高一上化学期末考试试卷附答案c

高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 第I部分（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括15小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有 A．钾原子 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物 2．下列物质中，不属于合金的是 A．硬铝 B．水银 C．黄铜 D. 钢铁 3．将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是 A．Fe B．Na C．H2 D．Ag 4. 下列实验操作或事故处理正确的是 A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸 C．金属Na着火，立即用水扑灭 D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 5．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是 A．是纯净物 B．有丁达尔现象 C．能通过过滤的方法得到纳米材料 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液 6．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和NaHSO4都属于酸 C．KOH和NH3·H2O都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 7．下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 8．有NaCl、NaOH、AgNO3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是 A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液 C．MgCl2溶液 D．盐酸 9．下列各组物质中，所含的分子数相同的是 A．10g H2和10g O2 　　　 　 B．5.6L N2和0.25mol CO2 C．0.5 NA个H2O和0.5mol I2　　 　　　D．32g O2和32g O3 10．下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是 　    A．Fe FeCl3  　 　 B．Na 　　　　　Na2O2 C．CuSO4溶液    　　　Cu　　 D．Fe(OH)3　　　　　　　　　　　　　Fe2O3 11．能用H+ + OH( == H2O 来表示的化学反应是 A．Cu(OH)2和稀H2SO4反应 B．NaOH溶液和HNO3溶液反应 C．KOH溶液和NaHCO3溶液反应 D．Ba(OH)2 溶液和稀H2SO4反应 12．2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船。飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述正确的是 A．该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 B．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C．铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气 D．上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 13．下列反应的离子方程式正确的是 A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+ B．盐酸中加入碳酸钙：CO32( + 2H+ == H2O + CO2↑ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH( == Al(OH)3↓ D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32( + 2H+ == H2O + CO2↑ 14．下列物质分离的方法正确的是 A．从碘水中提取碘：用酒精萃取 B．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体 15．现有三种常见治疗胃病药品的标签： ①　　　　　　 　②　　　　　　　　③ 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是 A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞① 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分） 16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．27g Al3+ 所含离子数为NA B．11.2L氯气所含的原子数目为NA C．常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA D． 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA 17．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是 A．Na+、SO42(、HCO3(、C1( B．Mg2+、Cl(、Na+、NO3( C．K+、MnO4(、NO3(、Fe2+ D．Cu2+、Cl(、NH4+、SO42( 18．在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8 反应中 A．Cl2是还原产物 B． 处对应的物质为H2O C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8 D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5mol 19．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。 反应中镁和铝的关系说法正确的是 A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶4 C．摩尔质量之比为8∶9 D．体积之比为2∶3 20．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物 D 牛奶 胶体 分散系 第II部分（非选择题 共60分） 三、(本题包括5小题，共34分) 21．(6分)下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需试剂或方法，并写出反应的化学方程式。（请按相应序号填在答题卷上） 混合物 试剂或方法 化学方程式 Na2CO3固体（NaHCO3） ① ② Fe2O3粉末（Al2O3） ③ ④ 22．（6分）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答： （1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是 。 （2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了 。 （3）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示） 。 （4）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为 。 23．（6分）A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F。请回答下列问题： （1）写出E、F的化学式：E ，F 。 （2）写出B和E反应的化学方程式： 。 （3）写出D和A反应的离子方程式： 。 24．（8分）某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下： （1）沉淀D的化学式为 。 （2）反应③中Cl2属于 （填“氧化剂”或“还原剂”）。 （3）写出①反应中的离子方程式 。 （4）溶液C中的溶质是 （提示：加热后，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是 。 25．（8分）工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO2）。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤： （1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。 （2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是 。 （3）写出滤液B的一种用途： 。 （4）写出检验滤液B中是否含Fe3+的方法是 。 （5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 。 （6）CaO2与水反应会放出氧气，化学方程式为 。 四、(本题包括2小题，共17分) 26．（8分）用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④检漏、转移、洗涤，⑤定容、摇匀。回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是 （保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的 规格 视频线规格配置磁共振要求常用水泵型号参数扭矩规格钢结构技术规格书 是 （从下列中选用：A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml） （2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有 （填序号）。 （3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的凹液面 27．（9分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L H2SO4溶液和NaOH溶液。填写下列空白： （1）B中盛有一定量的 ，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的化学方程式为 。 （2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”），目的是 。 （3）A反应一段时间后将活塞E （填“打开”或“关闭”），目的是 。 （4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)2被氧化。若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为 L（标准状况）。 五、(本题包括1小题，共9分) 28.（9分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。 （1）a点对应的沉淀为 （填化学式）。 （2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程） （3）若取原混合溶液50mL，并加入0.5mol盐酸组成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图（在答题卷上作图）。 高一化学参考答案与评分标准 说明：1. 化学专用名词中出现错别字均不给分，元素符号书写不 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 的扣0.5分。 2. 化学方程式或离子方程式中化学式或离子符号错误不给分，漏写“↑”或“↓”、反应条件或未配平分别扣1分，扣完为止。 3. 没有按要求写化学式或名称的不给分。 4. 若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。 一、选择题（15小题，每小题2分，共30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A D B C B A C D 题号 11 12 13 14 15 答案 B A A D C 二、选择题（5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分） 题号 16 17 18 19 20 答案 AC B BD AC BC 三、（5小题，共34分） 21．（共6分，每个化学方程式2分，其余每空1分） ①加热 ②2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2( ③NaOH溶液（强碱均可） ④Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 22．（共6分，化学方程式2分，其余每空1分） （1）铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用 （2）胶体 （3）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ （4）2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3 23．（共6分，每个离子方程式2分，其余每空1分） （1）CO2 O2 （2）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 （3）HCO3(+OH(==CO32(+H2O 24．（共8分，每个离子方程2分，其余每空1分） （1）Cu （2）氧化剂 （3）2Fe + Fe3+ == 3Fe2+，Fe+Cu2+==Fe2++Cu （4）NaCl和FeCl3 先加适量NaOH溶液，然后过滤，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸 25．（共8分，每个离子方程式或化学方程式2分，其余每空1分） （1）生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应继续进行 （2）除去溶液中Fe3＋ （3）作化肥（合理即给分） （4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3＋（或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3＋） （5）Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓ （6）2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2( 四、(2小题，，共17分) 26．（共8分，每空1分） （1）16.7ml B （2）③④ （3）凹液面与刻度线相切 （4）偏小 无影响 偏小 偏大 27．(共9分，每个化学方程式2分，其余每空1分) （1）NaOH溶液 铁屑 Fe+H2SO4===FeSO4+H2( （2）打开 让生成的氢气排走装置和溶液中的空气 （3）关闭 把A中FeSO4溶液压入B中反应 （4）0.224 五、(1小题，共9分) 28．（共9分） （1）Fe(OH)3、Al(OH)3（1分） （2）说明：设未知数、最后浓度的计算各 0.5分，每步计算各2分（每步关系式正确、答案错误只给1分，只化学方程式正确不给分）。其他计算方法正确的，参照下列给分标准酌情给分。 解：设a点时Al(OH)3的物质的量为x mol，与原混合溶液中AlCl3反应的NaOH的物质的量为y mol，远混合溶液中FeCl3的物质的量为z mol。 Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O AlCl3+3NaOH== Al(OH)3(+3NaCl 1 1 3 1 x mol (3.6(3)mol y mol 0.6mol 1∶1= x mol∶(3.6(3)mol 3∶1= y mol∶0.6 mol x=0.6（mol） y=1.8（mol） FeCl3+3NaOH== Fe(OH)3(+3NaCl 1 3 z mol (3(1.8)mol 1∶3= z mol∶(3(1.8)mol z=0.4（mol） ∴原混合液中FeCl3的物质的量浓度为0.4mol/0.1L=4mol/L 答：原混合液中FeCl3的物质的量浓度为4mol/L。 （3）共1分：抓住起点、折点及曲线走势评分，错一处不给分；曲线每段均为直线，偏差太大不给分。（不要求标注点对应的坐标，下面坐标仅供评卷参考） � 盐酸 空气中燃烧 加热 银 � � � � � � ( 高温 �