[精品]过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定
一、实验目的
1(掌握用KMnO法直接滴定HO的基本原理和方法。 422
2(掌握用吸量管移取试液的操作。
二、实验原理
在强酸性条件下，KMnO与HO进行如下反应:422
2 KMnO+5 HO+ 3 HSO= 2MnSO+ K SO + 5O?+ 8HO 4 22 2442422
KMnO自身作指示剂。 4
三、试剂
1(KMnO标准滴定溶液c(1/5 KMnO)=0.1mol/L。 44
2(HSO(3 mol/L)。 24
3(双氧水试样。
四、实验内容
用吸量管准确量取2.00mL(或准确称取2g)双氧水试样，放入装有200mL水的250mL
容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
用移液管吸取上述试液25.00mL，置于锥形瓶中，加20mL HSO(3 mol/L)，用c(1/5 24KMnO)= 0.1mol/L KMnO标准滴定溶液滴定至溶液呈浅粉色，保持30s不褪为终点。平44
行测定三次。
五、计算
公式
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11,3c(KMnO)[V(KMnO)-V()]10M(HO)空白，，442252,，ω(HO)100%2225样品，m() 250
11,3空白，，c(KMnO)[V(KMnO)-V()]10M(HO)442252,，ρ(HO)10002225V()样品，250式中 ω(HO)——过氧化氢的质量分数，%; 22
ρ(HO)——过氧化氢的质量浓度，g/L; 22
c(1/5KMnO)——KMnO标准滴定溶液的浓度，mol/L;44
V(KMnO)——滴定时消耗KMnO标准滴定溶液的体积，mL;44
V(空白)——空白试验滴定时消耗KMnO标准滴定溶液的体积，mL;4
m(样品)——HO试样的的质量，g ; 22
V(样品)—— HO试样的体积，mL; 22
M(1/2HO)——1/2HO的摩尔质量，g /mol。 2222
六、数据记录
1 2 3
V(样品)/ mL
取试液体积/mL
V(KMnO) / mL 4
V(空白)/ mL
c(1/5KMnO)/mol/L 4
ρ(HO)/g/L 22
HO的平均质量浓度/g/L 22
相对平均偏差 七、实验注意问
题
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?只能用来控制酸度，不能用或HCl控制酸度。因具有氧化性，HNOHNOHSO3324
,,会与反应。 ClMnO4
?不能通过加热来加速反应。因易分解。 HO22
2，2，?对滴定反应具有催化作用。滴定开始时反应缓慢，随着的生成而加速。MnMn
八、思考题
1.用高锰酸钾法测定HO时，能否用HNO或HCl来控制酸度,223
,,答:用高锰酸钾法测定HO时，不能用HCl或HNO来控制酸度，因会与ClMnO2234
反应，HNO具有氧化性。 3
2.用高锰酸钾法测定HO时，为何不能通过加热来加速反应, 22
答:因HO在加热时易分解，所以用高锰酸钾法测定HO时，不能通过加热来加速2222反应。
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