化学计量

null一．本章知识网络一．本章知识网络物质的量浓度(mol/L)物质的量(mol)微粒 个数物质的质量(g)标况时气体体积(L)÷V(L)×V(L) ×M (g/mol) ÷M (g/mol) ×NA ÷NA ×22.4 (L/mol) ÷22.4 (L/mol)null三 气体摩尔体积 ◆考纲要求 1．了解影响物质体积大小的因素 2．了解气体摩尔体积的涵义 3．掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密 度的计算 null◆回归教材 一．决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 、 、 。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 ，由于构成不同物质的 是不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有 _______的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的______几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 而变化。 粒子多少粒子间距粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小粒子间距粒子多少较大null二．气体摩尔体积 1． 叫气体摩尔体积，其符号为_____，单位是_______，计算式：2．决定气体摩尔体积大小的主要因素是 ；影响因素是 、 。因此说某气体的摩尔体积时必须指明条件状态。 3．标准状况是 时的状况，在标准状况下，1mol任何气体的体积都大约是 。 此概念的四个“核心”要点： ①必须是气体物质，不适用固体、液体； ②物质的量为1mol； ③必须是标准状况； ④体积约是22.4L。 单位物质的量的气体所具有的体积VmL/mol分子间距温度压强0℃, 101kPa22.4L/molnull1．原定律：______________________________ 2．阿伏加德罗定律推论 (1)同温、同压下: (2)同温、同压下: (3)同温、同体积下: (4)同温、同压、同体积下: (5)同温、同压、同质量下: (6)同温、同体积、同质量下:三．阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（三同四必同）物质的量之比或粒子数之比相对分子质量之比物质的量之比或粒子数之比与摩尔质量成正比与摩尔质量成反比与摩尔质量成反比null 求混合气体平均相对分子质量的方法 1.标准状况的密度求 M=22.4L/mol×ρ(g/L) 2．相对密度法:同温同压下,气体对气体相对密度为:◆要点解读 3．物质的量或体积含量法（n为物质的量分数）（ω为物质的量分数）null[例1] 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2 [例2] NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B．18g水中含有的电子数为10NA C．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的NO3－为4NAAABnull【例3】 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ） A．29:8:13 B．22:1:14 C．13:8:29 D． 26:16:57 [例4] 体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量C DA Cnull◆考纲要求 1．理解物质的量浓度的概念； 2．掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能； 3．了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算； 4．掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。 四 物质的量浓度null一．物质的量浓度 1．概念：_____ __ __ _，叫做溶质B的物质的量浓度。 2．物质的量浓度的符号：_____；常用单位：____。 3．数学 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 达式：溶质的质量分数：二．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算：◆回归教材(饱和溶液)null[堂练] 用1体积水吸收560体积（SPT）氨气，所得氨水密度为0.89g/mL，求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。 null二．物质的量浓度溶液的配制 (学案P17\20) 1．使用的主要仪器：______、______、______、______、___。 2．配制步骤: （1）计算: （2）称量：用_______称取固体质量或用_______量取液体体积； （3）溶解：在________中溶解或稀释溶质并________； （4）转移：将烧杯内溶液用__________小心地转入一定体积的_________中； （5）洗涤：用______洗涤__________2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液__________； （6）定容：向容量瓶中加水至离刻度________处，改用____ 加水至________； （7） 摇匀：托盘天平量 筒烧 杯冷 却玻璃棒容量瓶蒸馏水容量瓶烧杯玻璃棒量筒滴管烧杯混合均匀1～2cm胶头滴管null3．注意事项： 　（1）溶质的溶解必须在 内进行，加水要 ； 　（2）若溶解热效应明显，要 再转移至容量瓶中 　（3）定容时液面距刻度线 时必须改用 加水， 视刻度与溶液凹面 ； 　（4）摇匀后液面低于刻度线时______（能或不能）加水。 烧杯适量冷却1～2cm胶头滴管平相切不能null四．误差分析填写下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果分析( “偏高”、“偏低”、“无影响”)。 1．称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，则结果 。 2．若称量固体时,试剂、砝码的位置颠倒，则结果 。 3．若没有洗涤烧杯内壁，则结果 。 4．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度,则结果 。 5若容量瓶内溶液温度高于20℃,恢复到20℃后结果偏高 6．若定容时仰视刻度，则结果 。 7．若定容时俯视刻度，则结果 。 8．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，则结果 。 偏高偏低偏低无影响偏高偏高根据在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导至nB值比实际理论值小，或V比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。null一．溶液稀释定律 1．溶质的质量稀释前后不变。m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀) 2．溶质的物质的量稀释前后不变。 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 二．溶液混合后的浓度 1．同浓度溶液的混合，浓度不变。 2．不同浓度溶液混合，浓度改变。求出混合液中溶质物质的量和混合后液体的体积。◆要点解读null[例2] 某温度下,　固体物质A的水溶液中溶质的质量分数为 a % ,此温度下测得A的溶解度为S，则下列关系可能正确的是 （ ） [例3]（全国高考题2003）若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小 A．2ω1＝ω2 B．2ω2＝ω1 C．ω2＞2ω1 D．ω1<ω2<2ω1CC若ρ1=ρ2 ω2 = 2ω1 但氨水浓度越大密度越小，ρ1 >ρ2 所以 ω2＞2ω1nullnullBD1．(05江苏)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，18.0g 重水（D2O）所含的电子数约为 10×6.02×1023 B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 C．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023 D．标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数 约为[a/22.4]×6.02×1023 2.(04江苏)阿常数约为602×1023 mol1。下列 A 标准状况下，224 L苯中约含有3612×1023个碳原子 B 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含 有602×1023氧原子 C 25℃时，1LpH＝13的氢氧化钠溶液中约含有602×1023个氢氧根离子 D 05 mol CH4中约含有301×1024个电子B DB Dnull［例3］碳元素的相对原子质量为12,12C原子的质量为bg,A原子的质量为ag,阿伏加德罗常数为NA,则A的相对原子质量为( ) A．12a/b B．aNA C．12b/a D．12aNA ［例4］在反应X+2Y﹦R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为( ) A．16:9 B．23:9 C．32:9 D．46:9ABA