《物理化学(第五版)》下册试题

《物理化学(第五版)》下册试题 Z h t 2008—2009学年度 第二期 物理化学 试题(A) 7.某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时， 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示此电池反应是 ( )。 考试 命 题 人:刘勇 审题人: 付孝锦 闭卷 答题时间:120 分钟 (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定 8.电解金属盐的水溶液时，在阴极上( )。 题号 一 二 三 四 五 总分 (A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出 分数 (B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出 (D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 得分 一. 选择题(每小题2分，共40分，请将 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 填入下表。) -2-13-1-3 mol?dm?s，反应起始浓度为1.0 mol?dm，则该反应半衰期为:( )。 9(某反应速率常数为2.31×10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (A) 43.29s (B) 15s (C) 30s (D) 21.65s 1/210.复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k=k(k/k)，则表观活化能与各基元活21411 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化能E间的关系为:( )。 i 1/21/2(A) E=E+2(E,E) (B) E=E+(E,E)/2 (C) E=E+(E,E) (D) E=E(E/E) a214a214a214a21429h11(下列关于平行反应叙述不正确的是( )。 1. 气体分子的平动能为(式中m为分子的质量，V为容器的体积，h是Planck常数)，2/34mV(A) 平行反应的总速率等于各平行反应速率之和 (B) 可以改变温度调节产物的相对含量 则其能级的简并度为( )。 (C) 生成产物浓度之比等于速率常数之比 (D) 活化能高的反应，速率常数的变化率大 (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 6 12(已知某总包反应2A+B?D+E的反应机理如下: +-2(水溶液中H和OH的电迁移率特别大，其原因是( )。 kk12 (1) 2AG (2) G+BD+E,,,k,1(A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大 (D) 离子水化半径小 -13.下列电解质溶液的浓度都为0.01mol?kg，离子平均活度因子最小的是( )。 用稳态近似法表示的反应速率为( )。 rdEdt,,, (A) ZnSO (B) CaCl (C) KCl (D) LaCl 42222kkABkkAB,,,,,,,,kk2121212AB(A) (B) (C) (D) kGB,,,,4.下列电池中能测定AgCl的溶度积K的是( )。 ,,,,sp2k，kkBkB,,,,,1,122+,(A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|I(B) Ag|Ag||Cl|AgCl(s)|Ag 2 13(在简单硬球碰撞理论中，温度增加反应速率提高的主要原因是( )。 +,(C) Ag|Ag||Cl|Cl|Pt (D) Ag|AgCl|Pt 2 (A)活化能降低 (B)碰撞频率提高 (C)活化分子数增加 (D)概率因子增大 5(将金属插入含该金属离子的溶液中，由于金属的溶解或溶液中金属离子在金属表面上沉积， kk12可能使金属表面带上某种电荷，产生界面电势。若已知Zn?ZnSO电极的标准电极电势为414.在酶催化反应中，当底物浓度[S]很小时，该反应对[S]来说就是( )。 SEESEP，,,,，k,1 ,0.763V，则金属锌表面上所带的电荷一定是( )。 (A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 分数级反应 (A) 正电荷 (B) 负电荷 15.298K时两反应级数和活化能均相同的基元反应，若速率常数k=10k，则两反应活化熵相差( )。 12(C) 不带电荷，因为溶液始终是电中性的 (D) 无法判断，正电荷和负电荷都有可能 -1-1-1-1-1-1 -1-1 (A) 0.6 J?mol?k (B) 10 J?mol?k (C) 19 J?mol?k (D) 190 J?mol?k6(用对消法测定电池的电动势时，下列电池中可作为标准电池的是( )。 ,+16.有一稀溶液反应NH+CNO?CO(NH)，根据原盐效应，当溶液总的离子强度增加时，反应速率422 (A)丹尼尔电池 (B)伏打电池 (C)韦斯登电池 (D)伽法尼电池 常数k值将( )。 第1页，共8页 第2页，共8页 Z h t (A) 变大 (B) 变小 (C) 不变 (D) 无确定关系 得分 三.填空题(每小题2分，共10分) 17.在相同的温度及压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，经这一变化过程，以下性质 -22-1-22-1Cl、NaOH、NaCl无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10S?m?mol、2.487×10S?m?mol、1. 298K时，NH4保持不变的是( )。 2h-2 2-12-1,,，6 (C) 液面下的附加压力 (D) 表面张力 (A) 总表面能 (B) 比表面 i2/31.265×10S?m?mol，则NH?HO的无限稀释摩尔电导率为 S?m?mol。 328mV18.298K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合Langmuir吸附等温式，在苯蒸气压为40Pa时，覆2++,,2. 在298.15K时，已知Cu+2e?Cu标准电池电动势为0.337V，Cu+e?Cu标准电池电动势为盖率为0.05，当覆盖率为0.5时，苯蒸气的平衡压力为( )。 2++,0.522V，则Cu+e?Cu标准电池电动势为 V。 (A) 400Pa (B) 760Pa (C) 1000Pa (D) 200Pa -3-319.由等体积的1mol?dmKI溶液与0.8 mol?dmAgNO溶液制备的AgI溶胶，分别加入下列33. 某反应完成5/9的时间是完成1/3所需时间的2倍，则该反应是____________级反应。 电解质时，其聚沉能力最强的是( )。 4. 一般来说，物理吸附的吸附量随温度增高而______________________，而化学吸附的吸附量随温度(A) K[Fe(CN)] (B) NaNO (C) MgSO (D) FeCl 36343 20.将大分子电解质NaR的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan平衡时，膜外水的pH增高_______________________________________________________。 ( )。 +2-5. 已知在二氧化硅溶胶的形成过程中，存在反应SiO+HO?HSiO?SiO+2H，可以确定其胶团结22233 (A) 大于7 (B) 等于7 (C) 小于7 (D) 不能确定 构式为_________________________________________________________________。 得分 二. 判断题(每小题1分，共10分，请将答案填入下表。) 得分 四.简答题(每小题4分，共16分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1(试证明双原子气体分子U,NkT。 r 1.在原电池中，阴极是正极;在电解池中，阴极是负极。 2.当浓度降低时，溶液的摩尔电导率必定升高。 3.恒温、恒压下，ΔG,0的反应不能自发进行。 4.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl(g)|Pt电池电动势与氯离子活度无关。 2 5.用Pt电极电解(NH)CO水溶液，阳极上放出NH。 4233 6.反应级数可以是正数、负数、整数、分数或零，有的甚至无法用简单的数字来表示级数。 -17.某定容基元反应的热效应为100kJ?mol，则该正反应的实验活化能的数值将小于 -1100kJ?mol。 8.阈能是活化分子相对平动能的平均值。 9.光化反应平衡常数与入射光强有关，与反应物浓度无关。 10.某液体在一定温度下，由微小液滴聚集成的大液滴时，表面自由能降低，蒸汽压降低。 第3页，共8页 第4页，共8页 Z h t 2(金属防腐主要有哪些方法?这些防腐方法的原理有何不同? 得分 五.计算题(第1题5分，第2题9分，第3题10分，共24分) 1.用石墨作电极在Hittorf管中电解HCl溶液，在阴极上放出H(g)，在阳极上放出Cl(g)。阴极区一定22 - 量的溶液中，在通电前后含Cl的质量分别为0.177g和0.163g。在串联的银库仑计中有0.250g银析出， +--1-1试求H和Cl的迁移数。(已知Cl和Ag的摩尔质量分别为35.5g?mol和108g?mol) 3.社会上曾经流传有“水变油”的说话，其实质就是在油中加入一定量的水，请问其有何科 学依据,加入的水量最多为多少, 4.为什么生活中人们看到的朝霞和晚霞色彩多为红色, 第5页，共8页 第6页，共8页 Z h t ,4000-1在一定温度范围内，速率常数与温度的关系式为。 3.已知反应2.已知电池反应，Ag|AgAc(s)|Cu(Ac)(0.1mol?kg)|Cu(s)在298K时电池的电动势为lg7.0k,，AB,2T ,0.372V，在308K时电池的电动势为,0.374V，在该温度区间内电动势随温度的-1(k单位为min) 变化时均匀的。 (1)求该反应的活化能E和指数前因子A。(2分) a(1)写出该电池的电极反应和电池反应。(3分) (2)若反应在30s时A反应掉50%，反应温度应控制在多少,(3分) (2)计算该电池在298K时的?G，?S和?H。(6分) rmrmrmk-11(3)若此反应为可逆反应，且正逆反应都是一级，在某一温度时k,0.01min，平衡常数AB1k 2 -3 K,4。如果开始只有A，其初始浓度为0.01mol.dm，求30min后B的浓度。(5分) 第7页，共8页 第8页，共8页