生活中的化学教案(一)

生活中的化学教案(一) 《生活中的化学》教案(一) 一、教学目标 、讲述《生活中的化学》学习的主要内容;学习时必须遵守的规章 制度 关于办公室下班关闭电源制度矿山事故隐患举报和奖励制度制度下载人事管理制度doc盘点制度下载 。 1 2、确定名单，进行分组，确定组长。 3、演示生活中的实验激发学生的学习兴趣 二、课时(2课时) 三、实验准备 1、烧不坏的手帕 实验用品:酒精灯、镊子、大烧杯、火柴、棉手怕; 酒精溶液(酒精与水的体积比:2?1) 2、魔棒电灯 实验用品:酒精灯、玻璃棒、蒸发皿; 浓硫酸、高锰酸钾 3、捉迷藏 实验用品:滤纸、玻璃棒; 浓氨水、浓盐酸、酚酞试液 四、教学过程 1、讲述: (1)进行分组、确定组长。 (2)兴趣小组将通过讲解一些与生活有关的化学知识让大家对化学科学有一个基本了解。 2、讨论: (1)你认为化学是一门什么样的科学。 (2)你希望通过这门校本课程了解哪些内容。 2、演示实验 演示三个有趣的实验，激发学生学习兴趣。 1 《生活中的化学》教案(二) 一、教学目标 、介绍化学实验的主要仪器及实验基本操作 1 2、实验:设计实验让学生熟练基本操作 二、课时:2课时 三、实验准备 1、仪器:试管、镊子、药匙、量筒、滴灌、广口瓶、细口瓶、烧杯、酒精灯、试管夹、 火柴、铁架台等 2、药品:蒸馏水、石灰石、铜绿、稀盐酸 四、教学过程: (一)讲述化学实验基本操作 1( 掌握常用化学仪器的用途和使用方法。 (1)可用于加热的仪器――试管、蒸发皿、燃烧匙、烧杯、石棉网 (2)不能用于加热的仪器――集气瓶、量筒、水槽、漏斗、胶头滴管 (3)称量仪器――托盘天平、量筒 (4)夹持、固定的仪器,试管夹、铁架台(带铁圈、铁夹)等 (5)加热仪器――酒精灯、酒精喷灯 (6)其它仪器――玻璃棒、药匙、水槽、毛刷等 2(化学实验基本操作: 1、药品的取用: (1)原则:不能用手接触药品;不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不得尝任 何药品的味道。 (2)方法(往试管里装固体或倾倒液体) 块状:用镊子夹取，操作要领是:“一平、二放、三慢竖”, ,(将试管平放，用镊子将块状药品放入试管口，然后) , ,慢慢地将试管竖起，使块状物缓缓滑至底部，可防止 ,打破试管底)。, 固体,粉末:操作要领是:“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，, ,把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底部，然后使试管, 直立起来，让药品落入底部，然后使试管直立起来，让, , 药品落入底部)。, 2 液体:操作要领“取下瓶塞倒放桌，标签握在手心里，口口相挨免外流，试管略倾便操作”。 (3)用量:若没有说明用量，一般取最少量:液体1,2毫升，固体只要盖满试管的底部。定量时，固体用托盘天平称取一定质量的药品，液体用量筒量取一定体积的药品。 2、物质的加热: 方法:一般以酒精灯为热源，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三个部分，外焰燃烧充分，所以温度最高，加热时应把受热物质放在外焰部位。另外根据加热物质的性质，应选用不同的仪器作为加热容器，给液体物质加热，可用试管、烧杯、蒸发皿;给固体物质加热，可用干燥的试管。 注意事项: 加热玻璃仪器时，要把器壁外的水擦干。加热试管时，应用试管夹，试管夹在夹试管时，必须从试管底部向上套，以防止夹上的污物从试管口落入度管内。对烧杯加热，要垫石棉网，使其均匀而平稳地升高温度。 给试管里的固体加热，还应注意:?试管口要略向下倾斜;?受热均匀后再固定加热。 给试管里的液体加热，还应注意:?试管内液体量不可超过试管容积的1/3;?在试管受热均匀后，小心地在液体的中下部加热，并不断上下移动试管;?试管要倾斜，与桌面约成45:角，这样可以扩大受热面积;?试管口不准对着任何人。 3、仪器的连接: 连接顺序:从左到右，从下到上。 4、装置气密性的检查: 操作要领是:“导管一端先入水，手掌紧贴容器壁，管口不断冒气泡，手离器壁水柱升，方知装置气密好”。 5、玻璃仪器的洗涤: 如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或去污粉刷洗，再用水冲洗。洗刷干净的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 :容器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 (二)学生实验 根据实验基本操作设计几个简单实验，让学生练习实验基本操作 1、量取5mL水 2、加热水至沸腾; 3、加热铜绿; 4、铜绿与稀盐酸反应。 3 《生活中的化学》教案(三) 一、教学目标 、讲座:化学科学的发展历史 1 2、实验:巧验指纹、晴雨花(巩固固体的取用及加热) 二、实验准备 1、仪器:烧杯、试管、滴管、试管夹、酒精灯、滤纸 2、药品:碘晶体、氯化钴 三、课时:1课时 三、教学过程 1、简单讲述化学科学发展历史 2、学生实验 (1)指纹的检验 原理: 碘受热时会升华变成碘蒸气。碘蒸气能溶解在手指上的油脂等分泌物中,并形成棕色指纹印迹。 步骤: 1.取一张干净、光滑的白纸,剪成长约4 cm、宽不超过试管直径的纸条,用手指在纸条上用力摁几个手印。 2.用药匙取芝麻粒大的一粒碘,放入试管中。把纸条悬于试管中(注意摁有手印的一面不要贴在管壁上),塞上橡胶塞。 3.把装有碘的试管在酒精灯火焰上方微热一下,待产生碘蒸气后立即停止加热,观察纸条上的指纹印迹。 (2)晴雨花 原理:二氧化钴由于盐中结晶水数目不同而呈现不同颜色 方法: 把滤纸剪成玫瑰花瓣的形状，用细铁丝把这些花瓣扎成一朵花，把氯化钴配成1mol/L的溶液，把它装在喷雾器中，将溶液喷到纸花上它变成玫瑰红色。 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 演时，把粉红色的玫瑰花放在酒精灯的火焰上烤(注意不要把花烤着了)，它就变成了一朵蓝色的花，再把蓝花从酒精灯火焰上拿开，蓝色的花瓣上喷一些水雾，它又恢复原样，又是一朵美丽的玫瑰花。 附:讲座资料 题记: 4 化学的英文词为Chemistry，法文Chimie，德文Chemie，它们都是从一个古字、即拉丁字chemia，希腊字Xηwa(Chamia)，希伯莱字Chaman或Haman，阿 来的(它的最早来源难以查考(从拉伯字Chema或Kema，埃及字Chemi演化而 现存资料看，最早是在埃及第四世纪的记载里出现的(所以有人认为可以假定是从埃及古字Chemi来的，不过这个名字的意义很晦涩，有埃及、埃及的艺术、宗教的迷惑、隐藏、秘密或黑暗等意义。其所以有这些意义，大概因为埃及在西方是化学记载诞生的地方，也是古代化学极为发达的地方，尤其是在实用化学方面。例如，埃及在十一朝代进已有一种雕刻表示一些工人下在制造玻璃，可见至少在公元前,,,,年以前，埃及已知道玻璃的制造方法了。再从埃及出土的木乃伊看，可知在公元前一、二千年时已精于使用防腐剂和布帛染色等技术。所以古人用埃及或埃及的艺术来命名“化学”。至于其它几种意义，可能因为古人认为化学是一种神奇和秘密的事业以及带有宗教色彩的缘故。 正题: 化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实 践活动。我们的祖先钻木取火、利用火烘烤食物、寒夜取暖、驱赶猛兽，充分利用燃烧时的发光发热现象。当时这只是一种经验的积累。化学知识的形成、化学的发展经历了漫长而曲折的道路。它伴随着人类社会的进步而发展，是社会发展的必然结果。而它的发展，又促进生产力的发展，推动历史的前进。化学的发展，主要经历以下几个时期: (一)化学的萌芽时期:从远古到公元前1500年，人类学会在熊熊的烈火中由黏土制出陶器、由矿石烧出金属，学会从谷物酿造出酒、给丝麻等织物染上颜色，这些都是在实践经验的直接启发下经过长期摸索而来的最早的化学工艺，但还没有形成化学知识，只是化学的萌芽时期。 (二)炼丹和医药化学时期:约从公元前1500年到公元1650年，化学被炼丹术、炼金术所控制。为求得长生不老的仙丹或象征富贵的黄金，炼丹家和炼金术士们开始了最早的化学实验，而后记载、 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 炼丹术的书籍也相继出现。虽然炼丹家、炼金术士们都以失败而告终，但他们在炼制长生不老药的过程中，在探索“点石成金”的方法中实现了物质间用人工方法进行的相互转变，积累了许多物质发生化学变化的条件和现象，为化学的发展积累了丰富的实践经验。当时出现的“化学”一词，其含义便是“炼金术”。但随着炼丹术、炼金术的衰落，人们更多地看到它荒唐的一面， 5 化学方法转而在医药和冶金方面得到正当发挥，中、外药物学和冶金学的发展为化学成为一门科学准备了丰富的素材。 (三)燃素化学时期:这个时期从1650年到1775年，是近代化学的孕育时期。随着冶金工业和实验室经验的积累，人们总结感性知识，进行化学变化的理论研究，使化学成为自然科学的一个分支。这一阶段开始的标志是英国化学家波义耳为化学元素指明科学的概念。继之，化学又借燃素说从炼金术中解放出来。燃素说认为可燃物能够燃烧是因为它含有燃素，燃烧过程是可燃物中燃素放出的过程，尽管这个理论是错误的，但它把大量的化学事实统一在一个概念之下，解释了许多化学现象。在燃素说流行的一百多年间，化学家为解释各种现象，做了大量的实验，发现多种气体的存在，积累了更多关于物质转化的新知识。特别是燃素说，认为化学反应是一种物质转移到另一种物质的过程，化学反应中物质守恒，这些观点奠定了近代化学思维的基础。这一时期，不仅从科学实践上，还从思想上为近代化学的发展做了准备，这一时期成为近代化学的孕育时期。 (四)定量化学时期:这个时期从1775年到1900年，是近代化学发展的时期。1775年前后，拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，开创了定量化学时期，使化学沿着正确的轨道发展。19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，接着意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念。自从用原子-分子论来研究化学，化学才真正被确立为一门科学。这一时期，建立了不少化学基本定律。俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，德国化学家李比希和维勒发展了有机结构理论，这些都使化学成为一门系统的科学，也为现代化学的发展奠定了基础。 (五)科学相互渗透时期:这个时期基本上从20世纪初开始，是现代化学时期。20世纪初，物理学的长足发展，各种物理测试手段的涌现，促进了溶液理论、物质结构、催化剂等领域的研究，尤其是量子理论的发展，使化学和物理学有了更多共同的语言，解决了化学上许多未决的问题，物理化学、结构化学等理论逐步完善。同时，化学又向生物学和地质学等学科渗透，使过去很难解决的蛋白质、酶等结构问题得到深入的研究，生物化学等得到快速的发展。 诚然，科学的发展是没有止境的，因而化学的发展也决不会停滞不前。 6 《生活中的化学》教案(四) 一、教学目标: 、讲座及资料交流:水污染(1) 1 2、实验:粗盐的提纯(练习溶解、过滤及蒸发操作) 二、课时:1课时 三、准备: 1、学生收集关于水污染的形成及治理的资料 2、实验准备 (1)仪器:烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯、石棉网、坩埚钳、天平、量筒 (2)药品:粗盐、蒸馏水 四、教学过程 1、学生交流收集的资料，教师点评。 、学生实验:粗盐的提纯 2 实验步骤: ?用天平称取5g粗盐，用100mL量筒量取100mL蒸馏水; ?将粗盐放入烧杯中，加水，用玻璃棒搅拌，充分溶解; ?过滤;?蒸发结晶;?回收食盐; 附:一、过滤的步骤及注意事项: 一贴:即滤纸紧贴漏斗内壁。二低:1.滤纸边缘低于漏斗边缘。2.液面低于滤纸边缘。 三靠:1.盛混合物的烧杯紧靠玻璃棒。2.玻璃棒下端紧靠滤纸三层处。3.漏斗下端关口紧靠烧杯内壁。 注意事项:1.烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌，然后进行过滤。 2.过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一次，直到溶液变得透明为止。 3.过滤器中的沉淀的洗涤方法:用烧瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面盖没沉淀物，待溶液全部滤出后，重复2~3次。 二、蒸发的步骤及注意事项 蒸发皿使用前要擦干外壁的水,在器皿中加入的液体的量不能超过容积的2/3,以防止溶液沸腾时外溢,开始时直接加热,并用玻璃棒不断搅拌,防止溶液飞溅,当溶液变稠时,要减小火焰,可把蒸发皿放在石棉网上加热,并加速搅拌,等到出现较多的晶体时,停止加热,用余热使残留的溶剂蒸发. 7 《生活中的化学》教案(五) 一、教学目标: 、讲座及资料交流:水污染(2) 1 2、实验:自制净水的过滤器并亲自过滤有色有异味的污水 二、课时:1课时 三、实验准备: 1、仪器:烧杯、玻璃棒、铁架台、导管、废弃可乐瓶 2、药品:泥水、可乐、棉花、活性炭 四、教学过程 1、讲述水污染的形成及危害 2、学生实验:自制净水的过滤器并亲自过滤有色有异味的污水 实验步骤: (1)如图制作过滤器 2)将有色污水进行过滤，观察现象 ( 附:讲座资料 污水:有害化学物质(harmful chemical)造成水的使用价值降低或丧失，污染环境。污水中的酸、碱、氧化剂，以及铜、镉、汞、砷等化合物，苯、酚、二氯乙烷、乙二醇等有机毒物，会毒死水生生物，影响饮用水源、风景区景观。污水中的有机物被微生物分解时消耗水中的溶解氧，影响鱼类等水生生物的生命，水中溶解氧耗尽后，有机物进行厌氧分解，产生硫化氢、硫醇等难闻气体，使水质进一步恶化。还会因石油漂浮水面，影响水生生物的生命，引起火灾。 人类的活动会使大量的工业、农业和生活废弃物排入水中，使水受到污染。目前，全世界每年约有4200多亿立方米的污水排入江河湖海，污染了5.5万亿立方米的淡水，这相当于全球径流总量的14%以上。 1984年颁布的《中华人民共和国水污染防治法》中为“水污染”下了明确的定义，即水体因某种物质的介入，而导致其化学、物理、生物或者放射性等方面特征的改变，从而影响水的有效利用，危害人体健康或者破坏生态环境，造成水质恶化的现象称为水污染。羊城晚报上有具体报道。 分类: 8 废水从不同角度有不同的分类方法。据不同来源分为生活废水和工业废水两大类;据污染物的化学类别又可分无机废水与有机废水;也有按工业部门或产生废水的生产工艺分类的，如焦化废水、冶金废水、制药废水、食品废水等 污染物主要有:(1)未经处理而排放的工业废水;(2)未经处理而排放的生活污水;(3)大量使用化肥、农药、除草剂的农田污水;(4)堆放在河边的工业废弃物和生活垃圾;(5)水土流失;(6)矿山污水。 重大事件: 2000年1月30日，罗马尼亚境内一处金矿污水沉淀池，因积水暴涨发生温漫坝，10多万升含有大量氰化物、铜和铅等重金属的污水冲泄到多瑙河支流蒂萨河，并顺流南下，迅速汇入多瑙河向下游扩散，造成河鱼大量死亡，河水不能饮用。匈牙利、南斯拉夫等国深受其害，国民经济和人民生活都遭受一定的影响，严重破坏了多瑙河流域的生态环境，并引发了国际诉讼。 1994年7月，淮河上游的河南境内突降暴雨，颍上水库水位急骤上涨超过防洪警戒线， 因此开闸泄洪将积蓄于上游一个冬春的2亿立方米水放了下来。水经之处河水泛浊，河面上泡沫密布，顿时鱼虾丧失。下游一些地方居民饮用了虽经自来水厂处理，但未能达到饮用标准的河水后，出现恶心、腹泻、呕吐等症状。经取样检验证实上游来水水质恶化，沿河各自来水厂被迫停止供水达54天之久，百万淮河民众饮水告急，不少地方花高价远途取水饮用，有些地方出现居民抢购矿泉水的场面，这就是震惊中外的"淮河水污染事件"。 水质三大污染源:水污染主要由人类活动产生的污染物而造成的，它包括工业污染源，农业污染源和生活污染源三大部分。 工业废水为水域的重要污染源，具有量大、面广、成分复杂、毒性大、不易净化、难处理等特点。据1998年中国水资源公报资料显示:这一年，全国废水排放总量共539亿吨(不包括火直电流冷却水)，其中，工业废水排放量409亿吨，占69%。实际上，排污水量远远超过这个数，因为许多乡镇企业工业污水排放量难以统计。 农业污染源包括牲畜粪便、农药、化肥等。农药污水中，一是有机质、植物营养物及病原微生物含量高，二是农药、化肥含量高。我国目前没开展农业面上的监测，据有关资料显示，在1亿公顷耕地和220万公顷草原上，每年使用农药110.49万吨。我国是世界上水土流失最严惩的国家之一，每年表土流失量约50亿吨，致使大量农药、化肥随表土流入江、河、湖、库，随之流失的氮、磷、钾营养元素，使2/3的湖泊受到不同程度富营养化污染的危害，造成藻类以及其他生物异常繁殖，引起水体透明度和溶解氧的变化，从而致使水质恶化。 9 生活污染源主要是城市生活中使用的各种洗涤剂和污水、垃圾、粪便等，多为无毒的无机盐类，生活污水中含氮、磷、硫多，致病细菌多。据调查，1998年我国生活污水排放量184亿吨。 我国每年约有1/3的工业废水和90%以上的生活污水未经处理就排入水域，全国有监测的1200多条河流中，目前850多条受到污染，90%以上的城市水域也遭到污染，致使许多河段鱼虾绝迹，符合国家一级和二级水质标准的河流仅占32.2%。污染正由浅层向深层发展，地下水和近海域海水也正在受到污染，我们能够饮用和使用的水正在不知不觉地减少。 保护水环境:目前，人们已意识到不能以破坏生态环境来发展经济，这样的代价太大了。我国已提出社会经济可持续发展和保护人民的身体健康的战略，对整治水域污染采取了一系列强有力的措施。我们决不能再走先污染后治理的老路，为了拥有洁净的水环境，保护水资源，当从现在做起.不然的话，将会爆发一场可怕的灾难～ 1( 强化对饮用水源取水口的保护 有关部门要划定水源区，在区内设置告示牌并加强取水口的绿化工作。定期组织人员 进行检查。从根本杜绝污染，达到标本兼治的目的。 2( 加大城市污水和工业废水的治理力度 加快城市污水处理厂的建设对于改善我市水环境状况有着十分重要的作用。目前随着城市人口的增加和居民生活水平的提高，我市的废水排放量正在不断地增加，而城市污水处理厂却没有相应地增加，这必然会导致水环境质量的下降。因此建设更多的污水处理厂是迫在眉睫的事。 3( 加强公民的环保意识 改善环境不仅要对其进行治理，更重要的是通过各方面的宣传来增强居民的环保意识。居民的环保意识增强了。破坏环境的行为就自然减少了。 4( 实现废水资源化利用 随着经济的发展，工业的废水排放量还要增加，如果只重视末端治理，很难达到改善目前水污染状况目的，所以我们要实现废水资源化利用。 家用水的净化 过滤——沉淀(明矾)——用木炭除异味——消毒 在自来水管传递过程中有可能出现二次污染，所以饮用时要煮沸杀菌 而且还要用干净的杯子 10 《生活中的化学》教案(六) 一、教学目标: 、讲座及资料交流:(1)燃烧的条件及如何灭火; 1 (2)燃烧对人类的好处及带来的灾难 2、实验:演示实验:燃烧的条件 学生实验:二氧化碳灭火 二、课时:1课时 三、实验准备: 1、燃烧的条件: 仪器:烧杯、铝片、大试管 药品:白磷、红磷、开水 1、二氧化碳: 仪器:烧杯、蜡烛 药品:纯碱、白醋 四、教学过程 1、资料交流:(1)火的起源; (2)燃烧对于人类的重要性; (3)燃烧不当给人类带来的灾难。 2、演示实验及讨论(燃烧的条件) (1)讨论:燃烧需要哪些条件 (2)如图:教师完成实验 (3)讨论，小结:燃烧的条件 3、讨论及实验(灭火的原理) (1)讨论:根据燃烧的条件讨论灭火的原理 (2)实验:二氧化碳的灭火 如图实验: 观察实验现象， 解释原因 11 《生活中的化学》教案(七) 一、教学目标: 、讲座及资料交流:维生素的用途 1 2、实验:检验水果及果汁的维生素C的含量 二、课时:1课时 三、实验准备 1、仪器:试管、滴管、烧杯 2、药品:碘酒、淀粉、蒸馏水、果汁饮料、水果 四、教学过程 1、讲述维生素对人体的重要性 2、学生实验:维生素C含量的测定 实验原理:淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是淀粉的特性。而维生素C能与蓝紫色溶液中的碘发生作用，使溶液变成无色。通过这个原理，可以用来检验一些蔬菜中的维生素C。 实验步骤及现象: 在烧杯内放少量淀粉，倒入一些开水，并用小棒搅动成为淀粉溶液。滴入2 ,3 滴碘酒，你会发现乳白色的淀粉液变成了蓝紫色，分成几份待用。再取饮料和水果汁慢慢分别滴入试管中的蓝紫色的液体中，边滴入边震荡。比较退色的快慢，简单确定维生素C含量的多少。 附:讲座资料 维生素是生物生长和代谢所必需的具有复杂结构的有机物。它对人体的作用不同于糖类、蛋白质和脂肪，既不能给体内提供能量，也不是人体中主要组织的成分。人体对维生素的需要量很少，少到只能用毫克或微克来计算。虽然量小，作用却很大。它的生理作用是主宰体内营养成分的分配，调节体内的生理机能，充当辅助酶素，促进体内各类生物化学反应的顺利进行，促进人体的的生长发育。体内一旦缺少维生素，就会引起物质代谢的紊乱，发生某些疾病。1498年，俄国一支由160人组成的探险队，乘船远航到印度。在旅途中由于长期吃不到蔬莱，致使体内维生素(特别是维生素C)缺乏，从而使绝大多数人患坏血病死亡。 已知维生素有20多种，人和动物自身都不能合成维生素，必须从植物中摄取。摄入体内的维生素，除满足生长和代谢的需要外，还将贮存一部分。因此，一些动物体中也含有维生素。为了满足人们对维生素的需求，现在不仅能从天然原料中提取一些维生素，也可以用人工合成某些维生素。 12 维生素可以根据它们的溶解性分为水溶性和脂溶性两大类。然后将作用相近的归为一族，在一族里含有多种维生素时，再按其结构标上1、2、3等数字。脂溶性维生素包括维生素 D、E、K等。水溶性维生素包括B族维生素中的B1、B2、B6、B12以及维生素C、A、 维生素L、维生素H、维生素PP、叶酸、泛酸、胆碱等。由于维生素的化学名称复杂，国际上都采用俗名。例如，维生素B1又名硫胺素，维生素B2又名核黄素等。 有的人认为既然维生素对人体益处很大，就应该多吃维生素，这是不对的。缺少维生素对人体生长发育不利，多吃了个别的维生素也会影响健康。例如，长期过量服用维生素D，就会引发高血钙，使软组织硬化，容易产生疲乏、头痛、多尿等病症。有些维生素吃多了，虽然不会危害健康，吸收后还会分解排泄出来，造成浪费。因此，不可滥服维生素。 维生素A 又称抗干眼醇，属于脂溶性维生素。维生素A的功能是维持眼睛在黑暗情况下的视力。缺乏维生素A时则患夜盲症。维生素A能促进儿童的正常生长发育，缺乏它时可引起生殖功能衰退，骨骼成长不良及生长发育受阻。维生素A还能维持上皮组织的健康，增加对传染病的抵抗力。长期缺乏维生素A，会引起皮肤、粘膜的上皮细胞萎缩、角质化或坏死。 维生素A只存在于动物的组织中，在蛋黄、奶、奶油、鱼肝油以及动物的肝脏中含维生素A较多。下表列出了含维生素A丰富的食物。 植物体中虽然不含维生素A，但它所含的β-胡萝卜素在人和动物的肝脏与肠壁中胡萝卜素酶的作用下，能转变成维生素A。所以多吃一些含β-胡萝卜素的胡萝卜、南瓜、苋菜、菠莱、韭菜等红、黄、绿色蔬菜和水果，也能保证足够用的维生素A。因为维生素A和胡萝卜素都不溶于水，而溶于脂肪，所以将含维生素A和β-胡萝卜素的食物同脂肪一起摄入，能促进它们的吸收。 维生素B1 又称硫胺素或抗脚气病维生素。属于水溶性维生素，在酸性溶液中稳定，但在中性及碱性溶液中则容易分解。 维生素Bl的主要功能是调节体内糖类的代谢。如果缺乏它，则依靠糖类代谢产生的能量来维持功能的神经系统首先受到影响，产生多发性神经炎、脚气病、下肢瘫痪、浮肿和心脏扩大等症状。此外，维生素Bl还能促进胃肠蠕动，增强消化功能，促进人体发育。 维生素Bl的食物来源主要有两方面。一是在谷类的谷皮和谷胚中、豆类、硬果和干酵母中含量丰富。因此，糙米和带麸皮的面粉比精白米面中含量高。二是在动物的内脏(肝、肾)、瘦肉和蛋黄中含量丰富。 由于维生素Bl在中性或碱性溶液中易分解，当pH大于7时受热，就会使绝大部分甚至全 13 部分解。因此，高温炸制、烘烤或熏制的食品中的维生素B1会损失很多。据测定，面包中B1损失20%,30,。采用碱性膨松剂烘烤的饼干、糕点中，维生素B1几乎全部破坏。 维生素C 又称抗坏血酸。1907年挪威化学家霍尔斯特在柠檬汁中发现。1934年才获得纯品，是无色晶体，属于水溶性维生素，易溶于水，水溶液呈酸性，所以称它为抗坏血酸。在酸性溶液中稳定，在中性或碱性溶液中易被氧化分解。铁、铜等金属离子能够加速其氧化速率。 维生素C在人体内的主要功能是:参加体内的氧化还原过程，促进人体的生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力，促进细胞间质中胶原的形成，维持牙齿、骨骼、血管和肌肉的正常功能，增强肝脏的解毒能力。当人体中缺少维生素C时，就会出现牙龈出血、牙齿松动、骨骼脆弱、粘膜及皮下易出血、伤口不易愈合等症状。近年来，科学家们还发现，维生素C能阻止亚硝酸盐和仲胺在胃内结合成致癌物质——亚脱胺，从而减低癌的发病率。 据测定，成年男子每天约需维生素C 65 mg，成年女子每天约需维生素C 60 mg。由于维生素 C存在于许多新鲜的蔬菜和水果中，只要每天多吃蔬菜，就能满足人体的需要。但是需注意以下几个问题。 第一，因为维生素C易溶于水，新鲜蔬菜不要长时间在水中浸泡。应该先洗后切，以免维生素C受损失。 第二，因为铜离子对维生素C的氧化分解有催化作用，所以在加工过程中应尽量避免使蔬菜跟铜器接触。 第三，植物体内的维生素C往往跟维生素C酶同时存在。当维生素C酶与空气接触时，就会促进维生素C的氧化作用。当温度较高时，这种作用更强烈。本来维生素C受热时比较稳定，但在高温下也会因维生素C酶的作用而受到破坏。因此，在炒青菜时最好用急火快炒，这样短时间的高温，有利于保护维生素C不受破坏。 含维生素C的食物很多，猕猴桃和辣椒中含量最丰富。下表是各种常见动植物食品中 维生素C的含量。 维生素D 于1926年由化学家卡尔首先从鱼肝油中提取，是淡黄色晶体，不溶于水，能溶于醚等有机溶剂。维生素D又称阳光维生素。为什么叫这个名字呢,这是因为在人体皮肤中存在一种7-脱氢胆固醇，在太阳的紫外线照射下，这种物质转变成维生素D。因此说，经常参加户外活动，或者进行日光浴，阳光就给人体合成了维生素D。 构成人体骨骼的主要元素是钙和磷，人体对钙和磷的吸收必须借助于维生素D。如果体内缺少维生素D，即使饮食里有足够的钙和磷，骨骼也不能正常钙化,从而使骨骼软弱，易弯 14 曲变形，在机体的压力下造成螺圈腿、鸡胸、佝偻病。 人体每天应摄取约25 mg维生素D，如果缺乏，会导致软骨病，但摄取过多，使钙在肠内的吸收增加，在心脏、肾小管等软组织内沉积钙化，就会引起过度口渴、体弱、便秘、血钙过多等综合症。因此，只要坚持户外活动，就不必另外补充维生素D。鱼肝油是含维生素D较多的食品。各种鱼类、蛋黄、牛奶、肝中也含有维生素D。 维生素E 于1922年由美国化学家伊万斯在麦芽油中发现并提取，又称生育酚。它属于脂溶性维生素。因为它能促进人体内黄体激素的分泌，具有抗不育活性，所以又称抗不育维生素。它对酸、碱、热都比较稳定，在高温下加热也不易被破坏，但可以被紫外线破坏。对氧敏感，在空气中易被氧化生成醌类物质，是防止脂肪酸败的天然抗氧剂。它能阻止人体内不饱和脂肪酸的氧化，使细胞不受损害。对预防动脉硬化、脑出血，以及抗人体衰老具有显著的作用。 最近在美国一份杂志上发表的一篇文章说，维生素E可以防治糖尿病。科学家给患有糖尿病的小白鼠注射维生素E，抑制了90,病鼠体内一种叫 PKC的蛋白质的增长。PKC正是造成人体内血糖浓度反常的“元凶”。 维生素E主要存在于植物性食品中，在棉子油、玉米油、花生油、芝麻油及菠菜、莴苣叶、甘薯等食物中含量较多。下表是常见食物中维生素E的含量。 15 《生活中的化学》教案(八) 一、教学目标: 、讲座及资料交流:物质分散在水中形成的不同体系及作用 1 2、实验:(1)泥土、植物油、食盐在水中的分散 (2)乳化作用 二、课时:1课时 三、实验准备: 1、仪器:烧杯、玻璃棒 2、药品:泥土、植物油、食盐、水、洗洁精 四、教学过程 1、学生实验 (1)泥土、植物油、食盐在水中的分散 (2)乳化作用 、讲述悬浊液、乳浊液、溶液的用途 2 资料:悬浊液和乳浊液都有很多用途。 悬浊液和乳浊液的用途也很广泛。例如，在医疗方面，常把一些不溶于水的药物配制成悬浊液来使用。治疗扁桃体炎等用的青霉素钾(钠)等，在使用前要加适量注射用水，摇匀后成为悬浊液，供肌肉注射。用 X 射线检查肠胃病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液(俗称钡餐)，等等。又如，粉刷墙壁时，常把熟石灰粉(或墙体涂料)配制成悬浊液(内含少量胶质)，均匀地喷涂在墙 壁上。在农业生产中，为了合理使用农药，常把不溶于水的固体或液体农药， 配制成悬浊液或乳浊液，用来喷洒受病虫害的农作物。这样农药药液散失得 少，附着在叶面上的多，药液喷洒均匀，不仅使用方便，而且节省农药，提高药效。 16 《生活中的化学》教案(九) 一、教学目标: 、讲座及资料交流:溶液的性质及应用 1 2、实验:(1)溶液的导电性 (2)溶液的凝固点及沸点的测量 二、课时:1课时 三、实验准备: 1、仪器:烧杯、玻璃棒、试管、试管夹、测导电性实验装置、温度计 2、药品:水、硫酸、氢氧化钠、蔗糖、氯化钠、冰 四、教学过程 1、讲述溶液的作用 2、学生实验:测溶液的沸点 3、演示实验:测溶液的凝固点、导电性 、讲述溶液性质的应用 4 资料: 溶液有很多用途。 在溶液里进行的化学反应常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。例如，第一册第四章讲质量 守恒定律时，做氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液起反应的演示实验，两种溶液一混合，反应立即发生。 溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄取食物里的养料，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血 液中进行循环的。在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染引起 的各种炎症的注射液(如庆大霉素、卡那霉素)、各种眼药水等，都是按一定 的要求配成溶液使用的。植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤 溶液里就含有植物需要的养料。许多肥料，像人粪尿、牛马粪、农作物秸秆、 野草，等等，在施用以前都要经过腐熟的过程，目的之一是使复杂的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在土壤溶液里，供农作物吸收。 17 《生活中的化学》教案(十) 一、教学目标: 、讲座及资料交流:饱和溶液及结晶 1 2、实验:探究饱和溶液的形成及如何结晶 二、课时:1课时 三、实验准备: 1、仪器:烧杯、玻璃棒、酒精灯、试管、试管夹 2、药品:硝酸钾、水 四、教学过程 1、讨论物质能否无限制溶解在水中,如何将溶解在水中的物质获得, 2、展示硫酸铜、明矾等晶体。 3、学生实验:(1)在10mL水中加入2药匙硝酸钾，充分溶解，观察，再加入一药匙; (2)加热，观察硝酸钾的溶解情况; 3)将试管放入冷水中，降温，观察结晶情况。 ( 18 《生活中的化学》教案(十一) 一、教学目标: 、讲座及资料交流:金属的性质及用途 1 2、实验:金属的某些化学性质 二、课时:1课时 三、实验准备: 1、仪器:试管、酒精灯、坩埚钳、集气瓶 2、药品:铁、镁、铜、锌、硫酸铜、氧气、硫酸 四、教学过程 1、学生交流所知的金属的物理性质 2、视频:焰色反应;记忆合金 3、演示实验(1)镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧 (2)锌与硫酸反应制氢气，氢气的爆炸 、学生实验:镁与硫酸反应、铁与硫酸铜反应 4 资料: 1铁是一种化学元素，它的化学符号是Fe，它的原子序数是26，是最常用的金属。它是过渡金属的一种。 铁是有光泽的银白色金属，硬而有延展性，熔点为1535沸点3000，有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。 铁活泼，为强还原剂，铁可以从溶液中还原金、铂、银、汞、铜或锡等离子。与非氧化性稀酸反应，形成Fe2+并放出氢气;在冷的稀硝酸中则形成Fe2+和NH4NO3 在室温下，铁可缓慢地从水中置换出氢，在500?以上反应速度增大 2金:元素金是金属的代表， 它在自然界中主要以单质状态存在。天然的金沙、金块，黄灿灿，闪耀着光辉，引人注目，招人喜欢。再加上黄金可贵的化学和热稳定性。在常温、加热时不变色，不变质，烧不化，总是金光闪闪～～ 金的抗氧化、拒腐蚀的本领高强，对氧、硫、碱或单独的硫酸、盐酸、硝酸都不发生化学反应。 3银:银是古代发现的金属之一。银在自然界中虽然也有单质存在，但绝大部分是以化合态的形式存在。 19 纯银是一种美丽的银白色的金属，银具有很高的延展性，银的导热性和导电性在金属中名列前茅。密度:10.5克/厘米3。熔点:961.93?，沸点2213?。 银不会与氧气直接化合，化学性质十分稳定。银在稀盐酸或稀硫酸中，不会被腐蚀。但是，热的浓硫酸、浓盐酸能溶解银。至于硝酸，更能溶解银。不过，银能耐碱，所以在化学实验室中，熔融氢氧化钾或氢氧化钠时，常用银坩埚。 4铜:铜是人类最早发现的古老金属之一，铜是一种红色金属，同时也是一种绿色金属。说它是绿色金属，主要是因为它耐用，容易再溶化、再冶炼，因而回收利用相当地便宜。 铜是相当耐用的。它具有导电性，通常不会随着时间的推移而腐蚀或恶化。 5铝:铝的密度很小，仅为2.7 g/cm3，虽然它比较软，但可制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝;防锈铝、铸铝等。铝的导电性仅次于银、铜，铝是热的良导体，它的导热能力比铁大3倍，工业上可用铝制造各种热交换器、散热 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 和炊具等。铝有较好的延展性(它的延展性仅次于金和银)。 铝热剂常用来熔炼难熔金属和焊接钢轨等。铝还用做炼钢过程中的脱氧剂。 6镁:镁是一个年轻的金属，20世纪才发展起来。它呈银白色，熔点649?，质轻，密度为1.74克,厘米3，约为铜的1,4、铝的2,3;其化学活性强，与氧的亲合力大，常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。粉状或细条状的镁，在空气中很易燃烧，燃烧时发出眩目的白光。质软，熔点较低，成银白色。镁是一种柔软有光泽的金属 。 7锌:锌是一种蓝白色金属。密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5?。在室温下，性较脆;100,150?时，变软;超过200?后，又变脆。 由于锌在常温下表面易生成一层保护膜，所以锌最大的用途是用于镀锌工业。 锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225?后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。 8铅:熔点327.5?，沸点1740?。密度13.34克/厘米3。银灰色重金属，质柔软，延性弱，展性强。空气中表面易氧化而失去光泽，变灰暗。溶于硝酸，热硫酸、有机酸和碱液。不溶于稀酸和硫酸。具有两性:既能形成高铅酸的金属盐，又能形成酸的铅盐。 主要用作电缆、蓄电池、铸字合金、巴氏合金、防X射线等的材料。 20 《生活中的化学》教案(十二) 一、教学目标: 实验:与鸡蛋有关的趣味实验 二、课时:1课时 三、实验准备: 1、仪器:烧杯、试剂瓶、三角架、酒精灯、毛笔、小刀 2、药品:鸡蛋、白醋、硫酸铜溶液、石蜡 四、教学过程 趣味实验一:鸡蛋入瓶 将鸡蛋浸在10%的醋酸中，待鸡蛋壳变软后，将蛋取出，找一个瓶口略比鸡蛋小的广口瓶，往广口瓶中投入一燃着的酒精棉球，火焰熄灭后，迅速将鸡蛋的小头对准瓶口，鸡蛋很快被吸入瓶中。这是因为瓶中压强低于外界大气压的缘故。过一段时间蛋壳会稍变硬，似鸡蛋原样。这是为什么呢,你能说出其中的原因吗, 趣味实验二:蛋壳刻画 取一只红壳鸡蛋(红壳鸡蛋的蛋壳稍硬)，洗净，用布轻轻擦干。取10 g,20 g的蜡，加热使之熔化，用毛笔蘸取蜡液，在蛋壳上绘图或写字，待白蜡冷凝后，把鸡蛋慢慢浸入10%的醋酸中，用筷子拨动鸡蛋，使它均匀地跟溶液接触约20,30分钟。当蛋壳表面产生较多的气泡，蛋壳上有明显的腐蚀现象即可。取出鸡蛋，用清水漂洗，晾干。用铁钉在鸡蛋的两端各打一孔，用嘴吹出蛋清和蛋黄。待蛋清和蛋白全部滴出后，用小刀轻轻刮去涂在壳上的白蜡，最后将蛋壳放在热水中浸一下，就能看到明显的图案花纹或字迹，被腐蚀的蛋壳表面很容易上色。 趣味实验三:蛋白留痕 取一只鸡蛋，洗去表面的油污，擦干。用毛笔蘸取醋酸，在蛋壳上写字。等醋酸蒸发后，把鸡蛋放在稀硫酸铜溶液里煮熟，待蛋冷却后剥去蛋壳，鸡蛋白上留下了蓝色或紫色的清晰字迹，而外壳却不留任何痕迹。 这是因为醋酸溶解蛋壳后能少量溶入蛋白。鸡蛋白是由氨基酸组成的球蛋白，它在弱酸性 2+条件中发生水解，生成多肽等物质，这些物质中的肽键遇Cu发生络合反应，呈现蓝色或者紫色。 21 《生活中的化学》教案(十三) 一、教学目标: 、讲座与资料交流:蛋白质对人体的作用，蛋白质变性在生活中的应用 1 2、实验:(1)蛋白质变性; (2)如何检验蛋白质。 二、课时:1课时 三、实验准备: 1、仪器:烧杯、试管、试管夹、酒精灯、镊子 2、药品:蛋清、豆浆、乙酸铅、柠檬汁、羽毛、氢氧化钠溶液、稀硝酸 四、教学过程 1、学生交流有关蛋白质的知识，教师补充讲解 2、学生实验:(1)取三份蛋清分别滴加硝酸(加热)、柠檬汁和乙酸铅观察现象; (2)取少量蛋清加热观察现象; 3)取少量羽毛，加氢氧化钠溶液，加热，观察现象; ( (4)灼烧羽毛，闻气味。 资料: 蛋白质(protein)是生命的物质基础，没有蛋白质就没有生命。因此，它是与生命及与各种形式的生命活动紧密联系在一起的物质。机体中的每一个细胞和所有重要组成部分都有蛋白质参与。蛋白质占人体重量的16.3%，即一个60kg重的成年人其体内约有蛋白质9.8kg。人体内蛋白质的种类很多，性质、功能各异，但都是由20多种氨基酸按不同比例组合而成的，并在体内不断进行代谢与更新。 食入的蛋白质在体内经过消化被水解成氨基酸被吸收后，重新合成人体所需蛋白质，同时新的蛋白质又在不断代谢与分解，时刻处于动态平衡中。因此，食物蛋白质的质和量、各种氨基酸的比例，关系到人体蛋白质合成的量，尤其是青少年的生长发育、孕产妇的优生优育、老年人的健康长寿，都与膳食中蛋白质的量有着密切的关系。 蛋白质的变性 在热、酸、碱、重金属盐、紫外线等作作用下，蛋白质会发生性质上的改变而凝结起来(这种凝结是不可逆的，不能再使它们恢复成原来的蛋白质(蛋白质的这种变化叫做变性( 蛋白质变性后，就失去了原有的可溶性，也就失去了它们生理上的作用(因此蛋白质的变性凝固是个不可逆过程( 22 造成蛋白质变性的原因 物理因素包括:加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、X射线、超声波等: 化学因素包括:强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮等。 颜色反应:蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应(例如在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，则鸡蛋白溶液呈黄色(这是由于蛋白质(含苯环结构)与浓硝酸发生了颜色反应的缘故(还可以用双缩脲试剂对其进行检验,该试剂遇蛋白质变紫. 蛋白质在灼烧分解时，可以产生一种烧焦羽毛的特殊气味。利用这一性质可以鉴别蛋白质。 蛋白质和健康 蛋白质是荷兰科学家格里特在1838年发现的。他观察到有生命的东西离开了蛋白质就不能生存。蛋白质是生物体内一种极重要的高分子有机物，占人体干重的54%。蛋白质主要由氨基酸组成，因氨基酸的组合排列不同而组成各种类型的蛋白质。人体中估计有10万种以上的蛋白质。生命是物质运动的高级形式，这种运动方式是通过蛋白质来实现的，所以蛋白质有极其重要的生物学意义。人体的生长、发育、运动、遗传、繁殖等一切生命活动都离不开蛋白质。生命运动需要蛋白质，也离不开蛋白质。 人体内的一些生理活性物质如胺类、神经递质、多肽类激素、抗体、酶、核蛋白以及细胞膜上、血液中起“载体”作用的蛋白都离不开蛋白质，它对调节生理功能，维持新陈代谢起着极其重要的作用。人体运动系统中肌肉的成分以及肌肉在收缩、作功、完成动作过程中的代谢无不与蛋白质有关，离开了蛋白质，体育锻炼就无从谈起。 在生物学中，蛋白质被解释为是由氨基酸借肽键联接起来形成的多肽，然后由多肽连接起来形成的物质。通俗易懂些说，它就是构成人体组织器官的支架和主要物质，在人体生命活动中，起着重要作用，可以说没有蛋白质就没有生命活动的存在。每天的饮食中蛋白质主要存在于瘦肉、蛋类、豆类及鱼类中。 蛋白质缺乏:成年人:肌肉消瘦、肌体免疫力下降、贫血，严重者将产生水肿。未成年人:生长发育停滞、贫血、智力发育差，视觉差。蛋白质过量:蛋白质在体内不能贮存，多了肌体无法吸收，过量摄入蛋白质，将会因代谢障碍产生蛋白质中毒甚至于死亡。 必需氨基酸和非必需氨基酸 食物中的蛋白质必须经过肠胃道消化，分解成氨基酸才能被人体吸收利用，人体对蛋白质的需要实际就是对氨基酸的需要。吸收后的氨基酸只有在数量和种类上都能满足人体需要身体才能利用它们合成自身的蛋白质。营养学上将氨基酸分为必需氨基酸和非必需氨基酸两类。 23 必需氨基酸指的是人体自身不能合成或合成速度不能满足人体需要，必须从食物中摄取的氨基酸。对成人来说，这类氨基酸有8种，包括赖氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、 缬氨酸、色氨酸、苯丙氨酸。对婴儿来说，有9种，，多一种组氨酸。 苏氨酸、 非必需氨基酸并不是说人体不需要这些氨基酸，而是说人体可以自身合成或由其它氨基酸转化而得到，不一定非从食物直接摄取不可。这类氨基酸包括谷氨酸、丙氨酸、甘氨酸、天门冬氨酸、胱氨酸、脯氨酸、丝氨酸和酪氨酸等，12种。。有些非必需氨基酸如胱氨酸和酪氨酸如果供给充裕还可以节省必需氨基酸中蛋氨酸和苯丙氨酸的需要量。 蛋白质的分类 营养学上根据食物蛋白质所含氨基酸的种类和数量将食物蛋白质分三类:1、完全蛋白质这是一类优质蛋白质。它们所含的必需氨基酸种类齐全，数量充足，彼此比例适当。这一类蛋白质不但可以维持人体健康，还可以促进生长发育。奶、蛋、鱼、肉中的蛋白质 、半完全蛋白质这类蛋白质所含氨基酸虽然种类齐全，但其中某些都属于完全蛋白质。2 氨基酸的数量不能满足人体的需要。它们可以维持生命，但不能促进生长发育。例如，小麦中的麦胶蛋白便是半完全蛋白质，含赖氨酸很少。食物中所含与人体所需相比有差距的某一种或某几种氨基酸叫做限制氨基酸。谷类蛋白质中赖氨酸含量多半较少，所以，它们的限制氨基酸是赖氨酸。3、不完全蛋白质 这类蛋白质不能提供人体所需的全部必需氨基酸，单纯靠它们既不能促进生长发育，也不能维持生命。例如，肉皮中的胶原蛋白便是不完全蛋白质。 蛋白质的作用 蛋白质在细胞和生物体的生命活动过程中，起着十分重要的作用。生物的结构和性状都与蛋白质有关。蛋白质还参与基因表达的调节，以及细胞中氧化还原、电子传递、神经传递乃至学习和记忆等多种生命活动过程。在细胞和生物体内各种生物化学反应中起催化作用的酶主要也是蛋白质。许多重要的激素，如胰岛素和胸腺激素等也都是蛋白质。此外，多种蛋白质，如植物种子(豆、花生、小麦等)中的蛋白质和动物蛋白、奶酪等都是供生物营养生长之用的蛋白质。有些蛋白质如蛇毒、蜂毒等是动物攻防的武器。 蛋白质占人体的20 %,占身体比例最大的。胆汁，尿液除外，都是蛋白质合成的。只有蛋白质充足，才能代谢正常 。就像盖房子，构建身体的原材料最主要的是蛋白质。 1.蛋白质是构建新组织的基础材料，是酶，激素合成的原料，;维持钾钠平衡;消除水肿。 2.是合成抗体的成分:白细胞，T淋巴细胞，干扰素等，提高免疫力。 3.提供一部分能量。 24 4.调低血压 ，缓冲贫血，是红细胞的载体。 5.形成人体的胶原蛋白。眼球玻璃体，视紫质都有胶原蛋白。 6.调解酸碱度。经常吃肉的人呈酸性体质 。会出现头沉---供血不足，吃充足的蛋白质， 不让糖分降低。 7.大脑细胞分裂的动力源是蛋白质;脑脊液是蛋白质合成的;记忆力下降 8.性功能障碍 9.肝脏:造血功能;合成激素，酶;解毒。缺乏蛋白质，肝细胞不健康。有一副好肝脏 ，人健康就有保障。 10.心脏---泵器官。缺乏蛋白质会出现手脚冰凉;缺氧;心肌缺氧造成心力衰竭----死亡。 11.脾胃:每天都要消化食物，消化酶是蛋白质合成的。缺乏会造成胃动力不够，消化 胃酸过多，刺激溃疡面你会感觉到疼，蛋白质唯一具有修复不良，打嗝。胃溃疡，胃炎; 再造细胞的功能。消化壁上有韧带，缺乏蛋白质会松弛，内脏下垂，子宫下垂脏器移位。 12.四肢:人老先老腿，缺乏蛋白质肌肉萎缩;骨头的韧性减低，易骨折 13.抗体会减少，易感冒，发烧。 25 《生活中的化学》教案(十四) 一、教学目标: 、讲座与资料交流:蛋白质的盐析现象 1 2、实验:制豆腐。 二、课时:1课时 三、实验准备: 1、仪器:烧杯、试管、试管夹、酒精灯、三脚架、玻璃棒、纱布、药匙 2、药品:豆浆、饱和硝酸铵、石膏粉、蒸馏水 四、教学过程 1、学生交流有关蛋白质的盐析现象 2、视频:如何制作豆腐 3、学生实验:制豆腐 步骤: (1)量取100ml豆浆，将豆浆倒入烧杯中，并开始加热。 (2)在加热豆浆的同时，取少量CaSO待用。 4 (3)加热豆浆时，不时用温度计测量温度。 (4)将盛在小烧杯内的CaSO4加两倍水溶解后待用。 (5)豆浆滚开后约一两分钟，关火，并用温度计测量。 (6)将温度降为90?，加入CaSO4，并不断搅拌，出花。 (7)将豆花倒入下方有孔，并铺有纱布的自制模具中，压制约20分钟后豆腐成型。 资料: 蛋白质溶液中加入电解质可产生盐析作用，少量的盐(如硫酸铵、硫酸钠等)能促进蛋白质的溶解，如向蛋白质水溶液中加入浓的无机盐溶液，可使蛋白质的溶解度降低，而从溶液中析出，这种作用叫做盐析。这样盐析出的蛋白质仍旧可以溶解在水中，而不影响原来蛋白质的性质，因此盐析是个可逆过程(利用这个性质，采用盐析方法可以分离提纯蛋白质。 卤水点豆腐的原理是因为，豆腐的原料黄豆富含蛋白质，蛋白质含量36%,40%，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体(一种介于溶液和悬浊液、乳浊液之间的混合物)。点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离。 盐卤是结晶氯化镁的水溶液，属电解质溶液，可以中和胶体微粒表面吸附的离子的电荷，使蛋白质分子凝聚起来得到豆腐。既然点豆腐是让蛋白质发生凝聚，所采用的凝胶剂就不 26 一定是非盐卤不可，其他如石膏、酯酸、柠檬酸等都有相同的作用，都可用来点豆腐。这里还有值得一提的是，近年来在市场上销售一种盒装豆腐，它洁白细腻，质量明显高于传统方法制做的豆腐，原来，它的凝固剂采用了一种新的化学物质——葡萄糖酸内酯，这也是新科技用于食品加工的一个例子。简单点说,卤水豆腐就是用盐卤(氯化镁)点制的豆腐，石膏豆腐就是用硫酸钙点制的豆腐。卤水豆腐口感绵韧，比较硬，有豆香味，含水量少、色泽白中略偏黄，质地比较粗老，俗称“老豆腐”“北豆腐”，主要用于煎、炸、酿以及制馅等。 石膏豆腐细嫩光滑、含水量多、色泽洁白，俗称“嫩豆腐”“南豆腐”，主要用于做拌、烩、烧、制作汤、羹菜肴。 27 《生活中的化学》教案(十五) 一、教学目标: 、讲座与资料交流:令人色变的浓酸强碱 1 2、实验:(1)教师演示有关浓酸强碱的实验 (2)趣味实验:叶脉书签 二、课时:1课时 三、实验准备: 1、仪器:烧杯、酒精灯、玻璃棒、纱布、药匙、培养皿、旧毛笔、颜料 2、药品:浓硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、高锰酸钾、蔗糖、桂树叶 四、教学过程 1、学生交流有关浓酸、强碱的资料，教师补充讲解万一碰到浓酸强碱如何急救。 2、视频:(1)氢氧化钠溶液腐蚀鸡爪;(2)王水溶金 3、教师演示实验:(1)魔术点灯;(2)“黑面包”。 、学生实验:叶脉书签的制作 4 步骤: 选择叶脉粗壮、细密、叶肉较厚的叶片(桂树叶)备用。用一只烧杯盛清水200mL，水中放人碳酸钠5g、氢氧化钠7g，在火上加热。煮沸后把叶片投入杯中，大约煮沸10min。在此过程中，要用镊子轻轻摆动叶片，使叶片均匀地受到腐蚀。煮好后将叶片夹出，放人盛有清水的玻璃缸中，用软毛牙刷(最好是鬃牙刷)刷去叶片中叶脉以外的部分，露出叶脉，清洗。清洗后，可根据需要将叶脉标本染成各种颜色。 资料: 浓硫酸 硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，后用小苏打溶液冲洗，不能用布擦干，会扩大腐蚀范围。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则先用布擦干，再用水进行冲洗。 吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。浓硫酸能干燥酸性和中性气体。 特性 1.脱水性 (1)就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 (2)脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2?1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 28 (3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化硫。 硫酸的危害 健康危害: 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明;引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿;高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成;严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响:牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。 环境危害: 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。 燃爆危险: 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 毒性 属中等毒类。对皮肤粘膜具有很强的腐蚀性。 短期过量暴露的影响 吸入:吸入高浓度的硫酸酸雾能上呼吸道刺激症状，严重者发生喉头水肿、支气管炎甚至肺水肿。 眼睛接触:溅入硫酸后引起结膜炎及水肿，角膜浑浊以至穿孔。 皮肤接触:局部刺痛，皮肤由潮红转为暗褐色。 口服:误服硫酸后，口腔、咽部、胸部和腹部立即有剧烈的灼热痛，唇、口腔、咽部均见灼伤以致形成溃疡，呕吐物及腹泻物呈黑色血性，胃肠道穿孔。口服浓硫酸致死量约为5毫升。 长期暴露的影响 长期接触硫酸雾者，可有鼻粘膜萎缩伴有嗅觉减退或消失、慢性支气管炎和牙齿酸蚀等症状。 火灾和爆炸 本品虽不燃，但很多反应却会起火或爆炸，如与金属会产生可燃性气体，与水混合会大量放热。着火时立刻用干粉、泡沫灭火等方法。 人身防护 吸入:硫酸雾浓度超过暴露限值，应佩戴防酸型防毒口罩。 眼睛:带化学防溅眼镜。 皮肤:戴橡胶手套，穿防酸工作服和胶鞋。工作场所应设安全淋浴和眼睛冲洗器具。 急救 吸入: 将患者移离现场至空气新鲜处，有呼吸道刺激症状者应吸氧。 眼睛:张开眼睑用大量清水或2%碳酸氢钠溶液彻底冲洗。 皮肤:用大量清水冲洗20分钟以上(用布擦会扩大烧伤面积)。 口服:立即用氧化镁悬浮液、牛奶、豆浆等内服。 注:所有患者应请医生或及时送医疗机构治疗。 储藏和运输 与可燃性和还原性及强碱物质分开。 29 氢氧化钠(NaOH) 俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的,常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。 性状 熔融白色颗粒或条状，现常制成小片状。易吸收空气中的水分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇，溶于甘油。溶于水、乙醇时或溶 液与酸混和时产生剧热。溶液呈强碱性。相对密度2.13。熔点318?。沸点1390?。半数致死量(小鼠，腹腔)40mg/kg。有腐蚀性。 NaOH特性 吸水性 有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体。(会与酸性气体发生反应。)且在空气中易潮解而液化(因吸水而溶解的现象，属于物理变化);溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药。其熔点为318.4?。除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油;但不溶于乙醚、丙酮、液氨。 其他性质 纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，能与酸性物质反应，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种:纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆;纯液体 、液氨。对纤烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油;但不溶于乙醚、丙酮维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量;与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类;与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢;与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物;能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。注:氢氧化钠只要拿出来放在空气中就会迅速吸收水分子成为剧毒的液体。 氢氧化钠用途 氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准 GB 209-2006;工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T 11199-89;化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-89;食用氢氧化钠应符合国家标准 GB 5175-85。光合实验中吸收二氧化碳。 在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性 30 (由于其对蛋白质有溶解作用，与酸烧伤相比，碱烧伤更不容易愈合)。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔;溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕;溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明;误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。 使用及储存的注意事项 《化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)》，《化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)》，《工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)》等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定;《常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)》将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品;《隔膜法烧碱生产安全技术规定 (HGA001-83)》、《水银法烧碱生产安全技术规定 (HGA002-83)》作了专门规定。 大量接触烧碱时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长筒胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接触片状或粒状烧碱时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/立方米(以NaOH计)，美国ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。如想将氢氧化钠保持固体，需将其放入装有干燥剂的密封容器中。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套，扫起，慢慢倒至大量水中，地面用水冲洗，经稀释的污水放入废水系统。碱液触及皮肤，可用5,10%硫酸镁溶液清洗;如溅入眼睛里，应立即用大量硼酸水溶液清洗;少量误食时立即用食醋、3,5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和，给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁忌催吐和洗胃。 固体氢氧化钠可装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤;塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶;螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶(罐)外普通木箱;螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶(罐)外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱;镀锡薄钢板桶(罐)、金属桶(罐)、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封，应有明显的“腐蚀性物品”标志。铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。 31 NaOH对环境的影响 一、健康危害 侵入途径:吸入、食入。 健康危害:本品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔;皮肤和眼与NaOH直接接触会引起灼伤;误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。 二、毒理学资料及环境行为 危险特性:本品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。 燃烧(分解)产物:可能产生有害的毒性烟雾。 NaOH应急处理处置方法 一、泄漏应急处理 隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中，以少量NaOH加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。 二、防护措施 呼吸系统防护:必要时佩带防毒口罩。 眼睛防护:戴化学安全防护眼镜。 防护服:穿工作服(防腐材料制作)。 手防护:戴橡皮手套。 其它:工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。 三、急救措施 皮肤接触:应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液。 眼睛接触:立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。 吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。 食入:应尽快用蛋白质之类的东西清洗干净口中毒物，如牛奶、酸奶等奶质物品。患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。 灭火方法:雾状水、砂土、二氧化碳灭火器。 32