实验十五 醋酸电离度和电离常数的测定
实验十五 醋酸电离度和电离常数的测定 一、教学要求:
1. 学习测定醋酸离解度和离解常数的基本原理和方法;
2. 学会酸度计的使用方法;
3. 巩固溶液的配制及容量瓶和移液管的使用,学习溶液浓度的标定。 二、预习内容
1. 复习《无机及分析化学》有关电离度和电离常数部分的知识要点; 2. 容量瓶和移液管的使用;
3. 酸度计的工作原理;
四、实验原理
弱电解质HAc在水溶液中存在下列电离平衡:
+- HAc (aq) H (aq) + Ac(aq)
θ其电离常数K的表达式为:
,,c(H)c(Ac),,rere (1) K(HAc),c(HAc)re
+- 温度一定时,HAc的电离度为α,则c(H) = c(Ac) = cα,代人式 (1) 得: rerer
22,,()cc,rr (2) (),,KHAc(1,,)1,,cr
+ 在一定温度下,用酸度计测一系列已知浓度的HAc溶液的pH值,根据pH = - lgc(H),re++可求得各浓度HAc溶液对应的c (H),利用c(H) = cα,求得各对应的电离度α值,将rererθθα代入(2)式中,可求得一系列对应的K值。取α及K的平均值,即得该温度下醋酸的
θ电离常数K(HAc)及值α(HAc)。
五、实验步骤
1. 配制不同浓度的醋酸溶液:
3##1) 取 5 只洗净烘干的 100 cm 小烧杯依次编成 1 ~ 5 ;
### # # 2) 从酸式滴定管中分别向 1 , 2 , 3 , 4 ,5小烧杯中准确放入 3.00,
36.00,12.00,24.00,48.00 cm 已准确标定过的 HAc 溶液;
3) 用碱式滴定管分别向上述烧杯中依次准确放入 45.00, 42.00,36.00,24.00,0.00
3cm 的蒸馏水,并用玻璃棒将杯中溶液搅混均匀。(思考题1)(思考题2) 2. 醋酸溶液pH的测定:
##用酸度计分别依次测量 1 ~5 小烧杯中醋酸溶液的 pH 值,并如实正确
记录
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测定数
据 ( 酸度计的使用参见教材P84 )。(思考题3)(思考题4) 3. 数据记录和处理:
-3醋酸溶液的原始浓度:c (HAc)= mol ? dm ,室温 = ? r
+V(HAc)/ O)/ )/ V(Hc(HAc)/ c(H2θ编号 (HAc) pH K/ % 33-3-3 cm cm (mol?dm ) (mol?dm)
#1
#2
#3
#4
#5
θ醋酸电离平衡常数平均值 K(HAc):
思考题1:烧杯是否必须烘干,
思考题2:如果搅拌结束后玻璃棒上带出了部分溶液对测定结果有无影响, 思考题3:测量时可否不用按照溶液浓度由低到高进行测量,
思考题4:使用酸度计的主要步骤有哪些,
答案
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1:烧杯如果不烘干,残留的水份会影响所配制的溶液浓度,从而带来误差; 答案 2:没有影响,因为溶液浓度并没有发生变化;
答案 3:因该按照由低到高进行测量,这样带来的误差较小;
答案 4:主要步骤有:(1)打开电源开关进行预热;(2)进行温度补偿;(3)使用标准
溶液进行定位;(4)使用标准溶液进行斜率校正;(5)测量pH值。 六、存在的问题
1. 烧杯没有洗干净和烘干;
2. 测量时没有从低浓度开始测量;
3. 电极没有清洗干净并吸干;
4. 没有进行温度补偿;
5. 实验结束忘了在电极上塞上盛有饱和氯化钾的塑料帽;
七、深入讨论
酸碱电离常数的常用实验测定方法:在Arrhenius 发现了电离现象后不久,Ostwald 于1888年使用电导率法第一次测量了电离平衡常数。直到1932年之前,电导率法一直是测定电离常数的最常用的方法。1932 年,Harned和Ehler 用实验
证明
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了电势法可以得出和电导率法一样精确的结果,由于电势法快速简便且计算量小,所以很快取代了电导率法。一个1939年的比较严格的电离常数表里只采用了pKa在1.89 到5.15 之间的由电导率法测定的电离平衡常数。随着科技的不断进步,测量的技术手段也在不断提高,除了电导率法,电位法之外,还有紫外-可见分光光度法, 毛细管电泳法,核磁共振法等。每种方法都有各自的特点、适用范围和误差来源。
八、测试题
测试题1:当温度有明显变化时,解离常数也会发生变化( )A. 正确; B. 错误; 测试题2:温度一定时,不同浓度醋酸溶液的解离常数不相同( )A. 正确; B. 错误; 测试题3:玻璃电极下端的玻璃泡为一层极薄和特种玻璃制成,切忌与硬物接触,一旦破
裂,则完全失效( )A. 正确; B. 错误;
测试题4:采用酸度计测定一系列同一种电解质溶液的pH值时,测定的顺序按浓度由稀
到浓或由浓到稀所得到的结果完全相同( )A. 正确; B. 错误; 测试题5:酸的浓度、酸的强度和酸度三者是同一个概念,都可以用来描述酸溶液酸度的
大小( )A. 正确; B. 错误;
答案:1、A 2、B 3、A 4、B 5、B