]电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。 [设问] 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同, [演示实验] P14实验1-1 让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么, 实验结论:相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液， 它们的导电能力不相同。 [板书]2、电解质溶液导电能力强弱 [学生阅读]教材的相关内容 [分析总结] 电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少(离子的浓度大小)和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。 从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。 [板书]三、强电解质、弱电解质 1、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如:强酸、强碱、大多数盐。 2、弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 [学生阅读]教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。 强电解质 弱电解质 电离程度 全部 部分 溶液中溶质离子 水合离子 分子、水合离子 同条件下的导电性 强 弱 化合物类型 离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物 物质类型 大多数盐、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水 强调:(1)典型的强、弱电解质要熟记。 (2)BaSO4、AgCl 等难溶于水,熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。 (3)强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。 [板书] 3、电解质熔液的电离 [设问]请写出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的电离方程式。 [板书] HCl,H，，Cl, KCl,K，，Cl,Al2(SO4)3,2Al3，，3SO42, BaCl2,Ba2，，2Cl, NaHSO4,Na，，H，，SO42, NaHCO3,Na，，HCO3, 强调:HCO3,、SO42,、OH,等原子团，不能拆开。 [总结]强酸:如HCl、H2SO4、HNO3 强 电 解 质强碱:如KOH、NaOH、Ba(OH)2 (全部电离) 大多数盐:如:NaCl、AgNO3 弱 电 解 质弱酸:如H2S、H2SO3、CH3COOH (部分电离) 弱碱:如NH3 ?H2O、Cu(OH)2 水:H2O 八(板书设计 第二节 离子反应 一、电解质和非电解质 电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质:在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。 电离:电解质离解成自由移动离子的过程 二、电解质溶液导电原因及导电能力 1、电解质溶液导电原因 2、电解质溶液导电能力强弱 三、强电解质、弱电解质 1、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如:强酸、强碱、大多数盐。 2、弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 3、电解质熔液的电离 HCl,H，，Cl, KCl,K，，Cl, Al2(SO4)3,2Al3，，3SO42, BaCl2,Ba2，，2Cl, NaHSO4,Na，，H，，SO42, NaHCO3,Na，，HCO3, [总结]强酸:如HCl、H2SO4、HNO3 强 电 解 质强碱:如KOH、NaOH、Ba(OH)2 (全部电离) 大多数盐:如:NaCl、AgNO3 弱 电 解 质 弱酸:如H2S、H2SO3、CH3COOH (部分电离) 弱碱:如NH3 ?H2O、Cu(OH)2 水:H2O4、酸、碱、盐的定义 酸:电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物 盐:电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子(NH4+),阴离子是酸根离子的化 合物。 九(教学反思 教师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会”到“会学”。本节课的教学安排，充分以学生为主体，满足高一学生探索及发现的需求，让学生通过自主、合作、探究的学习，很好的融入到课堂中来。同时，充分利用学生对化学实验的兴趣，对实验现象的好奇心，以实验探究贯穿整个教学过程，对难点的教学更是让学生自己动脑动手，在参与中加深对知识的理解。在整个过程中，老师起到引导作用，注重学生学习能力的培养，符合新课程的教学理念。教学当中由于内容的紧凑性，在时间把握上应该更注重，在探究实验中要充分“想学生之所想”，做好充分的准备。 篇二:《离子反应》说课稿《离子反应》说课稿 各位评委老师: 大家好!我是凤阳县第二中学的化学教师沈健,今天我说课的内容是高中化学人教版(必修,)第二章第二节“离子反应”第二课时。下面我从四个方面进行说课。 一、教材与学情分析 1、教材的地位和作用 《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出:学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点内容。 2.学情分析 学生已经学习了第一章“从实验学化学”，能够初步运用实验的手段来探究学习化学，通过第二章第一节“物质的分类”的学习，了解了化学反应常用的分类方法，在大脑中对“离子反应”有了一个模糊的概念。但是元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，所以本节知识对学 生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。 1二.教学目标与重难点的确定 1.教学目标 根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，将教学目标设定如下: 知识与技能: (1)、离子反应和离子方程式的含义; (2)、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法; 过程与方法: (1)、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学 会运用以实验为基础的实验研究方法。 (2)、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 情感态度与价值观: 能以“联想?质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移?应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流?研讨”活动，培养学生合作学习的意识;能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。 2.教学重点和难点: 重点:离子反应、常见酸、碱、盐的简单离子方程式的书写 难点:形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径 三、说教法与学法 教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法: 2,、实验促学法:通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。 ,、情景激学法:创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 ,、探究、归纳法:通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。 ,、多媒体辅助教学法:运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。 现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面: 1(用实验来导出问题，解决问题。新课引入用实验，知识的巩固、升华用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。 2(着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。 四、说教学程序 合理安排教学程序，优化教学过程是教学成败的关键，为了使教学过程有条不紊，便于学生学习，我把教学过程分为以下四个环节: (一)、用故事导入新课 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪 3安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢, 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 为了激发学生的学习兴趣，增强求知欲望，所以精心设计同学们熟知的故事导入新课。 指导学生阅读教材,31,由学生归纳出“离子反应”概念。 [实验]:硫酸铜与氯化钡溶液的反应。 (让学生动手实验、观察现象、讨论、总结，从而得出离子反应的概念。) [课件展示]:播放动画让学生理解离子反应。 目的:这样导入新课能抓住学生的好奇心，求知欲，使学生对定义有 本质理解，并把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。 (二)学习新课 1、指导学生进行阅读并讨论，得出“离子反应”的定义。 有离子参加的反应叫离子反应。 [教师设问]:“电解质在溶液中的反应都是离子反应，那么是不是所有的电解质溶液混合都能发生反应呢,” (学生分组实验， 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 现象，书写化学方程式，讨论反应原理) [教师设问]:通过分析，反应过程中离子的数量有没有发生变化,是部分离子还是所有离子的数目发生了变化, (学生回答，教师总结)得出“离子方程式”的定义。 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。 4目的:通过动手实验，不仅增强了学生实验能力，而且还培养了学生观察能力、分析问题的能力，增强好奇，激发学习热情。让学生明白实验在化学科目中的重要地位。 2、突破离子方程式书写方法:写 拆 删 查 初学者按课本上四个步骤书写，第二步“拆”是教学中的难点。如何突破这个难点呢?以硝酸银与氯化铜反应为例子，详细引导学生掌握书写步骤。 教师引导学生一起分析教材“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式;难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。 (组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结) 结论:强酸、强碱、易溶于水的盐写成离子。 难溶的物质，难电离的物质(弱酸，弱碱，水)，氧化物，单质，气体等用化学式表示。 (不完整的由教师补充，然后让学生练习) 在此，使学生所掌握知识具体化。通过“引导?设问?讨论?总结?练习”五步曲，攻克了重点，突破了难点。 第三步“删”是书写过程中最易掌握的内容，只需认真对待就可以了。 [教师设问]:第四步“查”也不容忽视，应检查什么, (组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结) 结论:检查(1)质量守衡(2)电荷守衡(3)电子得失守衡(若是氧化还 原反应) 目的:激发学生的兴趣，让学生学会从具体问题上找出答案的方法，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。让学生体会到成就感。 [教师总结] 书写四步中，“写”是基础，“拆” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。离子方程式的书写是本节课的重点也是考试当 5中的热点问题。对该知识点学习过程教师要多安排一些时间，通过教师提问、学生上台书写等多种形式以达到突破重点的学习目的。 教师精心设置训练题目，学生练习并讨论，启发学生，得出离子方程式的意义即“离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应”。 3、讨论离子反应发生的条件 [课件展示]根据提供的试剂，学生自行设计实验，书写符合要求的离子方程式并分析其反应特点。 [学生活动]学生归纳离子反应发生的条件。 本节课教学过程中，变教师演示实验为学生分组实验，变教材验证实验为探索实验。可以更加方便于所有学生观察，使众多学生都能积极地参与，充分发挥学生的主体作用。运用多媒体教学手段，可以增大教学知识的容量，加深对重难点知识的理解，更加深刻地领悟难点知识。 (三)小结 [课件展示]离子反应小结 采取学生先小结，老师后总结的方式，这样可以训练学生的概括能力，提高学生的思维品质。 (四)课堂练习 教师根据大纲的要求，结合本节课内容特点设计练习内容，该练习对本节所学内容起到巩固作用，进一步加深学生对本节重点知识的掌握。 我说课的内容到此结束，谢谢大家～ 附 板书设计 一、离子方程式 61(定义:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 2(意义:不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。 二、离子方程式的书写方法: 四步:写 拆 删 查 三、复分解型离子反应的发生条件:生成沉淀、放出气体或生成水。 7 篇三:离子反应第一课时说课稿离子反应说课稿 尊敬的各位评委: 你们好～今天我要说课的题目是《离子反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。 一、教学背景 1、教材的地位和作用 《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终;在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看:他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化;也为后面学习元素化合物、选修4奠定了基础，新考纲明确指出“了解电解质的概念，了解电解质在水溶液中的电离”，所以在教材处理上我将对电解质的概念的内涵和外延作分析， 举例总结归纳电解质的种类，帮助学生理解电解质的概念，通过动画模拟帮助学生理解电解质在水溶液中的电离。 【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视 2、学情分析 (1)知识基础 在初中化学学生已经学习了溶液导电性实验，酸碱盐电离知识，这些都为本节课的 实施提供了可能 (2)认知基础 通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发 展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生对抽象概念的理解能力还稍弱， 需要教师不断的强化 【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点 3、教学目标 (1)知识与技能 A、了解电解质的概念; B、了解电解质在水溶液中的电离 C、引导学生从电离角度概括出酸碱盐的本质 (2)过程与方法 学会用实验的方法进行化学探究，培养学生动手能力 通过观看模拟动画培养学生抽象思维能力 (3)情感态度价值观 通过对“电解质在水溶液中导电的实质”的探究 培养学生透过现象看本质的唯物辩证主义思想观 4、重、难点 重点:理解电解质概念，能用电离方程式表示电解质的电离过程 难点:电解质的电离过程 【过渡语】为达到预期的教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法 二、教法、学法 1、说教法 【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展 根据这一原则我主要采用“实验探究法”引导学生提出问题--实验分析---验证问题----得出结论，并结合动画模拟，帮助学生理解抽象的电离过程，从而突破难点 2、说学法 通过教学让学生学会自主学习、合作学习、实验探究学习，遵循由感性----理性的认知规律 【过渡语】教学有法，教无定法，根据新教材编写特点，结合实际情况，我将从四个环 节展开教学 三、教学过程 1、复习旧知，引入新课(10min) 提出问题“石墨、铜片、NaCl溶液、NaOH溶液，盐酸，蔗糖溶液是否导电并分析其原因”;让学生进行猜想，并做分组实验证明其猜想; [实验现象]石墨、铜片、NaCl溶液、NaOH溶液、盐酸均导电 [分析现象]学生根据初中所学习的酸碱盐电离知识分析出“石墨、铜片导电是因为有自由移动的电子;NaCl溶液、NaOH溶液，盐酸导电是因为电离出阴阳离子”，从而引入电解质知识 (目的:巩固了初中酸碱盐电离知识，学会用实验的方法进行化学探究，培养学生动手能力) 2、理论探究，获得新知(25min) A、指导学生自己阅读教材，仿照前面学习物质的量的方法咀嚼概念，教师在此基础上针对概念中的关键字“水溶液、或、熔融状态、化合物”进行强调，针对学生容易出错和容易混淆的 地方(如:电解质是化合物不是单质也不是混合物，电解质与物质导电性之间的并非必然关系)做强调，让学生更加透彻的理解电解质的概念。 学生根据已有知识说出常见电解质，教师再在学生举的例子上总结出常见电解质的种类有 :酸、碱、盐、水和部分金属氧化物， (目的:经教师引导，让学生对电解质的相关概念和物质导电由感性认识提升到理性认识) B、教师针对实验再深入探究“电解质在水溶液中导电的实质究竟是怎么样的呢”，要求学生不仅要知其然更要知其所以然，培养学生透过现象看本质的科学探究品质。 我采用了“NaCl在水中溶解和电离过程”的动画模拟来进行探究，动画模拟增加了学习理论的趣味性，学生观看完动画很容易得出结论:NaCl在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子，从而引入电离和电离方程式的内容 C、借助学生练习“H2SO4、HCl、NaOH、Mg(OH)2、CuCl2、FeCl3的电离方程式”归纳出酸的本质(电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物)再让学生自己归纳出碱和盐的本质 (目的:从个别到一般的归纳式教学策略，培养了学生归纳，总结能力，有利 于学生发现学习) 3、知识应用，加深理解(8min) 根据本节课的重难点，设置随堂练习 (目的:让学生及时巩固新知识，准确把握重难点，也可以检验出学生知识掌握情况) 4、归纳整理，理性提升(2min) 为强化认识，教师小结本节课的主要内容，强调本节课的重点内容 四、板书设计 为求板书简明扼要，突出重点，我采用提纲式板书，将板书划分为两版: 左板:一、电解质 1、概念:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 2、注意事项右板:二、电离方程式 三、酸碱盐的本质 五、教学反思 本节课通过用实验进行化学探究，教师围绕实验不断提出问题，学生通过问题完成知识构建，强调学生的主体性和主动性，培养了学生透过现象看本质的唯物辩证主义观;通过动画模拟形象的展现了电解质导电的实质，大大的降低了学生学习难度，增加理论课的趣味性，培养了学生抽象思维能力。当然本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。 篇四:离子反应的第一课时说课稿 离子反应的第一课时说课稿 各位专家、评委大家好:我说课的课题是《离子反应》。 一、教材分析: 教材的地位和作用:本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重 点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100% 本节的知识顺序是:强弱电解质的概念 离子反应 本节重点:电解质(强电解质和弱电解质)、离子反应定义的引出。 教学目标: 根据教学大纲和课程标准的要求、教材的编写意图、结合学生的实际情况，同时依据美国布垆坶教学目标的分类理论，确定本节的教学目标。 1、知识与技能:了解电解质(强弱电解质)的含义;知道酸、碱、盐在溶液中能发生 电离，了解常见离子的检验方法。 2、过程与方法目标:通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能 力;认识离子反应及其发生的条件。 3、情感态度价值观目标:激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进 行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。 二、学生情况分析: 学生情况:学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。因此本节课的难点是:实验现象的分析、本质的理解，离子方程式的书写方法。 难点的突破方法:充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识;利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。 三、教学方法和学习方法: 教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的来选择。本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。 教学序: 四、教学程序: 1、提出问题，引导探究 根据初中所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢,可通过什么方法检验这些物质是否电离, 演示溶液导电性实验，观察分析，同时展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质---溶液中存在自由移动的离子，既而引出电解质和非电解质的概念。 设问:相同条件下，不同电解质溶液的导电性相同吗, 演示:同浓度的NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液、 CH3COOH溶液、NH3?H2O溶液的导电性实验，观察分析，借助多媒体进一步阐明原因，从而导出强弱电解质的概念。 演示:NaCl溶液与CuSO4溶液混合，AgNO3溶液与NaCl溶液混合 的实验现象，观察分析，利用电脑动画从微观本质得出离子反应，为下一节离子方程式的书写作好铺垫。 2、 归纳总结，形成概念 让学生归纳本节所研究的内容，同时利用软件作以小结。 当时我们把可以导电的溶液放在一个容器里，用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。事实上，把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。它们能够导电的原因是物质内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 电解质能够导电，指的是当通入电流时能够导电;但电解质的电离不需要电流的作用，我们不是要通入电流它才能电离。它电离了也不是有了电流，只是有了能导电的阴阳离子。 既然我们把能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，换而言之，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物我们就叫做非电解质。例如，酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是化合物。 3、 巩固练习，理解内化 下面物质中哪些是电解质:铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。 分析: (1)电解质导电的条件:溶于水或熔化; ( (2)电解质属于化合物。单质(如铜)、混合物(如硝酸钾溶液)不是电解质; 也不是非电解质 (3)电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生 成物的物质导电。(二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电，而不是二氧化碳的导电，故二氧化碳是非电解质，而碳酸是电解质) (4)酸、碱、盐和水是电解质。 答案:氯化钠固体、氢氧化钠固体 4、探究:为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢, 我们看书上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子(Na+ 和Cl-)不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+ 和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。这个过程我们可以用下列方程式表示: 板书: 表示电解质电离的方程式叫做电解方程式。 板书:电解方程式 在黑板左边示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。 注意强调:质量守恒定律和电荷守恒定律。 HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以电离出H+，我们可以对酸的本质又有一个 新的认识，电离的时候生成 的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 设问:NaHSO4 电离方程式怎么写,它是酸么,(酸式盐) 请两位同学上黑板写出NaOH，KOH，Ba(OH)2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的电离 方程式。(分开碱与盐两边写，请同学们把阳离子写在一边，阴离子写在一边) 检查同学答案正确与否，总结: 碱:圈出OH-，电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。 盐:电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。 小结: 电解质与非电解质都是化合物，电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。电解质能导电，非电解质不能导电，它们的显著不同之处是在水溶液里或熔化状态下能否导电。酸，碱，盐，部分金属氧化物都是电解质。能导电的物质并不全部是电解质，单质(铜，铝，石墨)，混合物不属于电解质，也不属于非电解质。 酸，碱，盐在水溶液中电离方程式的书写(黑板) 酸，碱，盐的本质含义(电离) 5、提出问题:电解质溶于水后都电离成为离子，那么，它们在溶液里的反应应该是离子之间的反应，那么离子反应是如何进行的呢, 下面我们来看看实验2-1。(同学描述现象) 1、第一支试管没有发生明显变化，为什么,说明了什么,(引 出 )(因为不符合复分解反应的条 件，所以不反应，说明了Na+、Cl,、SO42,、Cu2，离子之间不相互反应。) 2、第二支试管有白色沉淀说明了什么,(白色是BaSO4，说明了Ba2+与SO42,离子 发生了反应。) 3、两根试管的溶液都是蓝色，说明了什么,(说明了Cu2+不参与反应) 4、如何证明中Cl,离子没有参与反应。(第二个试管，取上层清液加入用硝酸酸 化了的AgNO3溶液) (增加实验) 5、如何再设计一个实验证明是Ba2+与SO42,发生了反应,(实验2-2第一个实验)总结:CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是Ba2+与SO42,离子之间的反应，而 Cu2+和Cl,没有发生化学变化。也说是这个反应的实质是:Ba2+，SO42,,BaSO4? 同样地， Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应的实质也是:Ba2+，SO42,,BaSO4? 设问:为什么这两个不同反应物的反应可能产生同样的结果呢, 讲述:复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如硫酸钠、硫酸铜在溶液中均电离出SO42,，跟Ba(OH)2、BaCl2电离出的Ba2+结合，所以均产生白色沉淀 硫酸钡。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式不仅表示一定物质内的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 补充板书:离子方程式 演示实 验2-2第2，3个实验，黑板上写出化学方程式及离子方程式。 小结:从上面的三个反应的实质可以看出，它们都是溶液中的某些离子之间发生了反应，使这些离子的浓度减小。电解质溶液之间的反应都是有离子参加的化学反应，只要有离子参加的反应都称为离子反应。我们初中的时候学过的复分解反应都可以写成离子方程式，复分解反应发生的条件是生成沉淀，放出气体或者生成水，我们方程一是生成沉淀，方程二是放出气体，方程三是生成水。这些也就是离子反应能够发生的条件。下一节课里我们将详细学习如何书写离子方程式，请同学们回去认真复习这一节课的内容。 作业:1、29页第一题做在书上 2、习题书1-4题 篇五:离子反应说课稿1《离子反应》说课稿 各位评委老师: 大家好!我是博爱县第二中学的化学教师余跃武,今天我说课的内容是高中化学人教版(必修,)第二章第二节“离子反应”第二课时。下面我从四个方面进行说课。 一、说教材 (一)、教材的地位和作用 《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出:学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点内容。 (二)、教学目标: 根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，将教学目标设定如下: 1(认知目标: (,)了解离子方程式的含义。 (,)掌握离子方程式书写方法。 ,(能力目标: (,)培养学生利用实验分析，解决问题的能力。 (,)培养学生创新思维能力。 (,)培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。,(科学思想和素质教育目标:培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。 ,(德育目标:培养学生求真务实，反对虚假的精神;增强学生环保意识和爱国主义思想。 (三)、本节课的教学重点和难点:离子方程式的书写方法。 依据:,.依据大纲和新课程标准对本节内容的要求 ,. 离子反应的基础和核心地位 二、说教法 教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法: ,、实验促学法:通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。 ,、情景激学法:创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 ,、探究、归纳法:通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。 ,、多媒体辅助教学法:运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。 三、说学法 现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面: 1(用实验来导出问题，解决问题。新课引入用实验，知识的巩固、升华用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。 2(着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。 四、说教学程序合理安排教学程序，优化教学过程是教学成败的关键，为了使教学过程有条不紊，便于学生学习，我把教学过程分为以下四个环节: (一)、用故事导入新课 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢, 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 为了激发学生的学习兴趣，增强求知欲望，所以精心设计同学们熟知的故事导入新课。 指导学生阅读教材,31,由学生归纳出“离子反应”概念。 [实验]:硫酸铜与氯化钡溶液的反应。 (让学生动手实验、观察现象、讨论、总结，从而得出离子反应的概念。) [课件展示]:播放动画让学生理解离子反应。 目的:这样导入新课能抓住学生的好奇心，求知欲，使学生对定义有本质理解， 并把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。 (二)学习新课 1、指导学生进行阅读并讨论，得出“离子反应”的定义。 有离子参加的反应叫离子反应。 [教师设问]:“电 解质在溶液中的反应都是离子反应，那么是不是所有的电解质溶液混合都能发生反应呢,” (学生分组实验，记录现象，书写化学方程式，讨论反应原理) [教师设问]:通过分析，反应过程中离子的数量有没有发生变化,是部分离子还是所有离子的数目发生了变化, (学生回答，教师总结)得出“离子方程式”的定义。 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。 目的:通过动手实验，不仅增强了学生实验能力，而且还培养了学生观察能力、分析问题的能力，增强好奇，激发学习热情。让学生明白实验在化学科目中的重要地位。2、突破离子方程式书写方法:写 拆 删 查 初学者按课本上四个步骤书写，第二步“拆”是教学中的难点。如何突破这个难点呢?以硝酸银与氯化铜反应为例子，详细引导学生掌握书写步骤。 教师引导学生一起分析教材“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式;难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。 (组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结) 结论:强酸、强碱、易溶于水的盐写成离子。 难溶的物质，难电离的物质(弱酸，弱碱，水)，氧化物，单质，气体等用化学式表示。 (不完整的由教师补充，然后让学生练习) 在此，使学生所掌握知识具体化。通过“引导?设问?讨论?总结?练习”五步曲，攻克了重点，突破了难点。 第三步“删”是书写过程中最易掌握的内容，只需认真对待就可以了。 [教师设问]:第四步“查”也不容忽视，应检查什么, (组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结) 结论:检查(1)质量守衡(2)电荷守衡(3)电子得失守衡(若是氧化还原反应) 目的:激发学生的兴趣，让学生学会从具体问题上找出答案的方法，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。让学生体会到成就感。 [教师总结] 书写四步中，“写”是基础，“拆” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。离子方程式的书写是本节课的重点也是考试当中的热点问题。对该知识点学习过程教师要多安排一些时间，通过教师提问、学生上台书写等多种形式以达到突破重点的学习目的。 教师精心设置训练题目，学生练习并讨论，启发学生，得出离子方程式的意义即“离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应”。 3、讨论离子反应发生的条件 [课件展示]根据提供的试剂，学生自行设计实验，书写符合要求的离子方程式并分析其反应特点。 [学生活动]学生归纳离子反应发生的条件。本节课教学过程中，变教师演示实验为学生分组实验，变教材验证实验为探索实验。可以更加方便于所有学生观察，使众多学生都能积极地参与，充分发挥学生的主体作用。运用多媒体教学手段，可以增大教学知识的容量，加深对重难点知识的理解，更加深 刻地领悟难点知识。 (三)小结 [课件展示]离子反应小结 采取学生先小结，老师后总结的方式，这样可以训练学生的概括能力，提高学生的思维品质。 (四)课堂练习 教师根据大纲的要求，结合本节课内容特点设计练习内容，该练习对本节所学内容起到巩固作用，进一步加深学生对本节重点知识的掌握。 我说课的内容到此结束，谢谢大家～ 附 板书设计 一、离子方程式 1(定义:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 2(意义:不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。 二、离子方程式的书写方法: 四步:写 拆 删 查 三、复分解型离子反应的发生条件:生成沉淀、放出气体或生成水。 篇六:离子反应说课稿离子反应 各位评委大家好:今天我说课的题目是苏教版化学必修一1专题二第二单元 第三节《离子反应》。 一、教材分析 本节课以电解质溶液的导电性实验为切入点，引入了强弱电解质的概念。并以电解质在水溶液中的电离为过渡，提出离子反应的概念，据此介绍离子方程式的书写步骤，揭示离子反应的本质。 从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。 二、学习者分析 基于以上分析，我将本节课的重点定为掌握电解质的含义及离子方程式的含义。在初中科学中，学生已经做过溶液导电性实验，对电解质以及非电解质有了初步了解，为本课时的学习打下基础。同时，在上一专题学生已经接触了电离的初步概念，然而对于离子反应相对比较陌生，难以把握其实质。在电离方程式的书写过程中，对于“拆”这个重要步骤的学习还具有一定困难。因此，我将本节课的教学难点定为，掌握离子反应及其发生条件，学会离子方程式的书写。 三、教学目标 根据《普通高中化学课程标准教学要求》，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，本人确定了以下的三维教学目标 【知识与技能】 1、掌握电解质的含义，理解强弱电解质 2、掌握离子方程式的含义。 2、学会离子方程式书写方法。 【过程与方法】 1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。 2、培养学生创新思维能力。 3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法 【情感态度与价值观】 通过对离子反应的分析，树立透过现象看本质，找出事物内在规律的意识 依据《高中化学课程标准》对探究和合作学习的要求，本节课我主要采用观察实验，交流讨论，归纳分析等方法，并结合讲授法，自主学习法，多媒体辅助教学法，以此来实现我的教学目标。 我的教学设计如下 四、教学设计 1. 创设情 境，导入新课 首先，我将引入化学家阿累尼乌斯突破法拉第的传统观念提出电解质自动电离的新观念，引入本节课对于电解质的介绍。 2( 探索新知，归纳总结 接着我通过演示0.1mol)L-1盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、酒精溶液的导电性实验，引导学生分析小灯泡亮度不同的原因，引入强弱电解质以及非电解质的概念。然后播放溶液导电性实验的动画，加深学生对电解质溶液导电的理解。再指导学生探究实验在澄清石灰水，氯化钙分别加入碳酸钠，两者均产生白色沉淀。在此基础上我将进一步提出问题在这两个反应中其余两种离子是否参与了反应呢,学生据此进行大胆假设，并通过钠离子，氯离子，氢氧根离子的检验对假设进行验证，由实验现象得出结论:两个反应实质上都是CO32-与Ca2+结合生 成碳酸钙的反应，进而得出离子反应的定义。 在解决了第一个问题之后，我将继续发问:“离子反应的发生需要什么样的条件呢,” 进而引导学生进行实验探究。探究一，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应。探究二，大理石与盐酸的反应。探究三，滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液与盐酸的反应。引导学生根据实验现象，归纳出复分解反应发生的条件是生成难溶物质，易挥发物质及难电离物质，至此，达到其中一个教学难点的突破。 3( 明确规则，掌握书写 在总结了复分解反应的条件的基础上，我将按课本上“写，拆，删，查”四个步骤书写逐一展开讲述离子方程式的书写，着重强调“拆”字。并说明即使是难溶的物质或难电离电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。并在今后的书写中引起重视。以此实现又一教学难点的突破。 4( 学以致用，复习巩固 我将引导学生将书写的离子方程式与化学反应方程式作比较，体会离子方程式的意义，并培养学生透过现象看本质的意识。最后，我将对课堂进行小结，并布置形成性练习。 板书设计: 离子反应 一( 强、弱电解质 二( 离子反应 1(概念 2(反应条件 3(离子方程式的书写步骤 4(离子方程式的意义 篇七:离子反应说课稿《离子反应》第一课时说课稿 大家好!今天我说课的内容是高中化学人教版(必修,)第二章第二节“离子反应”第一课时。下面我从四个方面进行说课。 一、说教材 (一)、教材的地位和作用 《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出:学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。而本节内容属于高中的起步教学,对 学生来说具有一定难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一节内容，能揭示溶液导电的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面电解质溶液的学习奠定了一定的基础，它还是历年高考的热点内容。 (二)、教学目标: 根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，将教学目标设定如下: 1(认知目标: (,)是学生了解电解质概念，知道酸碱盐是电解质。 (,)使学生了解物质的分类情况，了解溶液导电的本质。 (3)通过实验分析，了解物质导电性和自由移动离子的关系。 ,(能力目标: (,)培养学生利用实验分析，解决问题的能力。 (,)培养学生的创新思维能力。 (,)培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。 ,(情感态度价值观: 培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。 培养学生求真务实，反对虚假的精神;增强学生环保意识和爱国主义思想。 (三)、本节课的教学重点和难点:离子方程式的书写方法。 依据:依据大纲和新课程标准对本节内容的要求 二、说教法 教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法: ,、实验促学法:通过教师模拟实验的演示，，学生观察分析实验现象，理解物质导电原理。 ,、情景激学法:创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 ,、探究、归纳法:通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。 ,、多媒体辅助教学法:运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生理解记忆电解质的概念。 三、说学法 现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面: 1(用实验来导出问题，解决问题。新课引入用实验，目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。 2(着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。 四、说教学程序 合理安排教学程序，优化教学过程是教学成败的关键，为了使教学过程有条不紊，便于学生学习，我把教学过程分为以下四个环节:(一)、 用实验导入新课 为了激发学生的学习兴趣，增强求知欲望，所以精心设计模拟实验的flash动画。 (二)学习新课 1、指导学生进行阅读并讨论，得出“电解质”的定义。 2、通过教学设问的方式进行随堂小练习。教师根据大纲的要求，结合本节课内容特点设计练习内容，该练习对本节所学内容起到巩固作用，进一步加深学生对本节重点知识的掌握 (三)小结 采取学生先小结，老师后总结的方式，这样可以训练学生的概括能力，提高学生的思维品质。 我说课的内容到此结束，谢谢大家～ 篇八:离子反应说课稿离子反应(第二课时离子反应及其发生的条件说课稿) 说课人:禹文军 专业:应用化学(师范) 各位评委老师大家好～我要说课的内容是离子反应及其发生的条件，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计，板书设计五个方面对本节课作如下说明: 一.说教材 1.1 教材的地位与作用 本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第二课时的内容。第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了详细的讲解。本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后化学学习奠定基础。并且，要求学生熟练地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。 1.2 教学目标 知识目标:1、掌握离子反应和离子方程式的含义。 2、学会正确书写离子方程式，认识离子反应及其发生条件的关键。 能力目标:通过实验，培养学生分析问题，解决问题的能力，并训练学生科学方 法，加深他们对所学知识的理解 情感目标:培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过 程既有普遍性又有特殊性。 1.3 重点 、难点 重点:认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。 难点:正确书写离子方程式,离子反应发生的条件。 二、说教法 基于上面的教材分析，我根据自己对研究性学习“启发式”教学模式和新课程改革的理论认识，结合学生实际，主要突出了几个方面: 1、我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的内涵。 2、采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下的定义“用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式。 通过实验让学生进行充分的讨论，顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。三、说学法 3.1学情分析 由于此节课时 面对的是16，17岁的高中生，他们的形象思维在这一阶段还是占主导地位，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象实验教学为主，引导，启发学生思考。 3.2学法指导 在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。 这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，及动手操作能力的培养。 四、说教学程序 1.离子方程式的概念及书写步骤的教学: 本节课，我采用探究式的教学方法，首先让学生进行分组，做CuSO4与NaCl,BaCl2的实验，要求同学们在做这个实验 的同时要认真观察实验现象，并思考为什么会出现这种现象，给出合理的解释，让同学们进行充分的讨论，并写出化学方程式。根据同学们的讨论结果，引导学生得出CuSO4与BaCl2反应的实质是SO42-和Ba2+的反应，从而引出离子方程式的概 念和书写步骤(写拆删查)。 2.中和反应的实质:通过实验:NaOH,HCl的中和反应，和几组中和反应离子方程式的书写，引导学生得出中和反应的实质，从而加深对离子反应本质的认识。 3.最后有选择性的通过实验CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCl的复分解反应，得出 复分解反应发生的条件，生成沉淀，放出气体或生成水，这也是离子反应发生的条件。 4.对本节课进行知识总结，布置作业。 五、板书设计 在教学中我把黑板分为三部分，把知识要点写在左侧，中间知识推导过程，右边实例应用。 一、离子方程式 1(定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 2(意义:不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离 子反应。 二、离子方程式的书写方法: 写 拆 删 查 三、复分解反应型离子反应发生的条件: 生成沉淀，放出气体或生成水。 篇九:《离子反应》说课稿《离子反应》说课稿 一、说教材——教材的地位和作用 《离子反应》属于新课程化学必修1第二章第二节内容。它是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。本节课是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它在中学化学的学习中起承上启下的作用。承上是指本节内容引入了离子反应的概念，又进一步研究了酸碱盐在水溶液中的反应特点和规律，是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化。启下是指本节内容是后面学生学习电解质溶液理论知识的基础，对溶液中进行的氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类 的水解反应、重要元素及其化合物等多方面知识的学习起到铺砖引路的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在和以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。鉴于本节内容的重要地位和作用，确定了如下教学目标。 教学目标: 1.知识技能目标: ?了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离; ?通过实验事实初步掌握离子反应及其发生的条件，并学会书写离子方程式。 2.情感态度目标: ?在学习的过程中，培养学生学会运用实验、观察、讨论等多种手段获取信息，并运用归纳、概括等方法对信息进行加工。 ?通过实验，让学生学会透过现象看本质，培养学生的探究创新精神;通过对化学知识的学习，对学生进行科学态度和环境保护等教育。 之所以这样确定教学目标，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。 教学重点和难点:离子反应及其发生条件和离子方程式的书写。 课时安排: 本节内容包括紧密联系的两个部分，为了把难点分散，重点突出，更有利于学生的学习，这一节我把它分成二课时: 第一课时讲酸、碱、盐在水中的电离，第二课时讲离子反应发生的条件。 二、说教法现代教学理念强调:要充分体现学生是学习的主体，教师只是引导者，要让学生积极主动参入，做到自己看、自己想、自己讨论、自己练习，从而通过教师的教法去改变学生的学法。根据这一基本原理我采用了如下教学方法: 1、实验促学法:通过演示实验，让学生观察分析实验现象，理解并掌握离子反应。 2、探究归纳法:创设有利于学生主动学习的课堂环境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法，提高学生自主学习、合作交流以及分析和解决问题的能力。 3、多媒体辅助教学法:运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。 三、说学法 为了在教学中启发学生积极主动地探究学习，在本节教学中我注意以下方面: 1、尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要 性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。 2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，用旧知识为指路灯来探寻新 知识，层层深入掌握新知识，培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。 3、通过授课过程中一系列发散性的提问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑 海之中。 四、教学过程: 引入:先用复习提问的方式进行引入 让学生回忆初中物质导电性实验——盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性实验。并判断哪些物质能导电，哪些物质不能导电。 创设情境: 接着用动画模拟酸碱盐溶液和熔融状态下的导电实验创设情境，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，学生通过观察和思考，这样能很顺利地引出电解质的概念。 然后提出电解质为什么能够导电的问题，用几分钟的时间让学生思考。再通过动画演示氯化钠在水溶液中的微观现象，介绍氯化钠在水中的溶解和电离，从而引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，在此基础上，从电离的角度得出酸的定 义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质，并通过练习，使学生加深对概念的理解。 以上内容都是在第一课时完成的。 第二课时通过上节课的学习，学生已经了解了电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，这样就很自然地引出了离子反应的定义。 接着演示教科书,实验2-1,，让学生通过对实验现象的分析，得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是SO42-与Ba2+的反应，从而引出离子方程式，并突破离子方程式书写方法。 然后演示教科书,实验2-2,，通过学生对四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。 最后通过演示教科书,实验2-3,，归纳总结出溶液中复分解型的离子反应发生的条件。 为了培养学生的探究创新精神，可以让学生交流讨论离子反应在自然界中应用，例如中学阶段主要应用在离子的分离和检验中。工农业生产中水的净化，电镀，医药，染料，“三废”的处理等。通过交流和讨论，对学生进行爱护环境，保护环境等教育。 教学最后为了巩固本节所学知识布置课后作业:用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对知识掌握程度。 本节课没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反应侧重于对概念和发生条件的认识，并加强化学知识的综合运用。例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。并通过学习加强以下两方面的教育:揭示化学与日常生产生活的密切关系，树立爱护环境变废为宝等意识。 第二节 离子反应(2课时) 第一课时:酸、碱、盐在水溶液中的电离，离子反应和离子方程式的概念形成。 (1)虽然课标中并没有涉及电解质的概念，但由 于三个版本的教科书都提到了电解质和电离的概念，所以还是有必要让学生理解相关的知识。对此，建议让学生重温初中做过的溶液导电性实验，补充硝酸钾加热熔化后导电的实验(硝酸钾的熔点相对较低，放在蒸发皿中利用酒精喷灯加热可熔化)，使学生能正确认识电解质的概念。因教学时间有限，所以不宜在概念上过多纠缠。 (2)酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键，可从氯化钠在水中的溶解和电离入手(可运用多媒体课件强化学生的理解)，使学生学会电离方程式的书写，进而理解酸、碱、盐的本质。 (3)通过酸、碱、盐在水溶液中的电离情况的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应后，可自然转入离子反应的讨论。注意用好教科书中的“实验2,1”，把实验与讨论密切结合起来，初步形成离子反应和离子方程式的概念。 第二课时:简单离子方程式的书写，离子反应的应用。 (1)离子反应的本质与离子方程式的书写是密切相关的，核心是离子反应的本质。教学中要充分用好“实验2,2”，通过讨论实验所涉及的反应本质，得到离子互换反应的发生条件。特别注意的是，这里讲的“发生条件”仅限于两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，而不是所有离子反应发生的条件。至于其它类型的离子反应，如氧化还原的离子反应，在此不宜扩充。而置换反应可在相关习题训练中补充说明。 (2)对于离子方程式的书写，只要求掌握只有可溶于水的强酸、强碱和盐的复分解反应的离子方程式的书写，而课标对离子方程式的书写也没有具体的教学标准，所以这一部分的内容不宜扩展、加深，但教学中必须让学生明确:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 (3)在初中知识的基础上，在讨论离子反应的应用过程中，可有意识地利用Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-、H+与OH-、H+与CO32-、Ca2+与CO32-等不共存的离子组，进一步强化离子反应的本质、离子互换反应的发生条件、离子方程式的书写等知识的理解。 本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。可以通过课本P6页图片或多媒体课件演示氯化钠在水中的溶解与电离的示意，使学生感受到物质溶解的微观过程及微粒种类的变化，感悟电离方程式的意义，通过硫酸、硝酸、电离方程式的书写，从电离的角度认识酸的概念的形成，并利用P29页“思考与交流”，引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，通过独立思考，发展学生学习化学的兴趣。 对于离子反应及其发生条件，要充分利用课本的三个实验，引导学生参与到实验探究的过程中，让学 生体验到探究的乐趣，同时体验探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙和和谐。 实验【2,1】，让学生通过观察实验现象，交流认识，体会那种离子参加了反应，感受离子反应的实质，体会知识的形成过程。 实验【2,2】通过中和反应离子方程式书写的探讨，总结出离子反应的意义，让学生体会归纳方法在化学知识中的应用。 实验【2,3】让学生独自完成实验操作，引导学生填写实验 报告 软件系统测试报告下载sgs报告如何下载关于路面塌陷情况报告535n,sgs报告怎么下载竣工报告下载 ，尝试归纳离子反应的条件，领悟实验设计的科学性。 对于思考与交流，教师可以通过练习的形式给出如“氯碱工业原料中有害离子的净化”、“中和反应处理工业污水”等，让学生尝试设计实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，通过交流、合作，认识化学知识在实际生产和生活中的应用。