摩尔质量 气体摩尔体积
教学目标
3、知识与技能
1、使学生正确理解和掌握摩尔质量、气体摩尔体积概念
2、知道确定物质体积大小的主要因素和外部条件（温度、压强）对气体体积大小的影响
3、了解物质的量、摩尔质量和物质质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系
4、过程与方法
1、通过让学生交流讨论1mol不同固体、液体气体体积，并配上教学模型，帮助学生对决定物质体积的因素的思考和理解
2、通过不断设问，层层递进的教学方式使学生理解气体摩尔体积的概念
5、情感态度价值观
1、通过对气体摩尔体积的有关教学，培养学生分析、推理归纳、解题的能力。
2、培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观，激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度
教学重点
摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立
教学难点
气体摩尔体积
教学设计
【导入新课】
【教师】复习物质的量、摩尔阿伏伽德罗常数等含义
【引言】1mol不同物质所含微粒数都相同，他们的质量是否相同？又如何确定物质的体积呢？这是本堂课要解决的问题
【板书】二、摩尔质量和气体摩尔体积
【学生】回顾上堂课内容
【交流研讨】投影：1mol不同物质的质量和体积
物质的量n
质量m
微粒个数N
H2O
1mol
18g
6.02×1023（水分子）
H2O
0.5mol
9g
0.5×6.02×1023（水分子）
Al
1mol
27g
6.02×1023（铝原子）
Al
2mol
54g
2×6.02×1023（铝原子）
Fe
1mol
56g
6.02×1023（铁原子）
Fe
2mol
112g
2×6.02×1023（铁原子）
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
【学生】分析数据得出结论
【板书】1、摩尔质量
定义：1mol物质具有的质量
单位：克/摩尔，符号：M
数值：该物质的相对分子质量
表达式：M=m/n
【教师】强调摩尔质量与相对分子质量概念的不同
【巩固摩尔质量概念】
【随堂练习】
【交流研讨】根据上表分析讨论以下问题：
（1）物体体积的大小取决于哪些微观因素?
（2）当离子数一定时，固、液、气态物质的体积取决于什么因素？
（3）为什么相同外界条件下，1mol固、液物质所具有的体积不同，而气体物质所具有的体积基本相同？
（4）为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行？
【教师】在回答这些问题之前首先让我们共同讨论一下影响体积大小的因素有哪些？
在初中我们曾经学过物质都是有原子、分子或离子等微观粒子构成，那么我们说构成物质的微观粒子数目、大小就是直接影响物质体积的大小的两个内部因素，那么除了这两个内部因素外，还有其他的内部因素吗？
【教师】任何物质的体积都受外界压强和温度的影响，那么影响体积的外界因素有：温度和压强。为了方便同学们理解，我举个例子：冬天挂着呼呼地北风，我们全体同学在操场上集合开会，同学们冷啊，自然而然的紧紧靠在一起，占据的空间小了—温度的影响；我们站在操场上，被人使劲的推着，我们被挤得难受占据的空间小了—压强的影响
【学生】认真观察，积极思考，分析
总结
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归纳，相互讨论得出结论：因为气体分子间距离是自身大小的10倍左右，本身大小对气体体积大小影响忽略不计，所以主要由气体分子数多少和分子间距离的大小影响。
【教师】为了方便同学们理解，我再举个例子：50个篮球和50个排球分别紧密堆在一起，谁占的体积大？你们很自然的理解为篮球占的体积大，如果把篮球和排球分别均匀的放在教室里，那么他们所占据的体积就一样大。
【教师归纳】影响物质体积的因素有：1、外因：温度压强；2、内因：物质所含微粒数微粒本身的大小微粒间的距离
【教师归纳】
（1）、物质所含微粒数微粒本身的大小微粒间的距离
（2）、固、液态：粒子本身大小，而气体：粒子间平均距离
（3）、在固、液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积不同而不同气体在一定的温度、压强下，分子间距离可以看做是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。
（4）、气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时必须指明外界条件。
【板书】2、气体摩尔体积
（1）物质的体积由哪些因素决定：物质所含微粒数微粒本身的大小微粒间的距离
影响固体、液体体积的因素：
影响气体体积的因素：
【投影】气体分子间距离比较示意图
【设问】影响气体体积的因素有哪些？
【设问】气体分子间距离大小与哪些条件有关？
【讲述】根据“热胀冷缩”等现象，引导学生分析总结：影响气体分子间距离的条件：1、温度：T升高，分子间距离增大；2、压强：P升高，分子间距离减小
【设问】气体体积与温度、压强有什么关系？
【讲述】实验测得，在同温、同压下任何分子间的平均距离相等
【设问】同温、同压下气体体积由什么因素决定？你发现什么规律？
引导学生分析总结出摩尔体积
【板书】（2）气体摩尔体积
定义Vm=V/n
单位：L/mol或m3/mol
【设问】为什么说标准状况下1mol任何气体体积约为22.4L是气体摩尔的一个特例？
【学生】积极思考、讨论得出结论
【板书】特例：在标准状况下1mol任何气体体积约为22.4L，理解气体摩尔体积时应注意以下要点：
一个条件：标准状况下，即温度（0℃或273K）、压强（100KPa）
一个对象：仅针对气体（单一或混合气体）
两个量：物质的量为1mol，体积约为22.4L即在同温、同压下，气体的体积只与分子数有关（成正比）而与分子的种类无关
④推论：在标准状况下，气体摩尔质量、气体摩尔体积、气体密度有如下关系：
n=m/M=V/22.4=22.4×密度/M
【随堂练习】
【教师】小结气体摩尔体积的含义、影响因素、与气体物质的量的关系、与标准状况下的气体体积的关系
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