初中化学重点难点

初中化学重点难点 初中化学重点、难点 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 一、 化学式 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写 1、化合物 ))2- )2)2) 阴子 OH NO SO CO 分 OCl3 43 氢氧根硝酸根 氯离子 硫酸根 碳酸根 类 氧离阳离子 子 , HO HNO、? HCl、? HSOHCO、? ? HO 2324 232H 酸 氢离子 水 硝酸 盐酸 硫酸 碳酸 水 , NHHO? NHNONHCl (NH)SO(NH)CO ? ， 4?243 4424 423NH4 盐 铵根离子 氨水 硝酸铵 氯化铵 硫酸铵 碳酸铵 ， , KOH KNO KCl KSO KCO KO 324232K 钾离子 氢氧化钾 硝酸钾 氯化钾 硫酸钾 碳酸钾 氧化 钾 + NaOH NaNO NaCl NaSO NaCO NaO 324232Na 钠离子 氢氧化钠 硝酸钠 氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 氧化 钠 2+ Ba(OH) Ba(NO) BaCl BaSO? BaCO? BaO 232243Ba 钡离子 氢氧化钡 硝酸钡 氯化钡 硫酸钡 碳酸钡 氧化 钡 2+ Ca(OH) Ca(NO) CaCl CaSO微 CaCO? CaO 232243Ca 钙离子 氢氧化钙 硝酸钙 氯化钙 硫酸钙 碳酸钙 氧化 钙 2+ Mg(OH)? Mg(NO) MgClMgSO MgCO微 MgO 2322 43Mg 镁离子 氢氧化镁 硝酸镁 氯化镁 硫酸镁 碳酸镁 氧化 镁 2+ Mn(OH)? Mn(NO) MnCl MnSO MnCO? MnO 232243Mn 锰离子 氢氧化锰 硝酸锰 氯化锰 硫酸锰 碳酸锰 氧化 锰 2+Zn(OH)? Zn(NO) ZnCl ZnSO ZnCO? ZnO 232243Zn 锌离子 氢氧化锌 硝酸锌 氯化锌 硫酸锌 碳酸锌 氧化 锌 3+ Al(OH)? Al(NO) AlCl Al(SO)， AlO 3333243 23Al 铝离子 氢氧化铝 硝酸铝 氯化铝 硫酸铝 ， 氧化 铝 2+Cu(OH)? Cu (NO) CuClCuSO CuCO? CuO 2322 43Cu 铜离子 氢氧化铜 硝酸铜 氯化铜 硫酸铜 碳酸铜 氧化 铜 2+ Fe(OH)? Fe(NO) FeCl FeSO FeCO? FeO 232243Fe 亚铁离子 氢氧化亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁 硫酸亚铁 碳酸亚铁 氧化 亚铁 3+ Fe(OH)? Fe(NO)FeCl Fe(SO)， FeO 333 3243 23Fe 铁离子 氢氧化铁 硝酸铁 氯化铁 硫酸铁 ， 氧化 铁 + ， AgNO AgCl ? AgSO微 AgCO? AgO 324232Ag 银离子 ， 硝酸银 氯化银 硫酸银 碳酸银 氧化 银 (注:表中“?”表示挥发性，“?”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“,”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 金属单质 Pb Cu Hg Ag Pt Au Mn Ni 铅 铜 汞 银 铂 金 锰 镍 H O N F Cl Br I O22222223 2 、单氟质 氢气 氧气 氮气 氯气 溴 碘 臭氧 非金属单气 质 Si B P S C 磷 硫 碳 硅 硼 He Ne Ar Kr Xe 稀有气体 氦 氖 氩 氪 氙 二、 化学方程式、反应现象、应用 ?物质和氧气反应: 点燃或Δ?、2Mg+O2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 2 白色信号弹 点燃或Δ?、4Al+3O2AlO 银白金属变为白色固体 223点燃3Fe+2OFeO 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 ?、 234点燃?、C+O CO 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 22点燃?、S+O SO 剧烈燃烧、放热、刺激味、气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝22 紫色火焰 点燃?、2H+O 2HO 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO变蓝的液体(水) 高能2224 燃料 点燃?、4P+5O 2PO 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 空气中氧225 气含量 点燃?、CH+2O2HO+CO 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO42224变蓝的 液体(水) 甲烷和天然气的燃烧 ?制备氧气的方法: ?、2KClO MnO Δ 2KCl +3O? 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备322 氧气 ?、2KMnOΔ KMnO+MnO+O? 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 42422 (实验室制备氧气) ?、2HgOΔ2Hg+O? 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2通电 ?、2HO2H?+O? 水通电分解为氢气和氧气 电解水 222 ?生成氢气的方法: ?、Zn+HSO=ZnSO+H? 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 2442 ?、Fe+HSO=FeSO+H? 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2442 ?、Mg+HSO =MgSO+H? 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2442 ?、2Al+3HSO=Al(SO)+3H? 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 242432 ?、酸碱盐之间的复分解反应: 1. NaOH+HCl=NaCl+ HO 白色固体溶解 2 2. Cu(OH)+2HCl=CuCl+2HO 蓝色固体溶解 222 3. Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO 白色固体溶解 222 4. Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 332 5. Fe(OH)+3HCl=FeCl+3HO 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 332 6. Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO 222—7. HCl+AgNO= AgCl?+HNO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl的原理 33 8. 2Al(OH)+3HSO=Al(SO)+3HO 白色固体溶解 3242432 9. 2Fe(OH)+3HSO=Fe(SO)+3HO 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 32424322—10. Ba(OH)+ HSO=BaSO?+2HO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO的224424 原理 2—11. BaCl+ HSO=BaSO?+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO的原22444 理 2—的12. Ba(NO)+HSO=BaSO?+2HNO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO3224434 原理 13. NaOH+HNO=NaNO+ HO 332 14. Cu(OH)+2HNO=Cu(NO)+2HO 蓝色固体溶解 23322 15. Fe(OH)+3HNO=Fe(NO)+3HO 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 33332 16. 2NaOH+CO=NaCO+ HO 吸收CO、O、H中的CO、 223222217. 2NaOH+SO=NaSO+ HO 2NaOH+SO=NaSO+ HO 处理硫酸工厂的尾气(SO) 223232422 18. FeCl+3NaOH=Fe(OH)?+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 33 19. AlCl+3NaOH=Al(OH)?+3NaCl 有白色沉淀生成 33 20. MgCl+2NaOH = Mg(OH)?+2NaCl 22 21. CuCl+2NaOH = Cu(OH)?+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 22 22. Ca(OH)+NaCO=CaCO?+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量2233 烧碱 23. Ba(OH)+NaCO=BaCO?+2NaOH 有白色沉淀生成 2233 24. Ca(OH)+KCO=CaCO? +2KOH 有白色沉淀生成 2233 25. AgNO+NaCl = AgCl?+NaNO 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似33 反应) 应用于检验溶液中的氯离子 26. BaCl + NaSO = BaSO?+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐2244 类似反应) 应用于检验硫酸根离子 27. CaCl+NaCO= CaCO?+2NaCl 有白色沉淀生成 2233 28. MgCl+Ba(OH)=BaCl+Mg(OH)? 有白色沉淀生成 2222 29. CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 3222 30. MgCO+2HCl= MgCl+HO+ CO? 3222 31. NHNO+NaOH=NaNO+NH?+HO 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 43332 应用于检验溶液中的铵根离子 32. NHCl+ KOH= KCl+NH?+HO 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 432 三、(质量守恒定律) 1、在一切化学反应中，反应前后?原子的种类没有改变，?原子的数目没有增 减，?原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结:在化学反应中: 一定不变的是:?各物质的质量总和?元素的种类元素的质量?原子的种类?原子的数目?原子的质量; 一定改变的是:?物质的种类?分子的种类; 可能改变的是分子的数目。 书写化学方程式应遵守的两个原则:一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。 四、(酸、碱、盐)及氧化物 碱中一定含有金属元素(×) 1、盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 化合物中一定含有非金属元素(?) 碱中一定含有氢氧元素(?) 酸中一定含有氢元素(?) 有机物中一定含有碳元素(?) 2、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液; (如NaHSO溶液是盐溶液，但溶液显酸性) 4 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。 (如NaCO溶液是盐溶液，但溶液显碱性) 23 3、(酸的通性) ?. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。 ?. 与金属反应生成盐和氢气(条件:?在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;?酸除了HNO和浓HSO，氧化性强，与金属反324 应时，不生成氢气而生成水，HCO酸性太弱) 23 ?. 与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应) ?. 与碱反应生成盐和水(一定反应) ?. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件:生成物有沉淀或气体) 4、碱的通性 -由于碱在水溶液里都能电离而生成OH离子，所以它们有一些相似的化学性质。 ?.碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不3 变色。 ?. 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件:碱必须可溶，例如Cu(OH)+CO不反应 22 ?. 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 ?. 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱， 条件:反应物均可溶，生成物有沉淀。 5、溶液的酸碱度常用pH来表示， pH=7时溶液呈中性，pH,7时呈酸性，pH,7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7(雨水的pH,7显弱酸性)，SO溶于水，溶液pH,7，CO溶32 于水，溶 液pH,7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4 混合溶 液pH,7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测 溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值 是整数。 8、6、盐的性质 ?跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件:?盐可溶?在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na太活泼，不和盐置换) ?盐与酸反应 (与前面相同) ?盐与碱反应 (与前面相同) ?盐与盐反应 条件:反应物均溶，且生成物中有沉淀。 7、氧化物 ? 定义:凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是 碱性氧化物。(除AlO、ZnO等之外) 23 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化 物。 (除CO、HO等之外) 2 ? 性质 与水反应(碱可溶) 碱性氧化物大多数不溶于水中，除了NaO、KO、BaO、CaO外，22 NaO+HO=2NaOH，CuO+HO=不反应。 222 SiO酸性氧化物大多数溶于水(除了外)SO+HO=HSO，CO+HO=HCO， 232242223SiO+HO=不反应。 22 五、物质的俗名或主要成分、化学式: 氢氯酸(俗名为盐酸)HCl 氯酸HClO 氢硫酸HS 硫酸HSO 3224硝酸HNO 磷酸HPO 氧化钙CaO(生石灰)3 34 氢氧化钙Ca(OH) (熟石灰 消石灰)Ca(OH)水溶液俗名石灰水 22 石灰石的主要成分是:CaCO 磷酸氢二钠NaHPO324 氢氧化钠 NaOH(火碱、烧碱、苛性钠) 尿素CO(NH) 22氯化钠NaCl(食盐) 粗盐中含有MgCl、CaCl杂质而易潮解 22 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO 亚硫酸钠NaSO 223 碳酸钠NaCO(纯碱)(水溶液呈碱性，但不是碱) 23 纯碱晶体NaCO?10HO 硫酸铜晶体CuSO?5HO (蓝矾、胆矾) 232 42 磷酸二氢钙Ca(HPO) 碳酸氢钠NaHCO 硫酸氢钠NaHSO 24234 氨水NH?HO(属于碱类)过磷酸钙是混合物 32 六、有关物质的颜色: Fe(OH)红褐色沉淀 FeO红(棕)色 323 3+Fe(SO)、FeCl、Fe(NO)溶液(即Fe的溶液)黄色 2433 332+FeSO 、FeCl、Fe(NO)、(即Fe)浅绿色 42 32 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Cu(OH)蓝色沉淀 CuO黑色 22+CuCl、 Cu(NO)、 CuSO溶液(即Cu的溶液)蓝色 2324 无水CuSO是白色 CuSO?5HO是蓝色 Cu(紫)红色 4 42 BaSO、AgCl是不溶于 HNO的白色沉淀 43 CaCOBaCO是溶于HNO 的白色沉淀 3 33 KClO白色 KCl白色 KMnO紫黑色 MnO黑色 Cu(OH)CO绿色 342223七、(实验部分) 1:常用的仪器(仪器名称不能写错别字) A:不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B:能直接加热:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C:间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶 (1)试管 常用做?少量试剂的反应容器?也可用做收集少量气体的容器?或用于装置成小型气体的发生器 (2)烧杯 主要用于?溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩?也可用做较大量的物质间的反应 (3)烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶 ?常用做较大量的液体间的反应?也可用做装置气体发生器 (4)锥形瓶 常用于?加热液体，?也可用于装置气体发生器和洗瓶器?也可 用于滴定中的受滴容器。 (5)蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。 (6)胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。 注意: ?使用时胶头在上，管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ?滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂) ?用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严 滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 禁吸取别的试剂 ? (7)量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 不能?在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 在量筒里进行化学反应 也不能? 注意: 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较 大的误差)，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与 量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 (8)托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意:称量物放在左盘， 砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平 不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量 的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器 皿中称量。 (9)集 气 瓶 ?用于收集或贮存少量的气体 ?也可用于进行某些物质和气 体的反应。 (瓶口是磨毛的) (10)广 口 瓶 (内壁是磨毛的) 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 (11)细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的 物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 (12)漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 (13)长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的 下端管口要插入液面以下，形成“液封”，(防止气体从长颈斗中逸出) (14)分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反 应容器中滴加液体，可控制液体的用量 (15)试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹 在试管的中上部。 (16)铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。 (17)酒精灯 ?使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ?也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火) ?酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。 ?要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损) ?实验结束时，应用灯帽盖灭(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃)，决不能用嘴吹灭(否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险) ?万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。 (18)玻璃棒 用做搅拌(加速溶解)转移如PH的测定等。 (19)燃烧匙 (20)温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。 (21)药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的 滤纸揩净。 2:基本操作 (1) 药剂的取用:“三不准”?不准用手接触药品 ?不准用口尝药品的味道 ?不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 注意:已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。 A:固体药品的取用 用块状固体用镊子(具体操作:先把容器横放，把药品放入容器口，再把 取 容器慢慢的竖立起来);取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(具 体操作:先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使 试管直立) B:液体药品的取用 取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒(注意: 把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管， 使瓶口紧挨着试管口) (2)物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿; 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 A:给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45?角，先预热后集中试管底部 加热，加热时切不可对着任何人 B:给试管里的固体加热: 试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底，使 试管破裂)先预热后集中药品加热 注意点: 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂;加热时玻 璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能 立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 (3) 溶液的配制 A:物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细 B:浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一 定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水) C:一定溶质质量分数的溶液的配制 ?固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器:托盘天平、药匙、 量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ?液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器:量筒、滴管、烧杯、 玻璃棒 (4) 过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶，一种不溶， 一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁; “二纸”指?滤纸边缘稍低于漏斗边缘?滤液液面稍低于滤纸边缘; “三靠”指?烧杯紧靠玻璃棒 ?玻璃棒紧靠三层滤纸边 ?漏斗末端紧靠烧杯内 壁 (5) 蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发 皿、 玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点:?在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，?当出现大量固体时就停 止加热?使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上 B、结晶是分离几种可溶性的物质?若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则 可采用蒸发溶剂的方法;?若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用 冷却热饱和溶液法。 (6)仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 (7)检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁(现象:管 口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。 )玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可(8 加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤， 也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是:仪器内壁上的水即不聚成 水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 (9)常用的意外事故的处理方法 A:使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。 B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。 C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。 D:若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。