增氧剂的种类及使用方法(一)摘要介绍了增氧剂的种类及特点,总结了其使用方法,以期为增氧剂在各种土壤和植物中使用提供参考。关键词增氧剂;土壤;植物;种类;使用方法几乎所有植物需要能量和氧气生存,植物根系通过土壤溶液中的离子交换,获得营养,如氨在微生物作用下与溶解在水中的氧气反应生成亚硝酸和水(2NH3+3O2=2HNO2+2H2O),完成硝化过程,被根吸收。离子态吸收氧气的同时也需要能量的参与,提供给根部的呼吸作用和吸收营养物质,促进生长成熟。如果在土壤不通气情况下,氨基酸或酰胺不但氨化过程缓慢,而且NH4+只能存在土壤溶液或铵盐中。植物生长理想的土壤透气性要求:50%液体(其中5%腐植质),25%气态,25%固态。对土壤坚硬、翻耕时成块、不易翻松的板结土壤或沉淀快的砂土以及黄泥、黏泥土质,不能达到理想土壤透气性的要求,植物根部缺少氧气会妨碍植物根的呼吸作用。为促进植物生长成熟,传统做法是在植物生长期间进行人工(用锄头)翻松土壤,让空气进入土壤植物根部,种植量越大(如棉花、果树、蔬菜),需要的劳动量也越大。如果在植物生长期间,使用增氧剂掺水施浇植物根部,不但给根部提供氧气,同时也提供根所需热量,工作效率也很高。增氧剂施浇一般在生长期间使用,使土壤增加氧气,而机械化松土是在植物收成后或播种之前,二者不冲突。特别是机械化松土难以施展的地方,如山坡地、蔬菜大棚内等,可用增氧剂施浇,给土壤作物根部增氧。1增氧剂种类及特点能作植物增氧剂的有很多,如过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)、过氧化镁(MgO2)、过氧化锌(ZnO2)、过碳酸钠(Na2CO3H2O2)、包膜过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)、过氧化钾(K2O2)、过氧化尿素CO(NH2)2H2O2]、过硼酸钠(NaBO3)。它们都能让植物根部既得氧气又得热量,其中过氧化尿素还是植物的氮肥,过氧化钾还是植物的钾肥,作为增氧剂的过氧化物中所含有的钾和氮都是植物必需大量元素,钙和镁为中量营养元素,镁、锌、钠、硼是植物必需的微量元素1]。过氧化钙(CaO2)室温下稳定,微溶于水,可在土壤中长期存在,在湿空气或水中不间断缓慢放出钙和氧(2CaO2+H2O=2Ca(OH)2+O2)并释放出热量(钙是植物细胞壁的主要成分,植物能从1个CaO2中得到2个氧和1个钙,是高效的),它还具有漂白、杀菌、消毒作用,保障植物健康生长,对环境无害,但对皮肤有刺激,不要让皮肤直接接触2]。在山地上经常使用,还可以中和土壤酸性,加快有机物分解,增强土壤透气率,防止土壤板结,使之与植物需氧速度一致。在分解过氧化钙(2CaO2=2CaO+O2+热量)中,生成物生石灰(CaO)可作植物的基肥。试验
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明,施浇到马铃薯的过氧化钙(CaO2),按生石灰12kg/hm2,可增产43%;棉花按生石灰45~75kg/hm2,可增产12.5%;大豆按生石灰37.5~75.0kg/hm2,可增产25%~30%;甜瓜增加甜度,草莓上使用在数量、重量、甜度方面都会得到提高。过氧化镁(MgO2)极微溶于水,干燥不分解,在水中或湿空气中可长期缓慢释放氧气,给植物根系供氧供热,粉末稳定存在并释放氧气3~12个月,为生化治理创造了其需要的有氧环境3]。过氧化锌(ZnO2)不溶于水,干燥不易分解,150℃分解,放出氧气和热量,能分解结块的淤泥。过硼酸钠(NaBO3)为无味的白色固体,可溶于水,于40℃或潮湿空气中分解并放出氧气,60℃溶于自身结晶水而分解并结成粘块,与稀酸作用产生过氧化氢。过碳酸钠(Na2CO3H2O2),俗称固体双氧水(H2O2),能在较低水温下迅速分解,放出双氧水(H2O2)和碳酸钠(Na2CO3),双氧水分解放出氧气和热量,无毒无味,还能杀菌、消毒,保障植物健康生长,与过硼酸钠(NaBO3)比,成本低,溶解性好。过氧化钠(Na2O2)淡黄色粉末,极易吸湿,与水和有水汽的二氧化碳均发生放热反应并放出氧气,与易燃有机物接触易燃烧,高温下有强腐蚀性。包膜过碳酸钠(Na2CO33H2O2)为白色粉末或粒状,易溶于水,稳定性好,能让植物根长得更深。过氧化尿素CO(NH2)2H2O2]为白色结晶物,易溶于水,水溶液兼双氧水和尿素的特点(农用化学品),低温下有很好的稳定性,是优良的土壤改良剂,水中溶解度、稳定性好于过碳酸钠4]。过氧化钾(K2O2)结构和化学性质都与过氧化钠(Na2O2)相似,与水、二氧化碳反应,会产生氧气,有较强的氧化性,是白色无定形固体,易潮解,与水反应生成氢氧化钾并释放氧气,与稀硫酸生成过氧化氢。
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