原电池
练习题
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1.下列说法正确的是( )
A.原电池是把电能转化为化学能的装置
B.原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应
C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D.形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动
2.下列关于实验现象的描述不正确... 的是( )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片
表
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面出现气泡
B.用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液,负极铜板质量增加
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快。
3.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时, 负极上发生反应的物质是
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
4.白铁皮发生析氢腐蚀,若有0.2摩电子发生转移,下列说法中不正确的是 A.有6.5克锌被腐蚀 B.2.8克铁被腐蚀 C.正极上H+被还原 D.在
标准
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状况下有2.24升气体放出
5.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是
A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极
6.有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下: 实验装置 部分实验现象 a极质量减小,b极质量增加 b极有气体产生,c极无变化 d极溶解, c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c
7.下列变化中属于原电池反应的是 ( )
A.白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化
B.在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D.在铁与稀H2SO4反应时,加几滴CuSO4溶液,可加快H2的产生
8;将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极,其电极反应式是:CH4+10OH― ―8e-=CO32- +7H2O;通入O2的另一极,其电极反应式是:O2+2H2O+4e-=4OH- ,下列叙述不正确... 的是
A.通入CH4的电极为负极
B.正极发生氧化反应
C.此电池工作时溶液中阴离子向负极移动
D.该电池使用一段时间后应补充KOH
3;关于铜--锌和稀H2SO4构成原电池说法正确的是
A.锌是正极 铜是负极 B.构成原电池正极和负极的必须是两种不同的金属 C.电流由锌流向铜 D.电子经外电路由锌流向铜
4;下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中 铜片表面出现气泡
B.用锌片作负极 铜片作正极 在CuSO4溶液中 铜片质量增加
C.把铜片插入三氯化铁溶液中 在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中 加入几滴氯化铜溶液 气泡放出的速率加快
7;由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的ph怎样变化 ( )
a.不变 b.先变小后变大 c.逐渐变大 d.逐渐变小
8;实验室中欲制氢气,最好的方法是 ( )
a.纯锌与稀硫酸反应
b.纯锌与浓硫酸反应
c.纯锌与稀盐酸反应
d.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应
9. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时, c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序为 ( )
A.a>b>c>d B;a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a
10. x、y、z都是金属,把x浸入z的硝酸盐溶液中,x的表面有z析出,x与y组成的原电池时,y为电池的负极,则x、y、z三种金属的活动顺序为 ( )
a.x > y > z b. x > z > y c. y > x > z d. y > z > x
11.市场出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封,使用时从袋中取出轻轻揉 搓就会放出热量,用完后袋内有大量铁锈生成,回答下列各问:
(1)热敷袋放出的热是来自
(2)碳粉和氯化钠的作用分别是
。
(3)写出有关的电极反应式化学方程式 、