2017年高考化学真题全国卷Ⅲ
2017年普通高等学校招生全国统一考试(全国?卷)
理科综合能力测试(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56
第?卷
7(化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A(PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B(绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C(燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D(天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
8(下列说法正确的是( )
A(植物油氢化过程中发生了加成反应
B(淀粉和纤维素互为同分异构体
C(环己烷与苯可用酸性KMnO溶液鉴别 4
D(水可以用来分离溴苯和苯的混合物
9(下列实验操作规范且能达到目的的是( )
目的 操作
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为A 取20.00 mL盐酸 30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 B
测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 C
固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，称取KMnO4-1D 配制浓度为0.010 mol?L的KMnO溶液 4加水溶解并稀释至刻度
10(N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A11A(0.1 mol 的B中，含有0.6N个中子 A+B(pH=1的HPO溶液中，含有0.1N个H 34A
C(2.24 L(
标准
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状况)苯在O中完全燃烧，得到0.6N个CO分子 2A2
D(密闭容器中1 mol PCl与1 mol Cl反应制备 PCl(g)，增加2N个P-Cl325A键
11(全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S材料，电池反应为:16Li+xS = 8LiS(2?x?8)。下列说法错882x误的是( )
- 1 -
+-A(电池工作时，正极可发生反应:2LiS+2Li+2e = 3LiS2624
B(电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
C(石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D(电池充电时间越长，电池中的LiS量越多 22
12(短周期元素W、X、Y和Z在周期
表
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中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是( )
W X
Y Z
A(氢化物沸点:W
W
C(化合物熔点:YX
流程
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如图所示: 23
- 3 -
回答下列问题:
(1)步骤?的主要反应为:
高温FeO?CrO+NaCO+NaNO,,,, NaCrO+ FeO+CO+ NaNO 23233 242322上述反应配平后FeO?CrO与NaNO的系数比为__________。该步骤不能使用233
陶瓷容器，原因是__________________________________________。 (2)滤渣1中含量最多的金属元素是______，滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。
(3)步骤?调滤液2的pH使之变________(填“大”或“小”)，原因是_________
(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”
中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
得到KCrO固体。冷却到______(填标号)227
得到的KCrO固体产品最多。 227
a.80? b.60? c.40? d.10?
的反应类型是_________________。 步骤?
(5)某工厂用m kg 铬铁矿粉(含CrO 40%)123
制备KCrO，最终得到产品 m kg，产率为2272
_____________。
28.(14分)砷(As)是第四周期?A族元素，可以形成AsO、AsO、HAsO、232533HAsO等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题: 34
(1)画出砷的原子结构示意图____________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为AsO)制成浆状，通入O氧化，生成232HAsO和单质硫。写出发生反应的化学方程式__________________________。34
该反应需要在加压下进行，原因是____________________________________。
3(3)已知: As(s)+H(g)+2O(g) = HAsO(s) ΔH22341 2
1H(g)+O(g) = HO(l) ΔH 22222
52As(s)+O(g) = AsO(s) ΔH2253 2
则反应AsO(s)+3HO(l) = 2HAsO(s)的ΔH =___________________。 25234-1-1(4)298 K时，将20 mL 3x mol?L NaAsO、20 mL 3x mol?L I和20 mL NaOH3323- 3- - -溶液混合，发生反应:AsO(aq)+I(aq)+2OH AsO(aq)+2I(aq)+HO(l)。溶32423- 液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。 4
- 4 -
?下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。 3- -a(溶液的pH不再变化 b(v(I)=2v(AsO) 33- 3- --1c(c(AsO)/c(AsO)不再变化 d(c(I)=y mol?L 43
?t时，v_______ v(填“大于”“小于”或“等于”)。 正逆m
?t时v_______ t时v(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 逆逆mn
____________________________。
?若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为________________。
35([化学——选修3:物质结构与性质](15分)
研究发现，在CO低压合成甲醇反应(CO+3H = CHOH+HO)中，Co氧化物22232
负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题:
。元素Mn与O中，第(1)Co基态原子核外电子排布式为_________________一电离能较大的是______，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。 (2)CO和CHOH分子中C原子的杂化形式分别为_______和_______。 23
(3)在CO低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为2
_________________________，原因是____________________________________
____________________________________________________________________。 (4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO)中的化学键除了σ键外，32
还存在_______________。
(5)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用
面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的
2-晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O)为________nm。MnO
2+也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448 nm，则r(Mn)
为________nm。
36([化学——选修5:有机化学基础](15分)
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:
- 5 -
回答下列问题:
(1)A的结构简式为___________________。C的化学名称是____________。 (2)?的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是______________。
(3)?的反应方程式为_________________________________________。吡啶是一种有机碱，其作用是__________________________________。 (4)G的分子式为______________。
(5)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺( )是重要的精细化工中间体，写 出由苯甲醚( )制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)
- 6 -
答案
7. C
【参考解析】CaCO受热分解，燃煤中加入CaO不能减小温室气体CO的排放，32故选C。
8. A
【参考解析】A.植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确;B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故B错误;C.环己烷与苯都不与酸性KMnO溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己4
烷与苯，故C错误;D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误;答案为A。
9. B
10. A
1111【参考解析】A、B中含有6个中子，0.1mol B含有6N个中子，A正确;B、A
溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误;C、标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯完全燃烧产生的CO分子数目，C错误;D、PCl23与Cl反应生成PCl的反应是可逆反应，所以1molPCl与1molCl反应制备PCl，25325增加的P,Cl键的数目小于2N个，D错误，答案选A。 A
11. A
向正极移动，则a为正极，正极上发生还原【参考解析】A.原电池工作时，Li+
-+反应，电极反应为xS+2e+2Li=LiS，故A错误;B.原电池工作时，转移0.02mol828
电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质量为0.14g，故B正确;C.石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确;D.电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li越多，则生成LiS的量越多，故D正确;答22
案为A。
12. D
【参考解析】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素;A.NH分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误;B.Al(OH)显两性，33N元素的氧化物对应的水化物HNO、HNO均显酸性，故B错误;C.AlO是离32233+2-子晶体，高熔点，而AlCl是分子晶体，熔点低，故C错误;D.Al和O离子结3
构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确;答案为D。
13. C
- 7 -
26.
(1)硫酸亚铁与KSCN不反应;硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁;
76()mmm,,213(2)?干燥管;?dabcfe;?;偏小;
9m3
高温(3)?c、a;产生白色沉淀、品红溶液褪色;?2FeSOFeO+SO?+SO ======= 42323【参考解析】
(1)样品溶于水滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明硫酸亚铁与KSCN不反应;再向试管中通入
27.
(1)2:7;高温下NaCO能与SiO反应生成硅酸钠和CO; 2322(2)铁;Al(OH) 3+2-+2-(3)小;增大溶液中H，促进平衡2CrO+2HCrO+HO正向移动 4272(4)c;复分解反应
(5)m×40%?152g/mol×294g/mol?m×100%= %。 12
- 8 -
(5)样品中CrO的质量为m×40%Kg，则生成KCrO的理论质量为231227m×40%Kg×，则所得产品的产率为(m×40%Kg×)?mKg×100%=%。 112
28.
(1)。
(2)2AsS+5O+6HO=4HAsO+6S、 加压能加快化学反应速率，并能够促232234
使平衡正向移动，能够有效提高AsS的转化率。 23
(3)2?H-3?H-?H。 1233-(4)ACD、大于、 小于、 t时AsO浓度更小，反应速率更慢、m4
32y(2)4 yyK= ,22()()1()xyxyxy,,，,
35.
226267272(1)1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s O，Mn
3(2)sp，sp
(3)HO>CHOH>CO>H;HO与CHOH均为极性分子，水分子中有两个氢232223
- 9 -
原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于
形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇;二氧化碳的相对分子质量比氢气大，
所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。 6 (4)π键(?)、离子键 4
2(5)=0.148;0.076 ，0.4204
36.
—CH 3(1);三氟甲苯
(2)浓硝酸、浓硫酸，加热;取代反应
(3)
吸收反应产生的HCl，提高反应的转化率
(4)CHONF 1111323
(5)9种
(6)
- 10 -
浙公网安备 33021202002483