酸碱盐化学性质的归纳

初中化学—酸碱盐化学性质的归纳 一、酸的化学性质 1、酸的通性：酸→H++酸根离子 2、常见的酸：硫酸（H2SO4）          H2SO4→H++ SO42- 硝酸（HNO3）          HNO3→H++ NO3- 盐酸（HCl）          HCl→H++ Cl- 碳酸（H2CO3）          H2CO3→H++ CO32- 醋酸（CH3COOH）      CH3COOH→H++CH3COO-(醋酸根离子) 3、酸具有酸的通性——原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H＋。 4、酸的化学性质归纳 （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应  紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色 （2）酸与活泼金属反应 表达式：酸＋金属→盐＋H2↑    （置换反应） 条件：金属活动性必须在H的前面（K、Ca、Na除外） 比如：Fe+H2SO4===FeSO4+ H2↑ Zn+2HCl === ZnCl2+ H2↑ Cu+H2SO4 /HCl 不能反应，因为Cu在H后面 （3）酸与某些金属氧化物反应 表达式：酸＋金属氧化物→盐＋H2O    （复分解反应） 条件：常见的金属氧化物（ZnO、Fe2O3、Al2O3） 比如：ZnO +H2SO4===ZnSO4+ H2O Fe2O3+6HCl ===2FeCl3+3H2O Al2O3 +3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O （4）酸与碱反应 表达式：酸＋碱→盐＋H2O    （中和反应、复分解反应） 条件：酸和碱都能反应 比如：NaOH+HCl===NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=== CaSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl === MgCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl === AlCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl === FeCl3+3H2O （5）酸与盐反应 ①酸与含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应 表达式：酸＋含CO3/HCO3盐→新盐＋H2O+CO2↑    （复分解反应） 条件：酸和含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐都能反应 比如：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑       Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑ ②酸与不含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应 表达式：酸＋盐→新酸＋新盐          （复分解反应） 条件：反应的盐必须可溶，生成物的盐必须是沉淀 比如：AgNO3+HCl === AgCl↓+HNO3       BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HCl BaSO4+HNO3不能反应，反应物盐BaSO4不溶 KNO3+HCl不能反应，虽然反应物盐KNO3可溶，但是交换成分后，生成物没有沉淀、H2O、气体生成 二、碱的化学性质 1、碱的通性：碱→金属离子+OH- 2、常见的碱：氢氧化钠NaOH          NaOH→Na++OH- 氢氧化钙Ca(OH)2      Ca(OH)2→Ca2+ + OH- 氢氧化钾KOH          KOH→K++OH- 氨水NH3·H2O          NH3·H2O→NH4++OH- 3、碱具有碱的通性——原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的OH－。 4、碱的化学性质归纳 （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应  紫色石磊溶液遇碱溶液变蓝，无色酚酞溶液遇碱溶液变红 条件：碱必须可溶 （2）碱与某些非金属氧化物反应 条件：反应物的碱必须可溶且不是所有非金属氧化物都能碱反应 表达式：碱＋非金属氧化物→盐+ H2O 比如：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+H2O SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O CO+ NaOH/Ca(OH)2不能反应 （3）酸与碱反应  （见酸的化学性质） （4）碱与盐反应 ①与含铵根(NH4)的盐反应 条件：反应物的碱必须可溶 表达式：碱＋含铵根(NH4)盐→新盐+H2O+NH3↑  (复分解反应) 比如：Ca(OH)2+2NH4Cl== CaCl2+2H2O+2NH3↑ Ca(OH)2+(NH4)2SO4== CaSO4+2H2O+2NH3↑ NaOH+NH4NO3== NaNO3+H2O+NH3↑ Mg(OH)2+NH4NO3不能反应，因反应物碱Mg(OH)2不溶 ②与不含铵根(NH4)的盐反应 条件：反应物的碱和盐都必须可溶，且生成物至少有一种沉淀生物 表达式：碱＋盐→新碱+新盐    (复分解反应) 比如：2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓ FeCl3+3NaOH ===Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4=== CuSO4↓+2NaOH 2KOH+ MgCl2=== 2KCl+ Mg(OH)2↓ Al(OH)3+CuSO4不能反应，因为反应物的碱Al(OH)3不溶 CaCO3+NaOH不能反应，因为反应物的盐CaCO3不溶 NaOH+KNO3不能反应，因为虽然反应物的盐和碱都可溶，但是交换成分后，生成物没有沉淀、H2O、气体生成 三、盐的化学性质 1、盐的通性：盐→金属离子+酸根离子 2、常见的盐：氯化钠NaCl          NaCl→Na++Cl- 氯化铵NH4Cl          NH4Cl→NH4++Cl- 碳酸钠Na2CO3        Na2CO3→Na++ CO32- 硝酸钙Ca(NO3)2      Ca(NO3)2→Ca2++NO3- 3、盐的化学性质归纳 （1）盐与某些金属反应 条件：反应物的盐必须可溶且金属的活动性在盐中金属元素活动性的前面 表达式：金属＋盐→新金属+新盐  (置换反应) 比如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 Cu+MgSO4不能反应，因为虽然反应物盐MgSO4可溶，但Cu的活动性在Mg的后面 Fe+AgCl不能反应，因为虽然Fe的活动性在Ag的前面，但反应物盐AgCl不溶 Fe+Zn2CO3不能反应，因为反应物盐Zn2CO3不溶且Fe的活动性在Zn的后面 （2）酸与盐反应（同酸的化学性质） （3）碱与酸反应（同碱的化学性质） （4）盐与盐反应 条件：反应物的两种盐必须可溶且生物的新盐必须有一种沉淀生成 表达式：盐1＋盐2→新盐1+新盐2  (复分解反应) 比如：AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=== BaSO4↓+2NaCl CaCO3+NaCl不能反应，因为反应物盐CaCO3不溶 BaSO4+AgCl不能反应，因为反应物两种盐CaCO3和AgCl都不溶 KNO3+ NaCl不能反应，因为虽然反应物两种盐KNO3+ NaCl都可溶，但交换成分后没有一种沉淀生成 五、复分解反应归纳（五类） 1、酸、碱、盐复分解反应归纳 （1）酸与某些金属氧化物反应  表达式：酸＋金属氧化物→盐＋H2O （2）酸与碱反应              表达式：酸＋碱→盐＋H2O（又叫做中和反应） （3）酸与盐反应              表达式：酸＋含CO3/HCO3盐→新盐＋H2O+CO2↑    酸＋盐→新酸＋新盐 （4）碱与盐反应              表达式：碱＋含铵根(NH4)盐→新盐+H2O+NH3↑ 碱＋盐→新碱+新酸 （5）盐与盐反应              表达式：盐1＋盐2→新盐1+新盐2 2、复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。（AB+CD=AD+CB） 3、复分解反应的特点：复分解反应中每种元素的化合价在反应前后都不变