高中化学物质结构与元素周期律
物质结构与元素周期律
班级 姓名 ，1(随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H、O、C等53460
已被发现。下列有关说法中，正确的是( )
，A(N离子中含有36个电子 5
O与O属于同位素 B(24
C(C硬度很大 60
D(H与H属于同素异形体 23
2(下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A(碘和干冰的升华
B(硅和C的熔化 60
C(氯化氢和氯化钠的溶解
D(溴和汞的汽化
3(下列关于C、Si、S、Cl 4种元素的说法中，正确的是( ) A(在自然界中都能以游离态存在
B(两两结合形成的化合物都是共价化合物
C(氢化物的热稳定性比较:CH
r(Y)>r(W)>r(Q)
B(X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应
C(Z、W最外层电子数都为6，最高化合价都为，6价
D(元素Q和Z能形成QZ型的共价化合物 2
6(X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半
径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R
与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列
说法正确的是( )
A(元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
24B(39 g ZY中含有的离子数约为1.204×10 22
C(元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性 D(元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XY>XR mm7(已知5种短周期元素X、Y、Z、R、W存在如下关系: abcde
?X、Y同主族，R、W同主族
b,ae1?d,;a，b,(d，e);,c,d 222
下列有关说法正确的是( )
，2,2,A(离子半径:Y,W,R
B(X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层
C(R氢化物沸点高于W氢化物，说明R的非金属性强
D(Z的最高价氧化物对应的水化物为Z(OH)，Z的最高价氧化物是碱性氧化物 3
8(X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图5,1所示。下列说法正确的是( )
图5,1
A(5种元素中，原子半径最大的是W
B(Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C(Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
D(Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
9(甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的4种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知:A，B,D，F，A，C
,1,E，F; 0.1 mol?LD溶液的pH为13(25 ?)。下列说法正确的是( )
A(原子半径:丁,丙,乙,甲
B(乙元素在周期表中的位置为第三周期第?A族
1 mol A与足量B完全反应共转移了1 mol电子 C(
1,D(1.0 L 0.1 mol?LE溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
10(下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
族 ?A ?A ?A ?A ?A ?A ?A 周期
2 c d
3 a b e f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B(a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a
C(6种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
11(R、X、Y、M、Z 5种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同。下列叙述正确的是( )
A(Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键
B(对应氢化物的热稳定性:X > Y ,M
C(单质的还原性:R, M,Y,X
D(X、Y、M、Z 4种元素组成的离子化合物受热易分解
12(X、Y、Z、W、M是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、M处于同一周期，M与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、M原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A(原子半径:M>Z>W>Y
B(元素Z能与元素Y形成化合物ZY且阴阳离子个数比为1?1 22
C(元素Y、Z、W 3种元素形成的化合物水溶液显碱性
D(元素Y、M分别与元素X形成的化合物相对分子质量越大，沸点越高
13(A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A为宇宙中最丰富且最轻的元素，B为最活泼的非金属元素。C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍。D元素最高化合价为，6价。B元素的单质能与D元素所对应的单质反应，生成一种标况下呈气态的物质E。该物质被称为人造惰性气体。广泛的应用于电器工业，该物质的摩尔质量为146 g/mol。
(1)C的离子结构示意图为____________;标准状况下物质E的密度为__________g/L(保留二位有效数字)。
(2)气体E不能在空气中燃烧，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)等物质的量的B单质和C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液恰好完全反应生成水和一种气体(其余的产物略去)则该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在该反应中每生成1 mol气体，转移电子的数目是________________。
(4)C与D形成的常见化合物的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
(5)D元素的含氧酸钠盐能与稀硫酸反应，只有具有刺激性气味的气体产生，该钠盐在空气中容易变质。
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
实验
方案
气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载
证明该盐已经部分变质:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14(A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的6种短周期元素。已知A是短周期元素中原子半径最小的元素，A和B形成的18电子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3?4，E与C同主族，D和C可以形成原子个数比为1?1和2?1的两种离子化合物。
据此回答下列问
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
:
(1)D和C形成1?1的化合物中阴阳离个数比为____________。
(2)化合物X的结构式为____________。1 mol气态X在适量C中燃烧，生成B和气态22AC, 放出534 kJ的热量，1 mol液态AC完全汽化需吸收44 kJ热量。请写出气态X在C222中燃烧生成B和液态AC时的热化学方程式:22
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)某化合物由上述6种元素中的3种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为__________________;该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________，该化合物可以通过电解D和F形成化合物的水溶液获得，电解时反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出一个可以证明C的非金属性大于E的化学反应方程式:________________________________________________________________________。
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