【08级物理化学实验补充讲义】
实验七 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数
一、实验目的
1.了解电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数和活化能。
2.了解二级反应的特点,学会用图解法求二级反应的速率常数。
3.熟悉电导率仪的使用方法。
二、实验原理
乙酸乙酯皂化反应是双分子反应,是一典型的二级反应,其反应方程式为
CH3COOC2H5+Na++OH-= CH3COO-+Na++ C2H5OH
在反应过程中,各物质的浓度随时间而改变(注:Na+在反应前后浓度不变)。若乙酸乙酯的初始浓度为a,氢氧化纳的初始浓度为b,当时间为t,各生成物的浓度均为x,此时刻的反应速度为
=k(a-x)(b-x) ( 2-15-1)
式中,k为反应的速率常数,将上式积分可得
kt=
ln
为便于数据处理,使两种反应物的起始浓度相同,(a=b),则式(2-15-1)可以写成
=k(a-x)2 (2-15-2)
将式(2-15-2)积分,得
kt=
(2-15-3)
不同时刻各物质的浓度可用化学
分析
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法测出,例如分析反应中的OH-浓度,也可用物理法测量溶液的电导而求得。在本实验中采用电导法来测定。
电导是导体导电能力的量度,金属的导电是依靠自由电子在电场中运动来实现的,而电解质溶液的导电是正、负离子向阴极、阳极迁移的结果。
本实验中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性,它们的浓度变化不致影响电导的数值。反应中Na+的浓度始终不变,它对溶液的电导具有固定的贡献,而与电导的变化无关。体系中只是OH-和CH3COO-的浓度变化对电导的影响较大,由于OH-的迁移速度约是CH3COO-的5倍,所以溶液的电导随着OH-的消耗而逐渐降低。
若令G0、Gt、G
分别
表
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示反应起始时、反应时间t时、反应终了时溶液的电导,显然G0是浓度为a的NaOH溶液的电导,G
是浓度为a的CH3COONa溶液的电导,Gt是浓度为(a-x)的NaOH溶液与浓度为x的CH3COONa溶液的电导之和。由此可得下式
Gt=G0
+G
(2-15-4)
解之得
x=a
(2-15-5)
将式(2-15-5)代入式(2-15-3)并化简得
=kt (2-15-6)
即
Gt=
+G
(2-15-7)
从式(2-15-7)可以看出,以Gt对
作图,可得一直线(说明为二级反应),直线的斜率为
,由此就能求出反应的速率系数k。
反应的活化能可根据Arrhenius公式求算
=
(2-15-8)
积分得
ln
=
(2-15-9)
式中,k(T1)、k(T2)分别对应于温度为T1、T2的反应速率常数,R为摩尔气体常数,Ea为反应的活化能。
三、仪器与药品
1. DDS-11A型电导率仪(附DJS-10C型铂黑电导电极) 1台
2. 叉型电导池 2只
3. 超级恒温水浴 1台
4. 移液管(20mL) 3支
5. 容量瓶(100mL,250mL) 2只
6. 停表 1块
7. 烧杯(50mL) 1个
8. 称量瓶 1个
9. 锥形瓶(250mL) 2个
10. CH3COOC2H5(A.R.)
11. 0.02mol/L NaOH溶液
四、实验步骤:
1.熟悉仪器的使用方法
调节超级恒温水浴温度为(25±0.05)℃。开启电导率仪的电源,预热10min。调节电导率仪(参阅本书仪器及其使用)。
2.配制0.0200mol/L乙酸乙酯溶液
洗净250mL容量瓶,加入约60mLH2O,用吸量管吸取0.49mL乙酸乙酯于容量瓶中,加H2O至刻度,摇匀。
3.25℃时G0的测定
在一只洁净、干燥的叉形电导池中先后加入20.00mL 0.02mol/L NaOH溶液和20.00mL蒸馏水,摇匀。用蒸馏水轻轻淋洗铂黑电极3次,再用滤纸将电极表面的水分吸干,插入叉形电导池并置于恒温水浴中恒温10min。测定其电导,直至稳定不变为止,即为25℃时的G0.
4.25℃时Gt的测定
分别取20.00mL0.02mol/L的CH3COOC2H5和20.00mol/LNaOH溶液,分别注入叉形电导池的两个叉管中(不要混合!),插入洗净的铂黑电极(溶液高出铂黑片约2cm)并置于恒温水浴中恒温10min。然后摇动双叉管,使两种溶液均匀混合并完全导入装有电极一侧的叉管之中,并同时开动停表,作为反应的起始时间(注意停表一经打开切勿按停,直至全部实验结束)。
当反应进行6min时测电导率一次,并在9min、12min、15min、20min、25min、30min、35min、40min、50min、60min时各测电导率一次,记录电导率Gt及时间t。
5.35℃时G0和Gt的测定
调节恒温槽水浴为(35±0.05)℃,重复上述步骤测定其G0和Gt,但在测定Gt时是按反应进行到4min、6 min、8 min、10 min、12 min、15 min、18 min、21 min、24 min、27 min、30 min时溶液的电导。
实验完毕,将铂黑电极用蒸馏水淋洗干净并浸泡在蒸馏水里,把双叉管电导池洗净并置于烘箱内干燥。
五、数据记录与处理
1.将测得数据记录于下表。
G0
25℃
35℃
t/min
Gt/10-3/S
(S/min)
t/min
Gt/10-3/S
(S/min)
6
4
9
6
12
8
15
10
20
12
25
15
30
18
35
21
40
24
50
27
60
30
2.分别以25℃和35℃时的Gt对
作图,求其直线的斜率并由此计算出25℃和35℃时的k值。
3.分别由25℃和35℃所求的k值,按Arrbenius公式求出反应的活化能Ea。
六、讨论
1.动力学实验,一般情况下要在恒温条件下进行,因为不同温度的反应速率不一样,反应速率常数与温度有关,电导率的数值与温度也有关,所以要准确进行动力学测量,必面在恒温条件下进行。
2.冬季进行本实验,可将配制溶液的容量瓶一同置于恒温槽内恒温,并用温度计测量溶液的温度,以判断双叉管电导池内溶液的温度。
3.乙酸乙酯皂化反应为吸热反应,混合后体系温度降低,所以在混合后的起始几分钟内所测溶液的电导率偏低,因此最好在反应4~6min后开始,否则,由Gt对
作图得到的是一条抛物线,而不是直线。
4.乙酸乙酯皂化反应曲线随着时间的延长,会出现偏离二级反应的现象。对此,有人认为,“皂化反应是双分子反应”的说法欠妥,该反应是一种“表现二级反应”;随着反应时间的延长,反应的可逆性对总反应的影响逐渐变得明显[摘自李德忠,化学通报,1992(9)53~55]。又有人认为,皂化反应中还存在盐效应,即某些中性盐的存在会降低其速率系数,因此,皂化反应实验的时间以半小时为宜,至多不超过40imn[摘自金家骏,化学通报,1974(3);1981(11)]。
5.求反应速率的方法主要有物理化学分析法和化学分析法两大类。物理化学分析法有旋光、折光、电导、分光光度等方法,根据不同情况可用不同仪器。化学分析法是在一定时间取出一部分试样,使用骤冷或去催化剂等方法使反应停止,然后进行分析、直接求出浓度。这些方法的优点是实验时间短、速度快,可不中断反应,而且还可采用自动化的装置。但是需一定的仪器设备,并只能得出间接的数据,有时往往会因某些杂质的存在而产生较大的误差。
七、注意事项
1.本实验所用的蒸馏水需事先煮沸,待冷却后使用,以免溶有的CO2与溶液中的NaOH发生反应,降低NaOH溶液的浓度。
2.清洗铂电极时不可用滤纸擦拭电极上的铂黑。
3.如果恒温水浴的温度波动超过±0.05℃范围,会对皂化反应的速率与作图时的线性产生较大影响。
4.停表要连续计时,不能中途停止。
5.CH3COOC2H5溶液需使用时临时配制,因该稀溶液会缓慢水解,影响CH3COOC2H5的浓度,且水解产物CH3COOH又会部分消耗NaOH。在配制溶液时,因CH3COOH易挥发,称量时可预先在称量瓶中放入少量已煮沸过的蒸馏水,且动作要迅速。
6.测25℃、35℃的G0时,溶液均需临时配制。
7.所用NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液的浓度必须相等。
8.NaOH溶液和CH3COOC2H5混合前应预先恒温。
9.电导率仪的“校正”和“常数”两旋钮在调定之后不能再变动。每测完一次电导后,电导率仪的校正/测量档应扳向“校正”档。
八、思考题
1.本实验为什么要在恒温条件下进行?而且NaOH溶液和乙酸乙酯混合前要预先恒温?
2.为什么本反应为二级反应?从实验上如何说明?
3.若乙酸乙酯与NaOH的起始浓度不等时,应如何计算值?
4.当乙酸乙酯与NaOH混合后不马上测量Gt值,而要等到6min后测Gt,为什么?
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【电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数】 第 1 页 共 5 页
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