海带提碘实验报告
1. 1. 实验目的:
通过煅烧从海带中得到碘化物，并验证单质碘的存在。
2. 2. 实验原理:
碳水化合物的组成 卤素单质的氧化行强弱(氧化还原) 相似相容原理
I2和淀粉溶液的特征显色反应
3. 3. 实验器材/实验药品
实验器材:
铁架台 铁圈 泥三角 煤气灯 瓷坩埚 坩埚钳 漏斗 滤纸 有刻度的小烧杯
电子天平 试管 玻璃棒
实验药品:
干海带 淀粉溶液 新制氯水 蒸馏水 四氯化碳溶液
4. 4. 实验步骤
? a) 用抹布擦去干海带表面的盐渍和泥沙。
? b) 称量3.0克干海带，并剪碎。
? c) 把海带放入瓷坩埚，把瓷坩埚架在泥三角和铁圈上。打开煤气灯，
加盖煅烧。用玻璃棒小心地搅拌，直至海带变成黑色小颗粒。
? d) 量取10ml蒸馏水，把冷却的海带灰在烧杯中溶解。
? e) 过滤，在澄清的滤液中加入淀粉溶液，然后逐滴加入新制氯水，
并不断振荡，观察到溶液的颜色由原来的浅黄色变为棕黄色。(称此溶
液为E)
? f) 取另一部分E，加入两滴管四氯化碳溶液，振荡，观察到原本的棕
黄色溶液变为无色;原本无色的有机层(四氯化碳)变为紫红色。
? g) 再取一部分E，加入1%的淀粉溶液，观察到原本为棕黄色的液体
变为深蓝色。
这是单质碘的特征显色反应。故而验证了碘的存在。
5. 5. 实验结论
海带中有碘化物存在
6. 6. 实验分析(关于实验的一些提问和思考)
? l 去盐渍和称量的顺序差异对实验产生怎样的影响,
先去泥沙，再称量，会造成实验单质碘和海带质量的关系的误差。虽有误差，但对单质碘的提取没有影响。本次试验是定性试验，对于物质的量没有严格要求，只要求能够从海带中提炼出碘单质即可。注意区分定性和定量。 ? l 煅烧海带时为什么一开始需要用小火加热,之后加大火又是怎么一回事,
海带是有机物，受强热时先脱水，再分解。先用小火加热，能使海带均匀充分脱水。脱水后用大火能使有机成分较快分解成为碳和其他无机盐。
1. l 加氯水和加淀粉溶液的次序对实验结果有怎样的影响,
本组实验时先加氯水再加淀粉溶液，但仍能验证出碘单质的存在。根据练习册上的提示:
I2+5Cl2+6H2O—〉2HIO3+10HCl
在实验中是否能检验出碘单质的存在和索加氯水的多少有密切关系。所以为了证明碘的存在，只能先在滤液中加入淀粉溶液，然后逐滴加入氯水。
2. l 煤气灯的大火小火是看有没有三层火焰，而不是火苗的高度。
低温火至多500度，高温可达1000度。
3. l 瓷坩埚是否应该加盖煅烧,
加盖煅烧的目的是为了隔绝氧气。在有氧气参与的条件下，
2I-+4H2O+O2——〉2HIO3+2H-
碘离子就会以碘酸根的形式存在，故而不能检验出I2的存在。
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