实验报告酸碱标准溶液的配制和标定

实验 报告 软件系统测试报告下载sgs报告如何下载关于路面塌陷情况报告535n,sgs报告怎么下载竣工报告下载 酸碱标准溶液的配制和标定 大学化学实验 实验一 酸碱标准溶液的配制和标定 实验目的 1. 掌握标准溶液的配制 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 。 2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用 及滴定操作。 3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。 实验原理 酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。一般能与酸或碱直接(或间接)发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。 按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系: cVcVAABB, ,,AB 式中，、分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数;、cV,c、AAAB、分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。其中，酸、碱的V,BB 化学计量系数由酸碱反应方程式决定。 由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。用作指示剂时，其变色点(在化学计量点附近)的pH值称为滴定终点。选用指示剂要注意:?变色点与化学计量点尽量一致;?颜色变化明显;?指示剂用量适当。 酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶和2OCO2 液的精度，只能用标定法加以标定。基准物质H的分子式确定，化学性质稳2C2O4 定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用(H2C2O?2HO，摩42 -1尔质量为126.07g?mol) 为基准物质，配成H2C溶液。以酚酞为指示剂，标准2O4 1 大学化学实验 用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液;再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。 仪器与试剂 电子天平，酸式滴定管(50 mL)，碱式滴定管(50 mL)，容量瓶(250 mL)，移液管(25 mL)，吸耳球，锥形瓶(250 mL)，试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯，玻棒，滴瓶，滴管。 -1[1]H2C2O(约0.05 mol?L，学生通过直接法自行配制)，HCl溶液(0.1 标准溶液4 -1-1mol?L)，NaOH溶液(0.1 mol?L)，酚酞(1%)，甲基橙(0.1%)。 实验内容 1. 准备 、碱式滴定管、容量瓶、移液管，再用去离子水洗用自来水冲洗酸式滴定管 涤2~3次，备用。用去污粉洗涤锥形瓶、量筒、烧杯，依次用自来水，去离子水洗净。 -1-12. 0.1 mol?L HCl溶液和0.1 mol?L NaOH溶液的配制(实验室备好) HCl溶液的配制:用洁净的量筒量取浓盐酸4~4.5 mL，倒入洁净的试剂瓶中，用水稀释至500 mL，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。 NaOH溶液的配制:通过计算求出配制1 L NaOH溶液所需固体NaOH数量，在电子天平上用小烧杯称氢氧化钠，加水溶解，然后将溶液倾入洁净的试剂瓶中，用水稀释至1 L，以橡皮塞塞紧，摇匀，贴上标签备用。 3. NaOH标准溶液的浓度标定 先以少量H标准溶液润洗25 mL移液管2~3次，用该移液管吸取25.00 2C2O4 [2]mL H2C2O于250 mL锥形瓶中，加入2~3滴酚酞指示剂。碱式滴定管用标准溶液4 少量待标定的NaOH溶液润洗2~3次后，装满NaOH溶液，赶走碱式滴定管的乳胶管内的气泡，使NaOH液面处于零刻度或略低于零刻度的位置，记下准确读数。开始滴定，滴液的起始速度以3-4滴 / s，边滴边摇，至溶液呈浅红色，但经振摇后消失，滴液速度必须放慢，应一滴一滴地加入NaOH溶液。当溶液呈浅红色，并在振摇30 s后不消失时，即为滴定终点。记下读数。 2 大学化学实验 再平行标定2次。实验数据记录于实验 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 1-1中。 计算3次滴定所消耗的NaOH体积的平均值，并计算NaOH标准溶液的浓度[3]。 表1-1 NaOH标准溶液的浓度标定 -1 H2C2O的浓度 / mol?L 标准溶液4 平行滴定次数 1 2 3 H2C2O的体积 / mL 25.00 25.00 25.00 标准溶液4 NaOH溶液的初读数‎‎ / mL NaOH溶液的终读数‎‎ / mL NaOH溶液的用量 / mL -1测定值 NaOH标准溶液的浓‎‎度 / mol?L 平均值 4. HCl标准溶液的浓度标定 用碱式滴定管准确放取20.00 mL NaOH标准溶液于250 mL锥形瓶内，加2~3 [4]滴甲基橙指示剂溶液。以少量HCl溶液润洗酸式滴定管2~3次，酸式滴定管内装满HCl溶液，并赶走气泡，使HCl液面处于零刻度或略低于零刻度的位置，记下准确读数。开始滴定，滴液的起始速度以3~4滴 / s，边滴边摇，至溶液呈橙色，但经振摇后消失，滴液速度必须放慢，应一滴一滴地加入HCl溶液。当溶液呈橙红色，即为滴定终点。记下读数。 再平行标定2次。实验数据记录于表1-2中。 计算3次滴定所消耗的HCl体积的平均值，并计算HCl标准溶液的浓度。 表1-2 HCl标准溶液的浓度标定 -1 NaOH标准溶液的浓‎‎度 / mol?L 平行滴定次数 1 2 3 NaOH标准溶液的体‎‎积 / mL 20.00 20.00 20.00 HCl溶液的初读数 / mL HCl溶液的终读数 / mL HCl溶液的用量 / mL -1测定值 HCl标准溶液的浓度 / mol?L 3 大学化学实验 平均值 注释 [1] 标准溶液的浓度可由直接法和标定法获得。 1)基准溶液的配制 (1)容量瓶的使用 容量瓶常与移液管联用，主要用于配制基准溶液或定量稀释浓的标准溶液，带有专用的磨口玻璃塞或塑料塞，颈上有一标线，瓶身标有容积，有多种规格，其具体操作规程如下: ?使用前，应检查瓶塞是否漏水。为避免打破或丢失瓶塞，应该用一根线绳或橡皮筋把塞子系到瓶颈上。使用容量瓶配制溶液参见下面的“基准溶液配制”。 ?在容量瓶中不宜久贮标准溶液，尤其是碱性溶液，应转移到试剂瓶中保存。 溶液必须先冷却，再转移到容量瓶中。 ?若固体是经过加热溶解的， ?容量瓶长期不用时，洗净后，瓶口与瓶塞间应垫上纸片，以防粘结。 (2)移液枪 当使用容量瓶稀释标准溶液时，可用移液管或吸量管吸取一定体积的标准溶液，转移至容量瓶中，定容至标线，目前，实验室中也用移液枪(图1一1)代替吸量管量取少量甚至微量的液体。 1一按钮;2一外壳;3一吸液杆;4一定位部件;5一活塞套;6一活塞;7一计数器 图1一1 移液枪示意图 4 大学化学实验 (3)基准溶液配制 在定量分析实验中，需要配制基准溶液。基准溶液(也可称“标准溶液”)是由基准试剂配制而成。常用的基准试剂有:邻苯二甲酸氢钾、重铬酸钾、氧化镁等。 其配制方法是:用加量法(或减量法)在分析天平上称取一定量的基准试剂于烧杯中，加人适量蒸馏水完全溶解，转人容量瓶内。转移时要使溶液沿玻璃棒缓慢流入瓶中，注意玻璃棒下端贴靠在瓶颈内壁，但上端不可触碰容量瓶口(图1一2)。用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒3~4次，洗涤液一并转移至容量瓶中(此过程称定量转移)。加蒸馏水至标线以下1 cm处，等待1 min左右，再用洗瓶或滴管缓缓加水，直至溶液凹液面最低处与标线相切，旋紧瓶塞，左手捏住瓶颈上端，食指压住瓶塞，右手三指托瓶底，将容量瓶反复倒转数次，并同时震荡，使溶液充分混匀(图1一3)。所得溶液的浓度可准确到4位有效数字。 图1一2 溶液的转移 图1一3 容量瓶内溶液的混匀 3)标准溶液的配制 有些化学试剂虽然能在分析天平上准确称重，在容量瓶里准确定容，但是它们受纯度、吸潮、稳定性等因素的制约，所得浓度无法达到化学定量分析 规定 关于下班后关闭电源的规定党章中关于入党时间的规定公务员考核规定下载规定办法文件下载宁波关于闷顶的规定 的精度。例如，由于固体 NaOH易吸收空气中水分和CO，所以，NaOH标准溶液2 的浓度只能通过标定法获得。因此，标准溶液的配制除直接法(见基准溶液的配制)外，大量采用标定法。 己知准确浓度的溶液都可称为标准溶液。标准溶液还可由浓的标准溶液稀释而成，具体操作如下: 5 大学化学实验 用移液管或移液枪吸取一定体积的浓标准溶液，转移至容量瓶中，定容至标线，摇匀。 3)配制溶液的注意事项 (1)配好的溶液应盛放在细口试剂瓶中。见光易分解的溶液盛于棕色瓶中，如AgNO、 KMnO4， KI溶液。盛挥发性试剂的试剂瓶瓶塞要严密，长期存放时3 ，可用石蜡封住。浓碱液须用塑料瓶装，如果装在玻璃瓶中则不能使用玻璃瓶塞。 (2)配制易水解盐类的溶液如SnCl、SbCl3、Bi(NO)等，应先加相应的酸(HCl233 或 HNO)溶解后，再以一定浓度的稀酸稀释，以抑制水解。 3 (3)配制水中溶解度较小的固体试剂，如时，可选用合适I的溶剂(如KI溶液2 )溶解。 (4)对于液态试剂，如HCl、HNO、HAc、 H2SO4等，先用量筒量取适量的浓3 -1-1酸(浓盐酸约为12 mol•L、浓硝酸约为15.8 mol•L、冰醋酸约为17.5 mol•-1-1L、浓硫酸约为18.4 mol•L)，然后用适量的蒸馏水稀释。 (5)配制硫酸等放热量大的溶液时，必须在不断搅拌下，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒人蒸馏水中，切不可将操作顺序颠倒过来。 (6)配制饱和溶液时，应称取比计算值稍多的溶质质量，加热溶液，然后冷却。待结晶析出后所得溶液便是饱和溶液。 [2] 酚酞的变色范围是:pH=8~10。 [3] 标定后，NaOH标准溶液的浓度值应保留4位有效数字。 [4] 甲基橙的变色范围是:pH=3.1~4.4。 思考题 1. 哪些玻璃容器需用所盛溶液润洗,哪些玻璃器皿只需用蒸馏水洗涤,为什 么, 2. 以酚酞为指示剂，终点颜色会退去，以甲基橙为指示剂，终点颜色不退，为 什么, 6 大学化学实验 7