醋酸含量的测定[宝典]
食醋中醋酸含量的测定
【实验目的】
1. 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾()的性质及其应用。
2. 掌握NaOH
标准
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溶液的配制、标定及保存要点。
3. 掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。
【实验用品】
仪器:50mL碱式滴定管,25.00mL移液管,250mL容量平,250mL锥形瓶,
分析
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天平,托盘天平。
试剂:邻苯二甲酸氢钾(),0.1mol/L ,NaOH溶液,0.2%酚酞指示剂。
【实验步骤】
1.NaOH溶液的标定
(1)在电子天平上,用差减法称取三份0.4-0.6g邻苯二甲酸氢钾基准物分别放入三个250mL锥形瓶中,各加入30-40mL去离子水溶解后,滴加1-2滴0.2%酚酞指示剂。
(2)用待标定的NaOH溶液分别滴定至无色变为微红色,并保持半分钟内不褪色即为终点。
3)
记录
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滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。计算NaOH溶液的浓度和各 (
次标定结果的相对偏差。
2. 食醋中醋酸含量的测定
(1)用25.00mL移液管吸取食用醋试液一份,置于250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。
(2)用移液管吸取25.00mL稀释后的试液,置于250mL锥形瓶中,加入0.2%酚酞指示剂1-2滴,用NaOH标准溶液滴定,直到加入半滴NaOH标准溶液使试液呈现微红色,并保持半分钟内不褪色即为终点。
(3)重复操作,测定另两份试样,记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。测定结果的相对平均偏差应小于0.2mL。
(4)根据测定结果计算试样中醋酸的含量,以g/L表示。
【实验研讨】
1. 醋酸是一种有机弱酸,其离解常数Ka = 1.76×,可用标准碱溶液直接滴定,反应如下:
化学计量点时反应产物是NaAc,是一种强碱弱酸盐,其溶液pH在8.7左右,酚酞的颜色变化范围是8-10,滴定终点时溶液的pH正处于其内,因此采用酚酞做指示剂,而不用甲基橙和甲基红。
2. 食用醋中的主要成分是醋酸(乙酸),同时也含有少量其他弱酸,如乳酸等。凡是CKa >的一元弱酸,均可被强碱准确滴定。因此在本实验中用NaOH滴定食用醋,测出的是总酸量,测定结果常用:
3. 食用醋中约含3%-5%的醋酸,可适当稀释后再进行滴定。白醋可以直接滴定,一般的食醋由于颜色较深,可用中性活性炭脱色后再行滴定。
4. 是标定NaOH的基准物质,因此称取时要用电子天平,并要用差减法,使其称量结果尽量精确。而称量NaOH就不需要十分准确,用托盘天平即可。
5. 酚酞指示剂有无色变为微红时,溶液的pH约为8.7。变红的溶液在空气中放置后,因吸收了空气中的CO,又变为无色。 2
6. 以标定的NaOH标准溶液在保存时若吸收了空气中的CO,以它测定食醋2中醋酸的浓度,用酚酞做为指示剂,则测定结果会偏高。为使测定结果准确,应尽量避免长时间将NaOH溶液放置于空气中。 1.NaOH溶液浓度的标定
编号 ? ? ? 空白
m(KHCOH),g 844
KHCOH稀释体积,mL 844
吸取KHCOH稀释液,mL 844
NaOH滴定读数 终点
,mL 起点 NaOH用量 NaOH用量 V,mL 减空白
C(NaOH) 公式:C(NaOH), ,1,(mol?L)
,1C(mol?L) 平均值
平均偏差
标准偏差
2(食醋总酸度的测定
编号 1 2 3 4 空白 吸取醋样V,mL s
将醋样溶液
稀释至体积,mL
吸取醋样稀释液,mL NaOH滴定 终点 读数,mL 起点 NaOH用量
V,mL 减空白 食醋的总酸度ρ(mg,L)
平均值(mg,L)
平均偏差
标准偏差