2017-2018学年黑龙江省大庆一中高一第一次阶段考试 化学

2017-2018学年黑龙江省大庆一中高一第一次阶段考试 化学 2017-2018学年黑龙江省大庆一中高一第一次阶段考 试 化学 时间90分钟 满分 100分 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 N:14 一、选择题(每小题3分，共60分)。 (在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答案填在答题卡上对应题目上) 1.下列叙述错误的是 23?摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一;?1 mol任何物质都含有约6.02×10个原子; 23?6.02×10就是阿伏加德罗常数;?氢原子的摩尔质量是1 g;?HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量;?1 mol CO中含有1 mol碳和2 mol氧。 2 A.??? B.??? C.??? D.全部 2(用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 3(用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是 ((( A(实验使用的主要仪器是分液漏斗 B(碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C(碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D(分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 4( 下列有关气体体积叙述正确的是 A(一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B(一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C(气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L D(不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 -1 +5(与50 mL 0.1 mol?LKCO溶液中 K 的物质的量浓度相同的溶液是 23 -1-1A(50mL 0.2mol?L 的 KCl 溶液 B(100mL 0.1mol?L 的 KCl 溶液 -1-1C(25mL 0.2mol?L 的 KSO 溶液 D(10mL 0.5mol?L 的 KCO 溶液 2423 236(已知1.505×10个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A(16 g B(32 g C(64 g/mol D(32 g /mol 7(有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作: 则甲、乙、丙三种溶液可能 是 A(BaCl、HSO、MgCl B(CaCl、HNO、BaCl 2242232 C(CaCl、HNO、NaCl D(BaCl、HCl、NaSO 23224 8(NaO、NaOH、NaCO、NaCl、NaSO可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正22324 确的是 ?化合物 ?能与硝酸反应 ?钠盐 ?氧化物 A(?? B(??? C(?? D(? 9.用N 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A A. 标准状况下，11.2 L HO含有的分子数为0.5N 2A 5B.25 ?，1.01×10 Pa,64 g SO中含有的原子数大于3N 2A ，C.40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na数为0.1N A 5D. 在25 ?、1.01×10Pa的条件下，2.24 L H中含有的分子数小于0.1N 2A10.从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是 ,A.?将海带灼烧成灰 B.?过滤得含I的溶液 C.?放出碘的苯溶液 D.?分离碘并回收苯 11. 标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是 A(气体A与B的相对分子质量比为m:n B(同质量气体A与B的分子个数比为n:m C(同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n:m D(相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m:n ,112.某同学用NaCO配制0.10 mol?L NaCO溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有 2323 A.??? B.??? C.??? D.??? 13.标准状况下某种O和N的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所22 占的体积应是 A. B. C. D. ,214(VL Fe(SO)溶液中含有ag SO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶2434 3+液中Fe的物质的量的浓度为 A( mol/L B( mol/L C( mol/L D( mol/L 15(下列离子检验的方法正确的是 ,A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl 2,B.某溶液中加BaCl溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO4 2 2，C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2,D.某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO3 16.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH，另一个盛有H和O的混合气体。在同温同压322 下，两容器内的气体不可能具有相同的 A.原子数 B.分子数 C.质量 D.电子数 -3-317. 已知25%氨水的密度为0.91g.cm,5%氨水的密度为0.98g.cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A.等于15% B.大于15% C.小于15, D.无法估算 ,3,118(用98%的浓硫酸(密度为1.84 g?cm)配制80 mL 1 mol?L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):?100 mL量筒 ?10 mL量筒 ?50 mL烧杯 ?托盘天平 ?100 mL容 量瓶?胶头滴管 ?玻璃棒 ?80 mL容量瓶 按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A(????? B(???? C(????? D(?????? 19(把500mL有BaCl和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，2 恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀(则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为 A(0.1(b,2a)mol/L B(10(2a,b)mol/L C(10(b,a)mol/L D(10(b,2a)mol/L ,320.在标准状况下，将a L HCl完全溶于水得到V mL盐酸，溶液的密度为ρ g?cm，溶质的 ,1质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol?L。下列叙述中正确的是 35a1 000a?c,22.4Vρ×100% ?c,22.4V ?若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分 ,1数大于0.5w ?将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol?L，则加入水的体积应大于50 mL A.?? B.?? C.?? D.?? 二、非选择题 21(14分) 填写下列空白: ?(1)除去NaCl固体中混有的少量KNO，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、3 ________。 2,(2)除去KCl溶液中的SO4，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)_____________________。 (3)下列物质的分离和提纯方法操作为?花生油、水混合物________;?碘水中的I________; 2 23?(1)含有6.02×10个H的HO，其物质的量是________;1 mol NaSO溶于水能电离出224______个 2,，Na、______个SO4。 (2)______mol HO中含有的氧原子数与1.5 mol CO中含有的氧原子数相等。 22 (3)将等物质的量的NH和CH混合，混合气体中NH与CH的质量比为________。 3434 (4)要使NH与CH含相同数目的H原子，则NH和CH的物质的量之比为__________。 3434 ,1(5)标准状况下，密度为0.75 g?L的NH与CH组成的混合气体中，NH的体积分数为343 __________，该混合气体对氢气的相对密度为________。 22((18分)实验题 ?((1)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是: (填标号) 可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。 a b c d (2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______(填标号)。 a( 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b(玻璃棒用作引流 c(将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d(滤纸边缘高出漏斗 e(用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ?.海藻中提取碘的流程如图，已知?中发生反应的化学方程式为:Cl+2KI===2KCl+I。请回22答下列问题: (1)指出提取碘的过程中有关实验操作?和?的名称:__________;________。 (2)在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是 下图中的________(注:试管中深色区为紫红色溶液)。 (3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如下图实验装置 中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉) ? ________________________________________________________________________; ? ________________________________________________________________________。?(某溶液中含有MgSO和NaSO两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀424 或固体分离出来，设计实验流程如下: 2,-(1)欲 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 滤液中存在SO4、OH，选用的 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 是先取少量的滤液滴加________，发现溶液 2,-变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO4 OH均存在。 (2)如何洗涤Mg(OH)沉淀, 2 ________________________________________________________________________ ,1?(欲配制480mL0(5mol?L的NaOH溶液，试回答下列问题。 (1)计算:需要NaOH固体的质量为___________。 ,1(2)某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol?L，原因可能是________。 A(使用滤纸称量NaOH固体B(容量瓶中原来存有少量水C(溶解后的烧杯未经多次洗涤D(用胶头滴管加水定容时俯视刻度 E(加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出F(转移溶液时未经冷却 23((8分) ，3，(1) 由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H),0.1 mol/L，c(Fe),0.3 mol/L， 2,，c(SO4), 0.6 mol/L，则c(K)为________。 (2) 相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3?2?1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。 (3)(碱式碳酸铝镁[MgAl(OH)(CO)?xHO]常用作塑料阻燃剂。 abc3d2 ?MgAl(OH)(CO)?xHO中a、b、c、d的代数关系式为________。 abc3d2 ?为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验: a.准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO 0.560 L(已换算成标准状况2 下)。 固体样品的剩余质量b.另取相同质量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ?时已完全失去结晶水，600 ?以上残留固体为金属氧化物的混合物)。 2,,根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH )?n(CO3 )(写出计算过程)。 D B D B A D D D D D C A A A C A C D D B (2)BaCl21答案 (1)溶解 过滤 ，KCO，HCl(3)?分液 ?萃取分液 蒸馏 223 2423 (1)0.5 mol 1.204×10 6.02×10(2)3 (3)17?16 (4)4?3 (5)80% 8.4 22、?(1)b ad (2)ade ? (1)过滤 萃取分液 (2)B(3)?温度计下端的水银球不能插入溶液中，应位于支 管口 ?冷凝管(或冷凝器)中水流方向反了 ?(1)酚酞 氯化钡 (或硝酸钡) (2)通过玻璃棒引流将蒸馏水加入到固体上至没过表面，但不超过滤纸的边缘，待 水自然流下，重复此操作1-2次。 ?(1) 10.0 g (2)D F 23答案 (1) 0.2 mol/L (2) 9?3?1 (3) (3) ?2a，3b,c，2d 0.560 L,2(3)?n(CO),22.4 L?mol,1,2.50×10 mol 2 2,1, mol×44 g?mol,m(CO),2.50×101.10 g 2 600 ?之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO和HO 在270,22m(CO)，m(HO),3.390 g×(0.734 5,0.370 2),1.235 g 22 m(HO),1.235 g,1.10 g,0.135 g 2 0.135 g,3n(HO),18 g?mol,1,7.50×10 mol 2 ,,3,2n(OH),7.50×10 mol×2,1.50×10 mol 2,,,2,2n(OH)?n(CO3),(1.50×10 mol)?(2.50×10 mol),3?5。