高中化学_第四章_非金属及其化合物_各元素分类练习含答案

高中化学_第四章_非金属及其化合物_各元素分类 练习 飞向蓝天的恐龙练习非连续性文本练习把字句和被字句的转换练习呼风唤雨的世纪练习呼风唤雨的世纪课后练习 含答案 二氧化硅和硅酸 【同步训练】 1(光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是( ) A(铜 B(钢 C(石英 D(铝 2(下列说法正确的是( ) A(SiO溶于水显酸性 B(稀盐酸加入水玻璃中可得到硅酸 2 C(SiO是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D(因高温时SiO与NaCO反应放出CO，所以硅酸的酸性比碳酸强 222323(能说明二氧化硅为酸酐的原因是( ) A(它溶于水得相应的酸 B(它对应的水化物是可溶性强酸 C(它与强碱溶液反应只生成盐和水 D(它是非金属氧化物 4(下列物质中不与二氧化硅反应的是( ) A(烧碱 B(氢氟酸 C(硝酸 D(生石灰 5(下列关于二氧化硅的说法中，错误的是( ) A(二氧化硅也叫硅酸酐 B(二氧化硅中硅原子与氧原子个数比为1?2 C(不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸 D(二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物 6(和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是( ) ?Na ?NaSiO溶液 ?NaO?烧碱溶液 ?石灰水 ?Fe(OH) 2322 2 A(??? B(??? C(??? D(??? 7(NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( ) A(具有玻璃塞的细口瓶 B(具有玻璃塞的广口瓶 C(带滴管的滴瓶 D(具有橡胶塞的细口瓶 8(除去SiO固体中混有的CaCO固体， 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 正确的是( ) 23 A(加水，过滤 B(加热 C(加盐酸，过滤，干燥 D(加NaOH溶液，过滤 9(下列变化中，很难通过一步化学反应实现的是( ) A(SiO?NaSiO B(HSiO?SiO C(CuSO?CuCl D(Cu(OH)?Cu 22323242210(现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( ) A(纯水 B(盐酸 C(硝酸银溶液 D(碳酸钠溶液 11(有一类物质可表示为AlO?2SiO?2HO，这类物质是一种( ) 2223 A(混合物 B(含氧酸 C(硅酸盐 D(铝酸盐 12(下列离子在水溶液中能大量共存的是( ) ，，，,，，22,,HCOHCOA(H、K、、Ca B(OH、Na、Mg、 33 2,，，,，，,,NOSiOC(Na、H、Cl、 D(Na、、H、Cl 33 13(下列离子方程式，正确的是( ) ，,2A(澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca，2OH，COCaCO?，HO 232 2,2,COSiOB(碳酸钠溶液中加入二氧化硅:，SiO，CO? 2233 2,,SiOC(二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO，2OH，H? 223 2,,SiOD(硅酸与烧碱溶液反应:HSiO，2OH，2HO 2323 14(下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是( ) A(，4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B(单质在加热时都能与氧气反应 C(氧化物都能溶于水生成相应的酸 D(碳和硅两种元素都有能导电的单质 1 15(人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料。它类似于人骨和天然牙的性质和结构。人造骨可以依靠从人 体液中补充某些离子形成新骨，可在骨骼接合界面产生分解、吸收、析出等反应，实现与骨骼牢固结合。人造骨 植入人体内需要吸收( )离子形成新骨。 ，,，,2A(Ca B(Cl C(Na D(Cl 16(实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为(用化学方程式表示) ________________________________________________________________________。 17(物质A是一种高熔点化合物，不溶于HSO、硝酸，却溶于氢氟酸;C是一种气体;D是白色胶状沉淀;E是白24 色固体。A、B、C、D、E之间的转化如图，试推断: A.______;B.______;C.______;D(______;E(______。 硅酸盐与硅单质 【同步训练】 1(可以直接用来制造半导体材料(如大规模集成电路)的是( ) A(二氧化硅 B(粗硅 C(高纯硅 D(硅酸盐 2(下列物质属于纯净物的是( ) A(陶瓷 B(玻璃 C(二氧化硅 D(水泥 3(下列说法摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是( ) A(铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不能用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 B(一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒 C.“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的呼吸作用 D(硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” 4(下列关于硅的说法中不正确的是( ) A(硅是非金属元素，它的单质晶体是灰黑色有金属光泽的固体 B(硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体 C(硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D(加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 5(下列不属于传统硅酸盐产品的是( ) A(玻璃 B(水泥 C(光导纤维 D(陶瓷 6(在室温下，下列物质不能与晶体硅反应的是( ) A(F B(HF(酸) C(KOH溶液 D(Cl 227(下列关于碳和硅的叙述中不正确的是( ) A(金刚石和晶体硅都是原子晶体 B(地壳中硅元素比碳元素含量多 C(自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多 D(碳和硅的氧化物都是分子晶体 8(熔融烧碱应选用的器皿是( ) A(石英坩埚 B(玻璃坩埚 C(生铁坩埚 D(陶瓷坩埚 9(下列离子方程式正确的是( ) 2,，SiOA(水玻璃加盐酸:，H,HSiO? 233 ,,2,HCOCOB(小苏打和烧碱溶液:，OH,，HO 233 ，2,COC(石灰石溶于盐酸:，2H,HO，CO? 223 2,，,,42SiOD(石英溶于NaOH溶液:Si，2O，2OH,，HO 23 10(向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是( ) 2 A(NaSiO B(BaCl C(AgNO D(NaAlO 2323211(能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( ) A(CO溶于水形成碳酸，SiO难溶于水 22 B(CO通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 2 C(高温下SiO与碳酸盐反应生成CO 22 D(氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，而通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 12(用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如: (1)计算机芯片的主要成分是__________________; (2)光导纤维的主要成分是______________________: (3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是__________________; (4)用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为______的化合物; 【能力拓展】 1(不用任何其它试剂就可以将?NaSiO?NaSO?CuCl?KCl?Ba(NO)五种溶液鉴别出来的顺序是( ) 2324232 A(????? B(????? C(????? D(????? 2(在反应SiO，3CSiC，2CO?中，氧化剂和还原剂的质量比为( ) 2 A(1?2 B(2?1 C(1?3 D(5?3 3(在?浓硝酸?水?盐酸?氢氟酸?氢氧化钾溶液中，常温时能与二氧化硅起化学反应的有( ) A(?? B(?? C(?? D(?? 4(10 g含有杂质的CaCO和足量的盐酸反应，产生CO0.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是( ) 32 A(KHCO和MgCO B(SiO和MgCO 3323 C(KCO和SiO D(KHCO和SiO 23232 5(现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以 推知硬铝的组成为( ) A(Al、Cu、Mg、Si、Mn B(Al、Mg、Si、Zn C(Al、Fe、C、Cu D(Al、Si、Zn、Na 6(有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应: (1)C与烧碱溶液反应生成A和水;(2)A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D; (3)B在空气中燃烧生成C;(4)C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体; (5)C在高温下与碳反应生成单质B。 ?根据上述变化，写出下列物质的化学式。 A______、B______、C______、D______。 ?写出反应的化学方程式: C?A_____________________________;C?B______________________________。 7(已知CO和H的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图: 2 3 已知:单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态。据此，请填空: (1)氧化物A是_______________; (2)化合物F是_______________; (3)反应?的化学方程式是__________________________________; (4)反应?的化学方程式是__________________________________。 活泼的黄绿色气体—氯气 【同步训练】 1(下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是( ) A(燃烧一定是氧化还原反应 B(燃烧一定发光放热 C(燃烧一定是化学反应 D(燃烧一定有氧气参与 2(下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( ) A(CuCl B(FeCl C(MgCl D(KCl 222 3(关于氯气的叙述中，下列正确的是( ) A(氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B(氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C(氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D(氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 4(下列物质的制备不属于氯气的用途的是( ) A(制造盐酸 B(制造漂白粉 C(制造杀虫剂和杀菌剂 D(制造食盐 5(下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ) ?氯气;?液氯;?新制氯水;?氯气的酒精溶液;?盐酸;?盐酸酸化的漂白粉溶液。 A(??? B(???? C(?? D(??? 6(可以证明次氯酸是弱酸的事实是( ) A(次氯酸能和碱反应 B(次氯酸具有漂白性 C(次氯酸不稳定、见光易分解 D(次氯酸钙能和碳酸反应 7(自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起药品明显变质的是( ) A(NaOH B(NaCO C(FeCl D(NaCl 232 8(下列说法中正确的是( ) A(用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B(用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C(氯气是无色有毒气体 D(自来水常用氯气来杀菌、消毒 9(下列关于氯水的叙述中，正确的是( ) A(新制氯水中既有分子，又有离子 B(新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C(新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D(新制氯水不能使干燥的布条褪色 10(制取漂白液的化学方程式是:Cl，2NaOH,NaCl，NaClO，HO，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为( ) 22 A(1?1 B(1?2 C(2?1 D(3?2 11(有关漂白粉的下列说法，错误的是( ) 4 A(漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 B(为了增强漂白粉漂白效果，使用时可加少量盐酸 C(漂白粉不能敞口放置 D(漂白粉可与CO、HO反应，由此可判断次氯酸的酸性强于碳酸 22 12(下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是( ) A(氯化钠溶液 B(新制氯水 C(漂白粉 D(液氯 13(可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是( ) A(碱石灰 B(生石灰 C(无水氯化钙 D(固体烧碱 14(漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。 (1)1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品 消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉 在空气中易失效的原因是?____________________________________________________________________: ?___________________________________________________________________。 (2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应: Ca(ClO)，4HCl(浓) CaCl，2Cl?，2HO 2222 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( ) ?CO?HCl ?HO ?O 2 22 A(??? B(??? C(?? D(?? 氯离子的检验 【同步训练】 1(常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是( ) A(NaCl饱和溶液 B(新制氯水 C(NaClO饱和溶液 D(KClO溶液 3 ,2,SO2(证明某白色固体中是否含有和Cl的正确操作方法是( ) 4 A(加入AgNO溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 3 B(溶于水后加入AgNO溶液，看是否有白色沉淀生成 3 C(加入Ba(NO)溶液，看是否有白色沉淀生成 32 D(溶于水后先加入过量Ba(NO)溶液，看是否有白色沉淀生成，再加入AgNO溶液和稀硝酸，看是否还有白色323 沉淀生成 ,,,,,,3(已知某溶液中Cl、Br、I离子的物质的量之比为1?2?3，现欲使溶液中的Cl、Br、I离子的物质的量之比改 ,为3?2?1。要通入Cl的物质的量与原溶液中I的物质的量之比应为( ) 2 A(1?3 B(3?1 C(1?2 D(2?1 ,,,,,4(甲、乙、丙3种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色， 再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为( ) ,,,,,,,,,,,,A(Br、Cl、I B(Br、I、Cl C(I、Br、Cl D(Cl、I、Br 5(在未知液中加入AgNO溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通3 入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( ) ,,,,,2,,2,SONOCOA(Cl， B(Cl， C(Cl， D(Cl，OH 343 6(甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表 所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。 甲 乙 丙 丁 甲 — ? ? — 乙 ? ? ? 丙 ? ? ? 丁 — ? ? — 请回答下面的问题: (1)写出丁与乙反应的离子方程式:__________________________________________。 5 (2)这四种溶液分别是(用溶质的化学式表示):甲______、乙______、丙______、丁______。 7(?A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。 ?X在A、B、C、D中的化合价分别为0、,1、，1、，5。 ?室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。 ?化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 请回答下列问题: (1)写出元素X、Y、Z的元素符号:X______，Y______，Z______。 (2)写出A、B、C、D的化学式:A______，B______，C______，D______。 (3)写出?中反应的化学方程式____________________________________。 (4)写出?中反应的化学方程式____________________________________。 【能力拓展】 1(将一盛满Cl的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的( ) 2 1211A( B( C( D( 3234 32(常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的(假5 定气体都存在于试管中)，则原氮气和氯气的体积比为( ) A(2?3 B(3?2 C(1?4 D(1?6 3(有不纯的氯化铜粉末13(5 g(内含一种杂质)，当与足量的AgNO溶液反应时，生成29 g AgCl沉淀，则粉末中3 的杂质可能是( ) A(FeCl B(KCl C(ZnCl D(BaCl 322 4(在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况: (1)向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_________________，反应的离子方程式是 ___________________________________。 (2)向AgNO溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_______________，反应的离子方程式是3 ________________________________。 (3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是______________，然后又褪色，起作用的微粒是 _______________________________， 5((1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ___________________________。 (2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用______溶液吸收多余的氯气， 原理是(用化学方程式表示)___________________________。 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有 效成分是_____________________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐 酸后产生的气体是______(用字母代号填)。 A(O B(Cl C(CO D(HClO 222 (3)据报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。当人们 逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 ______________。 A. NaOH B(NaCl C(KBr D(NaCO 23 6(今有H、Cl混合气100 mL( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况)，其中一种气体体积为45 mL。光照使两种气体发生反应后恢复标准状况，22 气体体积为________mL。为了说明反应后气体中H或Cl有剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢22 复到标准状况，若 (1)剩余气体为10 mL，证明有_________剩余;理由________。(2)溶液有______性质，证明有______剩余;理由 是_______________。 6 二氧化硫和三氧化硫 【同步训练】 1(全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺(燃烧硫 磺)对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( ) A(S的漂白性 B(S的还原性 C(SO的漂白性 D(SO的还原性 222(能够用于鉴别SO和CO两种无色气体的溶液是( ) 22 A(品红溶液 B(BaCl溶液 C(紫色石蕊试液 D(澄清石灰水 2 3(某冶炼厂利用炼铜产生的SO生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( ) 2 A(利用了SO的水溶性，将SO直接通入水中 22 B(利用了SO的氧化性，将SO直接通入水中 22 C(利用了SO的氧化性，使其与O反应而转化为SO，再与水反应 223 D(利用了SO的还原性，使其与O反应而转化为SO，再与水反应 223 4(飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO和O接触时，SO会部分转化为222 SO，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是:( ) 3 A(氧化剂 B(还原剂 C(催化剂 D(载体 5(有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( ) A(亚硫酸是SO的水溶液，显酸性 B(亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO 22 C(亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色 D(亚硫酸具有漂白性，能够使石蕊溶液褪色 6(为了除去混入CO中的SO，最好将混合气体通入下列哪种溶液中( ) 22 A(饱和烧碱溶液 B(饱和小苏打溶液 C(饱和纯碱溶液 D(浓硫酸 7(下列物质能使品红溶液褪色的是( ) ?活性炭 ?过氧化钠 ?氯水 ?二氧化硫 ?臭氧 A(??? B(??? C(???? D(????? 8(以下气体能用NaOH固体干燥的是( ) A(NH B(SO C(CO D(HCl 322 【能力拓展】 实验室制取SO的反应原理为:NaSO，HSO(浓)NaSO，SO?，HO。请用下列装置设计一个实验，以223242422测定SO转化为SO的转化率: 23 (1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是(填各接口的编号)______?______?______?______?______? ______?______?______。 (2)实验时甲仪器的作用与原理是______________________________。 (3)从乙处均匀通入O，为使SO有较高的转化率，实验时?处滴入浓硫酸与?处加热催化剂的先后顺序是22 ______________________________。 (4)?处观察到的现象是__________________________________________。 (5)用n mol NaSO粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O一段时间后，称得?处增重m g，232 则本实验中SO的转化率为________________________。 2 7 二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫对大气的污染 【同步训练】 1(下列气体不会造成大气污染的是( ) A(二氧化硫 B(氮气 C(一氧化碳 D(一氧化氮 2(在NO被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为( ) 2 A(3?1 B(1?3 C(1?2 D(2?1 3(下列反应中气体只作氧化剂的是( ) A(Cl通入水中 B(Cl通入NaSO溶液中 2223 C(二氧化硫通入氯水中 D(NO通入水中 2 4(如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充 满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来 试管中盛装的可能是什么气体( ) A(可能是N与NO的混和气体 B(可能是H与NO的混和气体 2222 C(可能是NO与NO的混和气体 D(只可能是NO一种气体 22 5(某混合气体中可能含有Cl、O、SO、NO、NO中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合2222 气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合 气体成分的判断中正确的是( ) A(肯定有SO和NO B(可能有Cl、O和NO C(可能有Cl和O D(肯定只有NO 222222 6(一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400?左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还 原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式______。 7(用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(?仪器A已经气密性检查;?除水外不能选用其他试剂)。正确的操作 步骤是:__________________________________________ 8(今有HCl、Cl、NH、NO、CO、H、SO等气体，问: 232222 (1)不能用浓硫酸干燥的是_____________________________________。 (2)有颜色，且有毒的气体是___________________________________。 (3)比空气轻的气体是_________________________________________。 (4)用水作溶剂，可作喷泉实验的是_____________________________。 (5)不能用碱石灰干燥的是_____________________________________。 (6)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是___________________________。 9(某校高一研究性学习小组将造成某市空气污染的主要原因分为4种: A(燃烧农作物秸秆 B(燃烧含硫煤 C(粉尘污染 D(机动车尾气污染 设计的问题是:你认为造成我市空气污染的最主要的原因是什么?并就此调查了我市100名市民和100位环保部门 人士，调查结果如下图所示: 图一市民的观点 图二环保人士的观点 (1)该市市民认为造成我市空气污染的最主要的原因是__________，环保人士认为造成我市空气污染的最主要的原 因是___________。 (2)上述调查结果说明该市市民对________造成的空气污染认识不足。该原因造成的大气污染的主要有害成分是 _________，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为 8 _______________________。 【能力拓展】 1(下列物质溶解于水，与水没有发生氧化还原反应的是( ) A.SO溶解于水 B(NO溶解于水 C(NaO溶解于水 D(Cl溶解于水 222222(将15 mL NO和15 mL NO的混合气体，通入倒置于水槽并充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是2 ( ) A(20 mL B(15 mL C(10 mL D(5 mL 3(在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( ) 2 aaaaA( B( C( D( (a，2b)2(a，b)b2b 4(利用下图装置，写出除去下列气体中杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。 (1)CO(SO)____________________________________________， 22 化学方程式______________________________________________。 (2)SO(SO，假设SO为气体)____________________________， 233 化学方程式______________________________________________。 (3)NO(NO)____________________________________________， 2 化学方程式______________________________________________。 5(汽车尾气主要含有CO、CO、SO、NO及汽油、柴油等物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化22 转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并 促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO的转化。 2 (1)汽车尾气中NO的来源是______。 A(汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B(是空气中的N与汽油、柴油的反应产物 2 C(是空气中的N与O在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 22 D(是汽车高温尾气导致了空气中N与O的化合反应 22 (2)写出CO与NO反应的化学方程式:____________________________________。 (3)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是______________ _____________________________________________。 (4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有______。(多选) A(开发氢能源 B(使用电动车 C(限制车辆行驶 D(使用乙醇汽油 6(利用下图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化) ?H ?Cl ?CH ?HCl ?NH ?NO ?SO 22432 (1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有______(写序号); (2)若烧瓶充满水，可收集的气体有______，这时气体由______进入。 (3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有______。 (4)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有______，这时气体由______ 口进入。 第四节 硫酸、硝酸和氨的性质 【同步训练】 1(关于氨的物理性质叙述不正确的是( ) A(极易溶于水 B(易液化 C(无色、无味的气体 D(比空气轻 2(关于氨的下列叙述中，错误的是( ) A(氨易液化，因此可用来作制冷剂 B(氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验 C(氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解) D(氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 3(下列反应属于氮的固定的是( ) A(空气在雷电作用下所产生NO B(NO和O生成NO 22 9 C(铜与浓硝酸反应产生NO D(NHCl与Ca(OH)反应生成NH 24234(氨溶于水中，所得溶液除水分子外，数量最多的粒子是( ) ,，NHA(NH B.NH?HO C( D(OH 3324 5(氨水的碱性较弱，其原因是( ) A(它能使酚酞试液变红 B(氨水极易挥发出氨 ,，NHC(氨与水结合生成的一水合氨只有少部分电离成和OH 4 D(溶于水的氨大部分以氨分子形式存在 6(检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后( ) A(加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口，观察现象 B(加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性 C(加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液，观察溶液颜色 D(加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口进行检验 7(只用一种试剂(可加热)就能将NHCl、(NH)SO、NaCl、NaSO四种溶液区分开，这种试剂是( ) 442424 A(NaOH溶液 B(AgNO溶液 C(Ba(OH)溶液 D(BaCl溶液 3228(下列离子方程式正确的是( ) ，,2A(金属铜加入到盐酸中:Cu，2HCl,Cu，2Cl，H? 2 ,，NHB(实验室用氯化铵和熟石灰制氨气:，OHNH?，HO 324 ，2,COC(碳酸钙固体中加入盐酸:，2H,CO?，HO 223 D(硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合: ，,2，2,NHSO2，，Ba，2OH,2NH?HO，BaSO? 32444 9(氨气极易溶于水，其水溶液显______(酸性、中性、碱性)。氨气和氯化氢在空气中相遇时，可以看到的现象是 ________________，生成物的化学式是___________________。 10(固态氯化铵受热变成气体，气体遇冷又变成固态氯化铵;固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘。这两种 现象的本质是否相同?请说明_______________。 【能力拓展】 1(某无色混合气体中可能含有NH、O、H、NO、HCl等气体中的一种或几种，将它通过浓硫酸后，气体体积减少，322 将剩余气体与空气接触后呈红棕色。此混合气中一定含有______________________，一定不含 _________________________。 2(某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验: (1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 ________________溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是:_________ ______________________________________。 (2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 ______________________溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是: ________________________________________。 3(在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f， 烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是______。 a(干燥气体) B(液体) A NO 水 2 10 B CO 4 mol/LNaOH溶液 2 C Cl 饱和NaCl水溶液 2 D NH 1 mol/L盐酸 3 4(用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，假设水充满整个烧瓶，则烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少?(按标准状况计算) 溶液中溶质的质量分数是多少? 氨的实验室制法 【同步训练】 1(不能用排水法收集的气体是( ) ?NH ?HCl ?O ?NO 32 A(只有? B(只有? C(?和? D(?和? 2(检验氨气最好用( ) A(湿润的蓝色石蕊试纸 B(干燥的红色石蕊试纸 C(干燥的蓝色石蕊试纸 D(湿润的红色石蕊试纸 3(下面实验原理的 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 中，不正确的是( ) A(氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B(氨气的还原性可以解释氨气与一氧化氮的反应 C(铵盐在水中的溶解性大是实验室用NHCl和Ca(OH)制取氨气的原因 42 D(NH?HO的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 32 4(下列实验中，只发生物理变化的是( ) A(加热NH?HO得到NH B(氨溶于水 323 C(将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，冒白烟 D(使液氨挥发出氨气 5(在稀硝酸中能大量共存的离子是( ) ，,,，，2,，2,NHSONHCOA(Ag、Cl B(、 C(、OH D(Na、 4344 26(氨气是极易溶于水的，但是某学生用氨气体做“喷泉实验”时，喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的，其原因可能是3( ) A(烧瓶漏气 B(用胶头滴管挤入的水太少 C(喷水用的导管太粗 D(烧瓶内未集满氨气，尚有大量空气 ，，337(下列试剂可用于分离Fe和Al的是( ) A.氨水 B(盐酸 C(氢氧化钠溶液和盐酸 D(氢氧化钠溶液 8(一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NHNO2HNO，4N?，9HO，在反应中被氧化与被还原的43322 氮原子数之比为( ) A(5?3 B(5?4 C(1?1 D(3?5 【能力拓展】 1(为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是( ) A(NHCl和HSO(浓)混合加热，生成的气体用碱石灰干燥 B(N，H?NH，用烧碱干燥 424223 C(加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D(加热NHHCO，气体用PO干燥 43252(在100 mL某混合溶液中，c(HNO),0.4 mol/L，c(HSO),0.1 mol/L，向其中加入1.92 g铜粉，微热，充分324，2反应后溶液中c(Cu)为( ) A(0.15 mol/L B(0.3 mol/L C(0.225 mol/L D(2.25 mol/L ，，，，,322，2,2,,NHSOCONO3(有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、Na、Al、Ba、Fe、、、、Cl中的一种或几种。3434 取该溶液进行下列实验: (1)取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液的pH,7，此过程及结果均无沉淀生成; (2)取部分(1)得到的溶液加热，有气体放出，此气体能使红色的石蕊试纸变蓝; 11 (3)另取部分(1)得到的溶液，加入NaCO溶液，有白色沉淀生成。 23 根据以上实验确定该溶液中肯定存在的离子是________________________，肯定不存在的离子是 ________________________。 4(NO是空气污染物之一。近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成 为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题: (1)若使NO转化为无毒气体，根据氧化还原原理，可选用NH消除NO对环境造成的污染。该反应的化学方程式3 为__________________。 ，，,NO(2)在含Cu离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子()可转化为NO，写出Cu与亚硝酸根离子在酸性水溶液2 中反应的离子方程式__________________。 5(a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化: 其中:a是单质;b是气体;c、d是氧化物;e是最高价氧化物对应的水化物。 (1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质(用名称表示): a_____;b______;c______;d______;e______。 (2)如果a是一种常见气体，试推断这五种物质(用化学式表示): a______;b______; c______;d______;e______。 6(如图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2种,3种:石 灰石、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。 请回答下列问题: (1)已知X的相对分子质量为30，气体X的化学式是____________________________。 (2)所选药品a是___________，b是_________，装置B的作用是__________________ ______________________________________________________。 (3)用所选的药品发生反应生成X时，离子方程式是_____________________________ _____________________________________。 (4)在反应刚开始时A中的主要现象是 __________________________________________ __________________________________________。 7(氨跟氧化铜反应可制备氮气(2NH，3CuO3Cu，N，3HO)，而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化322 镁遇水即反应生成Mg(OH)和NH。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 示意框图(实验前系23 统内空气已排除;图中箭头表示气体的流向) 填空和回答下列问题: (1)甲、乙两学生提出的实验方案是否能制得氮化镁?(填“能”或“不能”) 甲________________乙__________________ (2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如果两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)。 答:_________________________________________ 8(有一种常见的白色固体A，与盐酸反应产生无色无味的气体B，B能使澄清的石灰水变浑浊;若在A的水溶液中加 12 Ba(OH)溶液并加热，则析出白色沉淀C并逸出无色气体D;D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，分2 解生成HO和B、D，且三种生成物的物质的量相等。请你根据上述信息分析、回答下列问题: 2 (1)?气体B使澄清的石灰水变浑浊的离子方程式是:____________________________。 ?实验室制取气体D，通常用两种化合物反应，反应的化学方程式是:_____________ _______，通常使用__________________法收集D气体，检验收集满该气体的方法是 __________________________________________________________________________ ?白色固体A的化学式是________________________，受热分解的化学方程式是: ___________________________________________。 (2)从100 mL某种待测浓度的HSO溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol/L BaCl溶液，恰好完全反应。 242 ?得到BaSO沉淀多少克? 4 ?待测HSO溶液的物质的量浓度是多少? 24 硫酸和硝酸的氧化性 【同步训练】 1(将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( ) A(浓硫酸 B(稀硫酸 C(浓盐酸 D(浓硝酸 2(从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( ) A(铜和浓硝酸反应 B(铜和稀硝酸反应 C(氧化铜和硝酸反应 D(氯化铜和硝酸银反应 3(打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是( ) A(浓硫酸 B(浓硝酸 C(稀硝酸 D(稀盐酸 4(在下列反应中，HNO既表现出氧化性，又表现出酸性的是( ) 3 A(HS，2HNOS?，2NO?，2HO B(CuO，2HNOCu(NO)2，HO 2322332 C(4HNO4NO?，O?，2HO D(3Cu，8HNO3Cu(NO)，2NO?，4HO 322233225(关于硝酸的说法正确的是( ) A(硝酸与金属反应时，主要是，5价的氮得电子 B(浓HNO与浓HCl按3?1的体积比所得的混合物叫王水 3，C(浓硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H 2 D(常温下，向浓HNO中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 3 6(对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述中不正确的是( ) A(冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B(浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C(浓硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D(硫酸和硝酸都是重要的化工原料 7(有NaSO、BaCl、NaSO、NaHCO等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是( ) 232243 A(NaCO溶液 B(硝酸 C(硫酸 D(AgNO溶液 233 8(有关硫酸的下列化学反应中，不表现硫酸氧化性的是 A(浓硫酸与铝的反应 B(浓硫酸与木炭的反应 C(稀硫酸与锌的反应 D(稀硫酸与纯碱的反应 9(下列关于浓HNO与浓HSO的叙述正确的是 324 A、常温下都不能用铁制容器贮存 B、常温下都能与铜较快反应 C、露置于空气中，溶液质量均减轻 D、露置于空气中，溶液浓度均降低 10(硫酸的性质有:A(高沸点;B(强酸性;C(吸水性;D(脱水性;E(强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应 中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空: (1)实验室制取氢气________________________________; (2)实验室干燥氢气____________________________; (3)浓硫酸与金属铜的反应_______________________________; (4)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运________________________; (5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生________________________。 11((1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是:_________________________。试用下图所列各装置设计 13 一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。 编? ? ? ? 号 装 置 (2)这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号): ______?_____?______?______。 (3)实验时可观察到装置?中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_______________________， B瓶溶液的作用是______________________，C瓶溶液的作用是______________________。 (4)装置?中所加固体药品是_________，可验证的产物是___________。 (5)装置?中所盛溶液是________，可验证的产物是_________。 14 参考答案 第四章 非金属及其化合物 二氧化硅和硅酸 【同步训练】1(C 2(B 3(C 4(C 5(D 6(B 7(D 8(C 9(D 10(B 11(C 12(C 13(D 14(C 15(A 16(2NaOH，SiONaSiO，HO 17(SiO NaSiO CO HSiO HSiO 2232223 244 23 硅酸盐与硅单质 【同步训练】1(C 2(C 3(D 4(C 5(C 6(D 7(D 8(C 9(B 10(D 11(B 12((1)硅(或Si或单晶硅)(2)二氧化硅(或SiO)(3)硅(或Si)(4)铝硅酸盐(或硅铝酸盐) 2 【能力拓展】1(B 2(A 3(C 4(B 5(A 6(Na SiO Si SiO CaSiO 2323 7((1)SiO(2)CO (3)C，HOCO，H (4)2H，O2HO 222222 第二节 富集在海水中的元素——氯 氯气 【同步训练】1(D 2(B 3(A 4(D 5(C 6(D 7(D 8(D 9(A 10(A 11(D 12(B 13(C 14((1)?Ca(ClO)，CO，HOCaCO?，2HClO ?2HClO2HCl，O? (2)A 222322 氯离子的检验 【同步训练】 ，2,CO1(A 2(D 3(A 4(B 5(C 6((1)2H，,HO，CO? (2)CaCl、NaCO、AgNO、HCl 2222333 7((1)Cl;O;K (2)Cl;KCl;KClO;KClO (3)Cl，2KOH,KCl，KClO，HO(4)2KClO2KCl，3O? 232232 ,,,，,，【能力拓展】1(B 2(C 3(A 4((1)Cl 2Br，Cl,2Cl，Br(2)Cl Ag，Cl,AgCl? (3)HHClO 222 5((1)潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色(2)氢氧化钠(NaOH);2NaOH，Cl,NaClO，NaCl，HO;Ca(ClO);222C (3)D 6(100(1)H H不溶于水 (2)漂白 Cl Cl溶于水生成有漂白性的HClO 2222 第三节 硫和氮的氧化物 二氧化硫和三氧化硫 【同步训练】1(C 2(A 3(D 4(C 5(D 6(B 7(D 8(A 9((1)a h i b c f g d (2)作用:使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中;原理:维持烧瓶内压强与分液漏斗上方压强相等(3)先加热VO，后缓缓滴入浓硫酸(4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成 25 mgmnmo1,n,64g/mo164，100%，100%(5) 或 nmo1n 二氧化氮和一氧化氮 【同步训练】1(B 2(C 3(B 4(C 5(A 6(6NO，4NH5N，6HO 3227(在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。 8((1)NH (2)Cl、NO (3)NH、H (4)HCl、NH、NO、SO (5)HCl、Cl、NO、CO、SO (6)HCl、NO、3223232222222 CO、SO、Cl 9((1)粉尘污染;燃烧含硫煤; (2)燃烧含硫煤;SO;2SO，O，HO2HSO。 222222224【能力拓展】1(A 2(A 3(C 4((1)将混和气体通入到盛有饱和NaHCO溶液的装置中，化学方程式是: 3 SO，2NaHCO2CO?，NaSO，HO 232232 (2)将混和气体通入到盛有饱和NaHSO溶液的装置中，化学方程式是: 3 SO，2NaHCO2SO?，NaSO，HO 332242 (3)将混和气体通入到盛有水的装置中，化学方程式是: 15 3NO，HONO，2HNO 223 5((1)C;(2)2CO，2NO2CO，N;(3)SO转化为SO，产生了硫酸酸雾;(4)ABD 2223 6((1)??? (2)??? A (3)??? (4)?????? B 第四节 硫酸、硝酸和氨 氨的性质 【同步训练】1(C 2(C 3(A 4(B 5(C 6(D 7(C 8(D 9(碱性产生大量的白烟NHCl 4 10(本质不同，前者是化学变化，后者是物理变化 【能力拓展】1(NH、NO O、HCl 2((1)稀氨水和酚酞;稀氨水中的NH气逸出，所以溶液的颜色变浅 (2)溶323有SO的品红;SO气体逸出，品红溶液恢复红色 3(BD 22 4( 解:设烧瓶内氨气的体积为V V 122.4L/mo1,,,0.045mo1/L溶液的物质的量浓度 V22.4L/mo1 V，1722.4，100%,0.076%溶液中溶质的质量分数 V1，1000V，，1722.4 答:(略) 氨的实验室制法 【同步训练】1(C 2(D 3(C 4(D 5(B 6(D 7(C 8(A ，，，232，2,2,NHSOCO【能力拓展】1(C 2(C 3(、Ba;Al、Fe、、 434 ，，，2,NO4((1)4NH，6NO5N，6HO (2)，Cu，2HNO?，Cu，HO 32223 5((1)硫;硫化氢;二氧化硫;三氧化硫;硫酸(2)N;NH;NO;NO;HNO 2323 ，，2,NO6((1)NO (2)稀硝酸，铜屑用蒸馏水洗去NO (3)3Cu，8H，23Cu，2NO?，4HO 223 (4)铜屑溶解，溶液为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现棕红色气体 7((1)甲:不能;乙:能 (2)甲方案中产生的NH全部被浓HSO吸收，不能再进行后续反应 324 ，,28((1)?CO，Ca，2OHCaCO?，HO ?2NHCl，Ca(OH)CaCl，2NH?，2HO 23242232 向下排空气湿润的红色石蕊试纸伸到集气瓶口，若变蓝，则已收集满。 ?NHHCO NHHCOCO?，NH?，HO (2)?1.165 g ?0.2 mol/L 4343232 硫酸和硝酸的氧化性 【同步训练】1(A 2(C 3(B 4(D 5(A 6(B 7(C 8(D 9(D 10((1)B (2)C (3)BE (4)E (5)DE 11((1)2HSO(浓)，CCO?，2HO?，2SO?(2)???????(3)验证产物气流中有SO将产物气流中SO2422222 全部氧化吸收确认产物气流中SO已被B瓶溶液全部吸收(4)无水硫酸铜(或变色硅胶)水蒸气(5)澄清石灰水(或其他合2 理答案)CO(二氧化碳) 2 16