初中化学计算题分类

初中化学计算题体系 一(化学基本计算类型 (一) 化学式计算题类型: 第一种类型:标签型化学式计算题: 第二种类型:叙述型化学式计算题: 第三种类型:综合型化学式计算题: (二)有关化合价的计算: (三)有关化学方程式的计算题: (1)有关反应物和生成物的计算 (2)含有杂质的反应物和生成物的计算 (3)和实验相结合的计算题 (4)标签型化学方程式的计算 (5)有关混合原料参加反应的化学方程式的计算 (6)有关字母型化学反应方程式计算题 (7)有关 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 格型化学方程式计算题 (四)有关溶液的计算题: (1)直接使用公式计算: (2)溶质、溶剂的变化对质量分数的影响: ?增加溶剂(加水稀释) ?溶液增浓问题:(蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法) (3)配制溶液问题: ?计算类: 1 ?实验类: (四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算: (1)叙述型计算题: ?涉及沉淀的叙述型计算题: ?涉及气体的叙述型计算题: ?由溶液质量和质量分数进行计算: (2)标签型计算题: )图像型计算题: (3 (4)表格型计算题: (五)有关质量守恒定律的计算 二(图表型计算题 三(图像型计算题 2 初中化学计算题分类 一(化学基本计算类型 (一)有关化学式计算题类型: 第一种类型:标签型化学式计算题: 1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答: ××牌口服液 主要成分:葡萄糖酸锌 HOZn 化学是:C122214 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂 (1)葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ; (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。(精确到0.01%) (3)某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液,(简写出解题过程) 2、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 配料 氯化钠、碘酸钾(KIO) 3 含碘量 (20mg~30mg)/kg 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮存方法 避光、避热、蜜蜂、防潮 请回答下列问题: (1)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾(KIO)的化学性质之一是 ; 3 (2)计算碘酸钾(KIO)中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ; 3 (3)计算碘酸钾(KIO)中，碘元素的质量分数是多少, ;(计算3 结果精确到0.01，下同) (4)计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾(用最高含碘量计算) 第二种类型:叙述型化学式计算题: 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸:CHCH(NH)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体32 3 通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算: (1)丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。 (2)丙氨酸的相对分子质量 。 (3)丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(CONCl)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是( ) 3333 A(高氯精由4种元素组成 B(高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1?1?1?1 C(高氯精中C、N两种元索的质量比为12?14 D(高氯精中氯元素的质量分数为25, 第三种类型:综合型化学式计算题: 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH)]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体22 外，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16,，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 食物 白面 鸡蛋 瘦猪肉 牛奶 蛋白质含量 10, 14, 20, 3, 2、 近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? (二)有关化合价的计算: 1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO，在氧化锆中锆元素的化合价为: 2 A(+2 B(+3 C(+4 D(+5 2、世界卫生组织(WHO)将ClO列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水2 消毒等方面都有广泛应用，ClO分子中氯元素的化合价为: 2 A( ,1 B(+2 C(+3 D(+4 4 (三)有关化学方程式的计算题: (1)有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为。已知参加反应铁的质量为28g，则生Fe，CrCl,Cr，FeCl22 成铬的质量为多少克, 2、发射通讯卫星的火箭用联氨(NH)做燃料，用四氧化二氮 (NO)助燃，反应的化学2424方程式如下:2NH+ NO=== 3N+4HO，生成物不会对大气造成污染。请计算:3.2Kg NH24242224发生燃烧，需要助燃物NO的质量。 24 (2)含有杂质的反应物和生成物的计算 1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨, 2、将100g含 CaCO质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙)，高3 温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的(((( 质量约为 (3)和实验相结合的计算题 石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。 实验步骤 ?称取?将适量盐酸?称取少量石灰石样品?待反应完全 烧杯的加入烧杯中并加入烧杯中，使之与过后，称重 质量 称重 量稀盐酸反应 实验图示 实验数据 烧杯的烧杯和盐酸的石灰石样品样品的质量烧杯和其中混合 质量为质量为100.0g 为12.0g 物的质量为 50.0g 107.6g 试通过分析计算: (1) 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克, (2)该石灰石样品的纯度是否符合要求,(假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水) 5 (4)标签型化学方程式的计算 1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为:每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克,(计算结果取整数) Stomachease 帮助消化 减缓胃痛 每片含250mg氢氧化镁 过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右图为实验室保存的图4 2、过氧化氢溶液 一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情主要成分 HO 22 质量分数 30% 况，取5g该溶液共制得0.64g氧气。试分析计算这瓶过氧化氢溶 净 重 液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。 500g 5)有关混合原料参加反应的化学方程式的计算 ( 1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为( ) A(Zn B(Pb C(Cu D(Mg 2、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是( ) A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe (6)有关字母型化学反应方程式计算题 1、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( ) A(第一次反应停止后，B剩余9 g B(第二次反应后，D的质量为50 g C(反应中A和B的质量比是3?2 D(反应中A和C的质量比是5?2 2、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9?22(若2.6 gA与B完全反 应后(生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为( ) A(4?9 B(8?1 C(10 ? 11 D(31?44 (7)有关表格型化学方程式计算题 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表: 6 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量,g 5 2 20 22 反应后质量,g 待测 11 28 5 下列说法错误的是 A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂 C乙、丙变化的质量比为9:8 D反应后甲的质量为0g (四)有关溶液的计算题: (1)直接使用公式计算: 1、将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是( ) A. 蒸发掉10g水，无晶体析出 B. 加入10g10%的M的溶液 C. 加入10g固体M，并使之完全溶解 D. 加入10g水 2、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7,，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是 A(7kg B(14kg C(70kg D(140kg (2)溶质、溶剂的变化对质量分数的影响: ?增加溶剂(加水稀释) 1、如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为 A(50g B(90g C(100g D(200g 2、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。 要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。 (1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g， (2)稀释时所需水的质量为 g。 ?溶液增浓问题:(蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法) 1、现有8%的铝化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是: ?需要蒸发多少克水, ?需要加入多少g 氯化钠, ?需要加入多少克40%的铝化钠溶液, 2、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4(8,变为5,。计算:(1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。 7 (3)配制溶液问题: ?计算类: 1、欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。下列说法正确的是 ( ) B、配制时要用葡萄糖作溶质 A、只需要托盘天平和量筒两种仪器 C、用托盘天平称取5g葡萄糖 D、用量筒量取100ml水 2、实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 填入下表 配制方案(只要说明配制时所需的各种药品及 用量即可) 方案一 方案二 方案三 ?实验类: 下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。 1、 (1) 配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。 (2) 请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。 ____________________________________________________。 (3) 图?、图?表示的操作步骤分别是________________。 配制时需称量氯化钠_______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质(4) 量分数会__________(填“偏大”或“偏小”);量取水最好选择____________ 3的量筒(填序号?10mL?50mL?100mL)。(水的密度为1g/cm) 2、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程:?溶解?称量?计算?装瓶存放。请按要求回答问题: ?现欲配制50g 5,氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 (填序号)。 ?用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。 ?在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 8 (填“,”或“,”)5,。 ?在溶解步骤中需要的仪器有 、 。 (4)有关溶液和化学方程式的简单综合计算: (1)叙述型计算题: ?涉及沉淀的叙述型计算题: 1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算:(1)纯碱样品中碳酸钠的质量;(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。 2、50g Ca(NO)溶液与50g KCO溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，3223 得到5g沉淀。反应的化学方程式是:KCO+Ca(NO)==CaCO?+2KNO。请计算: 233233(1) 参加反应的KCO的质量。 23 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。 ?涉及气体的叙述型计算题: 1、将10g不纯的锌粒(杂质不容与水也不与酸反应)投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算: (1)锌粒中纯锌的质量; (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求: (1) 该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%) (2) 所的溶液中溶质的质量分数。 ?由溶液质量和质量分数进行计算: 1、现有NaCO和NaSO的固体混合物共12g，将它放入98g20%的HSO溶液中，充分反应后232424 溶液呈酸性;在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算: (1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (2)样品中碳酸钙的质量分数是 。 (3)求盐酸中溶质的质量分数。 2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为:CHCOOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是:CHCOOH + NaOH = CHCOONa + HO。3332 9 化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算: (1)30g保宁醋中含醋酸的质量; (2)该保宁醋中醋酸的质量分数。 (2)标签型计算题: 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液(如图所示)。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数， 他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收 集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 (3)图像型计算题: 1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红 一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质 量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中， 向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技 术员给小红的提示:反应的化学方程式 BaCl+NaCO===BaCO?+2NaCl 2233 ?氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是, ?产品中氯化钠的质量分数是多少, ?当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少, 2、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学 习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9(8,的稀 硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气 体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算: (1)样品中铜的质量分数; (2)反应所消耗的硫酸溶液质量; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其 他杂质)进行了以下实验:取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8% 的KCO溶液。滴入KCO溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示 2323 10 。 求: (1)所取40mL溶液中HCl和CaCl的质量。 2 (2)实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。 (4)表格型计算题: 1、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表: 稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固体的质3 g 2 g l g 1 g 量 (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ; (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1,) 2、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜(铜锌合金)。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下: 1 2 3 实验次数 10.0 10.0 20.0 所取黄铜样品的质量(g) 100.0 80.0 80.0 加入稀硫酸的质量(g) 109.8 89.8 99.8 反应后烧杯内剩余物质的质量(g) 请分析实验数据，完成下列问题: (1)黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________，该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。 (2)计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (五)有关质量守恒定律的计算 1、将3.6g的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为 11 57.6%，求固体剩余物的质量。 2、金属M的样品中含有不与盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成MCl和2g氢气，测知生成的MCl中氯元素的质量分数为79.8%，求样33 品中M的质量分数, 、将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反应，将4 反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5g，则原稀硫酸中溶液的质量分数为, 二(图表型计算题归类 1、 某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表: 甲 乙 丙 烧杯，稀硫酸 200g 150g 150g 加入的铁样品 9g 9g 14g 充分反应后，烧杯，剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 请你认真分析数据，回答下列问题: ?哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应, ?计算样品中铁的质量分数, ?计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1%) 2、为了测定某铜锌混合物中的锌的质量分数，某同学利用该混合物与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下:(实验中误差不计) 第1次 第2次 第3次 所用混合物质量(克) 25 25 50 所用稀硫酸质量(克) 120 160 100 生成氢气的质量(克) 0.4 0.4 0.4 (1) 计算混合物中锌的质量分数, (2)从上述数据分析，当所取混合物与所用稀硫酸的质量比为 时，表明二者恰好完全反应。 3、取KClO和MnO的混合物12可制取氧气，加热一段时间后，测得有50%的32 KClO分解把剩余的固体冷却后称量，其质量为10.08克，求混合物中KClO和MnO3 32各为多少克, 4、某同学为了测定实验室中KClO样品的纯度，取2.5克该样品与0.5克MnO 混32合，加热该混合物T时间后(假设杂质不参与反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复1 以上操作，依次称量加热T、T、T、T时间后剩余固体质量记录如下:(1)写出反1234 应的化学方程式， (2)加热T时间后KClO 是否已经完全反应 ， 33 加热时间 T T T T 1234 剩余固体质量(克) 2.12 2.08 2.04 2.04 (3)该样品中KClO的纯度, 3 12 5、实验室现需1.12L纯净的氧气( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，氧气的密度为1.429克/升)，某同学用质量比为3:1的KClO和MnO制氧气，并回收KCl和MnO，下表 322 实际收集1.12L O后试管内充分加热后试管内固体残余2 固体残余物的质量 物的质量 7.98克 6.92克 为该同学的实验数据:问该同学最多能回收到多少克MnO,(精确到0.01克) 2 6、小强在当地的石灰石矿区进行调查，他取回矿石样品对碳酸钙的质量分数进行 检测 工程第三方检测合同工程防雷检测合同植筋拉拔检测方案传感器技术课后答案检测机构通用要求培训 ，采用了以下的方法，取8克该样品，把40克稀盐酸分四次加入，测得的数据如右表，(已知样品中杂质不溶于水，不与盐酸反应)，请计算: (1) 8克石灰石样品中含有杂质多少克, 序号 加入稀盐酸的质量(克) 剩余固体的质量(克) 第一次 10 5.5 第二次 10 M 第三次 10 1.2 第四次 10 1.2 (2) 样品中碳酸钙的质量分数是多少, (3) 表中M的数值是多少, (4) 要得到280克氧化钙，需含碳酸钙80%的石灰石多少克, 7、为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55克研碎的汉白玉粉末，进行四次加热(杂质不参加反应)，称量所得数据如下: (1)完全反应后生成CO的质量为 克， 2 (2)求汉白玉中碳酸钙的质量分数, 序号 1 2 3 4 剩余固体的质量(克) 4.25 3.95 3.35 3.35 (3)另取一定质量的汉白玉粉末与镁粉混合在空气中加热直反应完全，(杂质不参与反应，假若镁粉只与氧气反应)测得反应前后 固体质量不变，求汉白玉粉末与镁粉的质量比, 8、金属A 和金属B 可以直接化合成化合物AB，甲、乙、丙三人分别做A和B A的质量 B的质量 所得AB的质量 甲 7g 2g 6g 乙 4g 5g 6g 丙 , , 4.44g 化合反应的实验，充分反应时三人所取A和B的质量不同，总质量都是9克，甲、乙所用A、B质量及三人都得到的化合物AB的质量数据于表中，请填写表格中的空白。 9、某同学为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来一些矿石样品，并取稀盐酸200克平均分成四份实验，(1)哪几次反应中矿石有剩余, 实验 1 2 3 4 加入样品的质量(克) 5 10 15 20 生成CO的质量(克) 1.76 3.52 4.4 M 2 (2)表中M的值是 ， 13 (3)钙石灰石样品中碳酸钙的质量分数, 10、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物，使之与稀硫酸反应，所得数据如表: 甲 已 丙 金属混合物的质量(克) 10 10 20 取稀硫酸的质量(克) 100 120 100 反应后干燥的固体质量(克) 2 2 12 求(1)金属混合物中铁的质量分数,(2)甲得到的硫酸亚铁的质量, 11、等质量的金属A、B与等质量、等浓度的稀硫酸反应，都生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量与反应时间 的关系如图: H2 (1)A、B两种金属的相对原子质 的 量较大的是 ， 质 (2)由图中的两条曲线还可得出 量 A的一些结论是 C B 。 C 反应时间 12、在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质 的质量如下: 物质 X Y Z Q 反应前质量/ g 4 10 1 21 反应后质量/ g 0 12 15 待测 已知X的相对分子质量为n， Q的相对分子质量为2n ，下列推理正确的是 ( ) A、反应后Q的质量为9 g， B、反应方程式中X与Q的配平系数比为2:3， C、反应后生成Z物质15 g， D、此反应是化合反应。 13、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下: 物质 x y z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 试判断该密闭容器中发生的化学反应的类型为( )。 A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、无法确定 14、将某硫溶液500克平均分成5等份，分别每份中加入一定量镁进行实验，记录得 到如下数据: 实验次第 1 2 3 4 5 加入镁粉的质量(克) 2 4 6 8 10 生成硫酸镁的质量(克) 10 30 36 14 回答下列问题 (1) 在表格中填入适当的数据， (2)若向这种硫酸溶液中加入12克同样的镁粉，反应后固体质量是多少, (3)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少, 15、化学课外兴趣小组的同学为了测定不纯氯酸钾的质量分数，进行了如下实验:(1)准确称取氯酸钾样品和二氧化锰放在研钵内混合均匀;(2)把混合物装入试管内加热;(3)氯酸钾分解(杂质不发生反应)后冷却;(4)称量剩余固体的质量。 重复上述各步操作，4次实验的结果如下表: 氯酸钾样品二氧化锰质反应时剩余固体的 质量(克) 量(克) 间 质量(克) 1 5.00 0.80 T1 4.00 2 5.00 1.00 T2 4.08 3 5.00 1.00 T3 4.12 4 5.00 1.20 T4 4.28 回答下列问题: (1)氯酸钾完全分解的反应是第 次实验。 (2)5.00克样品中的氯酸钾完全分解后生成的氧气质量是 克。 (3)计算氯酸钾样品中含氯酸钾的质量分数, 16、一定量的正二价金属R和稀硫酸反应制氢气，所做五次实验如下(氢气全部被收集，第3次实验二者恰完全反应)试回答:(计算结果取整数) 编号 R的质量(克) 稀硫酸的体积(ml) 生成氢气的体积(L) 1 1.5 50 1.47 2 2.0 50 1.96 3 2.2 50 2.16 4 2.5 50 2.16 5 3.0 50 2.16 (1)实验中金属一定过量的编号是 ，稀硫酸一定过量的编号是 ， (2)若在当时的实验条件下氢气的密度为0.085g/L,求反应所用金属的相对原子质 量, (3)若所用稀硫酸的密度为1.12g/L，求实验所用稀硫酸的质量分数, 17、将3.8克硫酸铜、硫酸钡、氢氧化 钠的固体混合物放入烧杯中加入足量水 溶解后再加入7.3%的盐酸，经测定烧杯 中沉淀的质量与加入盐酸的质量变化如 图所示，则原混合物中硫酸铜、硫酸钡、 氢氧化钠的质量各多少克, (横坐标表示盐酸的质量，纵坐标表示 沉淀的质量) 0 5 15 18、某样品为铜和氧化铜的混合物，为了测定氧化铜的含量，取20克该样品，分四次加入稀盐酸与之充分反应，每次加入稀盐酸的体积与反应后剩余固体的质量如表所示 15 第次 加入稀盐酸的体积/ml 剩余固体的质量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 (1)求20克样品中铜的质量, (2)用氢气充分反应去还原5克此样品，可以得到固体多少克, 19、把等质量的锌和镁这两种金属分别放到足量的稀硫酸中，充分反应，所放出氢气的质量和所消耗金属的质量关系图正确的是( ) A B C D 20.向含有硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量(m)与所加入1 的氢氧化钠溶液所含溶质的质量(m)的关系用下图表示，其中正确的是( ) 2 A B C D 21、有氯化钙和盐酸的混合溶液100g，向混合溶液中加入碳酸钠溶液时生成沉淀的质量与所加入的碳酸钠的质量关系如图所示，若氯化钙溶液的质量分数为5.55%，求原混合溶 液中盐酸的质量分数。 (21题图) (22题图) 22.某固体物质由MgSO和NaOH组成，取24g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物4-1中逐滴加入15%的硫酸溶液，所得沉淀质量y与加入密度为1.1g?mL HSO的体积为x24 16 有右图所表示的关系: 求该固体混合物中NaOH、MgSO各多少g, 4 23、长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO和Mg(OH)，某学校化学兴32趣小组的同学通过实验测定水垢中的含量，取200水垢加入过量的稀盐酸，同时测定5秒内生成CO的质量，结果如下: 2 时间/秒 1 2 3 4 5 质量/克 30 50 60 66 66 试回答下列问题:(1)4秒后，水垢中CaCO是否反应完全, 3 (2)该水垢中CaCO的质量分数是多少, 3 24、在一个密封容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测定反应前后各物质的质量如下: 物质 X Y Z Q 反应前质量/克 31 8 2 5 反应后质量/克 0 1 42 3 则该密封容器中发生反应的基本反应类型属于( ) A、化合反应 B、分解反应 C、 置换反应 D、复分解反应 25、在一个密封容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测定反应前后各物质的质量如下: 物质 A B C D 反应前质量/克 4 6 111 4 反应后质量/克 待定 15 0 84 下列说法正确的是 ( ) A、该密封容器中发生的化学反应属于分解反应， B、密封容器中发生的化学反应属于化合反应， C、反应后密封容器中的A 的质量为22， D、该反应中A、B、C、D四种物质的质量比为22:9:111:80。 26、有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅(一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体)。某同学想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表。 稀盐酸的用第1次加第2次加入第3次加入第4次加入 量 入5克 5克 5克 5克 剩余固体的1.315 0.63 0.3 0.3 质量/克 问:(1)2克石灰石样品中有杂质多少克,石灰石样品的纯度是多少, (2)100千克这种纯度的石灰石样品充分煅烧后，可得到固体多少克, (3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少, 17 27、镁是重要的金属结构材料，大量用于飞机制造业。海水中镁元素的质量分数仅次于氯元素和钠元素，居第三位。目前世界上大部分镁元素都是从海水中提取出来的。某校化学活动小组的同学们欲测定海水中氯化镁的含量，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据列入下表，其中只有一位同学取用的海水样品与所加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 观察分析表中数据，回答下列问题: (1)两溶液恰好完全反应的是 的实验(填甲、乙、丙) 甲 乙 丙 所取海水样品的质量/克 100 100 150 加入NOH溶液的质量/克 20 10 10 反应后所得沉淀物的质量/克 0.29 0.29 0.29 (2) 算海水样品中氯化镁的质量分数(计算结果精确到0.001), (3) 若要从海水中提取2.4吨镁，至少需海水多少吨, 28、某石灰厂新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解)为测定石灰石样品的纯度，某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如下表: 实验次数 1 2 3 稀盐酸质量(g) 50 50 100 样品质量(g) 20 30 20 剩余物质质量(g) 63.4 73.4 113.4 产生气体的质量(g) 6.6 6.6 (1)在空格中填写数据; (2)该实验中，第 (填数字)组同学的实验中，稀盐酸一定反应完全;第3组实验中， 物质一定的剩余。 (3)求出该石灰石样品的纯度。 三(图像型计算题 1、某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质 量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量 与时间的关系如右图所示。 请计算:所用过氧化氢溶液的质量,(要求写出解题过程) 2、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。 小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。 他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。 (1)完全反应后生成氧气的质量为 。 (2)计算该溶液中溶质的质量分数。 18 3、已知 NaCO的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g NaCO和NaCI 组成的固体2323混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10,的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题: (1) 当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的 pH 7(填,、,、,,。 (2) 当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液 (常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果 保留一位小数) 4、刘明用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的NaCO溶液，23他决定利用该废液，测定NaCO溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液23 中慢慢滴加NaCO溶液，加入NaCO溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。 2323 (1)在加入NaCO溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质23 除含有CaCl外，还含有______________________; 2 (2)计算NaCO溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 23 5、在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验: 取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2,的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示: (1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg 时， 废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯 化钠溶液)。 (2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选 种 (选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10,一20,之间)?请通过计算回答。 6、将29.1g由NaCl和BaCl组成的固体混合物 23溶解于94.2mL水中(P= 1g/cm)，向所得溶液中滴加质量分水 数为14.2 % 的NaSO溶液，至恰好完全反应。右图是所加NaSO溶液质量2424 与生成 沉淀质量的关系图， 计算:(1)生成沉淀的质量是多少, 19 (2)所得溶液中溶质的质量分数为多少, 7、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求: 沉淀的质量/g (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%) (2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。 3.0 22.2 氯化钙溶液的质量/g 20