酸碱滴定中终点误差的计算

酸碱滴定中终点误差的计算 *任树林 (延安大学化学与化工学院，陕西 延安，716000) 摘要:根据酸碱滴定至化学计量点时溶液中存在的形体写出质子条件，然后由酸碱反应和酸碱滴定的关系式直接导出酸碱滴定误差公式。此公式为精确 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 达式，还可以结合实际滴定体系做进一步简化处理得出近似计算式。该 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 简便、直观、易于理解和掌握。 关键词:酸碱滴定; 质子条件; 化学计量点; 滴定误差; 中图分类号:O651 文献识别码:A 文章编号: 酸碱滴定终点误差公式的导出和计算是 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 化学教学的重点和难点之一现行分析化学, [1]教材采用了林邦误差公式。显然，林邦误差公式的形式会因酸碱滴定体系的不同而异，这 [2-5]样就给同学们的学习带来了一定的困难。对于终点误差的计算公式，推导的也方法很多，下面我们介绍一种较为简便的计算酸碱滴定终点误差的方法，供老师和同学们参考。 1.基本原理 在酸碱滴定中，通常用指示剂来确定终点。但是终点与化学计量点可能不一致，这样就带来滴定误差，也叫终点误差。它不包括滴定操作本身所引起的误差。例如用NaOH标准溶 - 液滴定HA弱酸，则以滴定至化学计量点时溶液中的酸碱组分HO和A写出质子条件: 2 ，,,,,,H，,,HA,OH 。 spspsp 由于终点和化学计量点不重合，即滴入碱的物质的量不等于在化学计量点时被测物质所 ，,,,,,,,H，HA,OH需要加入碱的物质的量，所以。 epepep 若在上式中加上一个校正项,c可使此式相等，,c是由于滴定剂产生的绝对滴定剂滴定剂 误差。根据滴定关系来确定校正项,c加在哪一边。原则是:滴定剂是酸加在右边～滴滴定剂 定剂是碱加在左边。如上例是: ，,,,,,H，Δc，,,HAc,OH。 epepepNaOH 由化学反应式知:滴定剂的绝对误差也等于弱酸ΔcNaOH，HA,NaA，HONaOH2 HA的绝对误差， ,cHA ,，,,,,OH,H,HAc,,cΔepepepHAc000 TE,，100,，100000epepccHAcHAc 作者简介:任树林(1957-)，男，陕西米脂人，延安大学教授，硕士生导师。 1 2.应用示例 2.1 强酸碱滴定 -1 -1用0.10mol?LHCl滴定0.10mol?L NaOH至甲基橙变色pH=4.0,求终点误差, ，,解:滴定到终点时的PBE: ,,,,H,Δc，OHepepHCl ，,cH,OH,,,,,epepNaOH000TE,，100,，100000 epepccNaOHNaOH 410,,1.0，10,1.0，10 0,，100,，0.20%00.050 一元弱酸碱滴定 2.2 -1-1用0.10mol?L HCl滴定0.10mol?L NH溶液至pH=4.0，计算终点误差, 3 –5-11ep解:NH的Kb=1.8×10, 滴定至终点时 : mol?L ，PBE为: 3c,，0.10,0.0503NH2 ，, ,,,,H,Δc，OH，,,NHepepHCl3ep ,ep,10,,OHc 1.0，10，0.050epNH,7-13,,NH,,,2.8，10mol,L3ep,,10,5,,OH，K1.0，10，1.8，10epb ，,,,H,NH,,,OH,,c,epep3NHep 3TE%,，100%,，100%epepccNHNH33 ,4,7,101.0，10,2.8，10,1.0，10,，100%,，0.20% 0.050 2.3 多元弱酸碱滴定 -1-1用0.10mol?L NaOH滴定0.10mol?L HPO至甲基橙变黄(pH=4.4)和百里酚酞显蓝34色(pH=10.0)时的终点误差, ,3,8,13解:HPO的 Ka,7.6，10,Ka,6.3，10,Ka,4.4，1034123 HPO滴定至第一化学计量点:， NaOH，HPO,NaHPO，HO3434242 11，，，，， pH,pKa，pKa,2.12，7.20,4.661222 HPO滴定至第二化学计量点:， 2NaOH，HPO,NaHPO，2HO3434242 11，，，，， pH,pKa，pKa,7.20，12.36,9.782322 1-1epa.滴定至pH=4.4时: mol?L,PBE为: c,，0.10,0.050HPO342 23，,,, ,,,,,,,,,,HPO，H，Δc,OH，HPO，2POepep34NaOH44epepep 2 3,, 当pH=4.4时，溶液中的 和 都较小，可忽略为: ,,,,POOHep4ep 2 ，,,,,,,,HPO，H，Δc,，HPOep34NaOH4epep 3ep，H,,cHPO34HPO,,,34ep32，，， ,,,,,,H，KH，KKH，KKKaaaaaa112123 ,146.3，10，0.050,4-1,,2.6，10mol,L,14,11,14,22 6.3，10，1.2，10，1.9，10，2.1，10 ep， KKH,,caaHPO2,1234HPO,,,4ep32 ，，，,,,,,,H，KH，KKH，KKKaaaaaa112123 ,141.9，10，0.050,5-1,,7.9，10mol,L ,14,11,14,226.3，10，1.2，10，1.9，10，2.1，10 2,，c,,,,,HPO,HPO,H,,HPOep434epep34TE%,，100%,，100% epepccHPOHPO3434 ,5,4,57.9，10,2.6，10,4.0，10,，100%,,0.44% 0.050 1-1epb.滴定至pH=10.0时 mol?L,PBE为: c,，0.10,0.033HPO343 3,，,, ,,,,,,,,,,2HPO，HPO，H，Δc,OH，POepep3424NaOH4epepep ， 当pH=10.0时，溶液中的 和 都较小，可忽略为: ,,HPO,,H34epep 3 ,,,,,,,,,HPO，Δc,OH，POep24NaOH4epep epKKKcaaaHPO3,12334 PO,,,4ep32，，，,,,,,,H，KH，KKH，KKKaaaaaa112123 ,22-12.1，10，0.033,4 mol?L, ,,1.4，10,30,23,20,221.0，10，7.6，10，4.8，10，2.1，10 2ep，KH,,c aHPO,134HPO,,,24ep32，，，,,,,,,H，KH，KKH，KKK aaaaaa112123 ,237.6，10，0.033,5-1,,5.2，10 mol?L, ,30,23,20,221.0，10，7.6，10，4.8，10，2.1，10 3,,,,,,,,,OH，PO,HPOep,c424epep,cHPO34NaOH,，100% TE%,，100%,，100%epepepc2c2cHPO34HPOHPO3434 ,4,4,5 1.0，10，1.4，10,5.2，10,，100%,0.29%2，0.033 3 2.4 混合酸碱滴定 -1-1-1 用0.20mol?L NaOH滴定0.20mol?L HAc和0.20mol?L HBO的混合溶液至酚红33变色(pH=8.0)，求此时的终点误差, ,10,5解:HAc的，HBO的， K,5.8，10K,1.8，1033HBOHAc33 ,8,81010 由于?，?，所以只有HAc能够被准确滴定， cKcKHBOHBOHAcHAc3333 -1终点时:==0.10 mol?L,PBE为: ccHBOHAc33 ，,,,,,,,,H，Δc，,,HAc,OH，HBO epepepNaOH44ep ，ep,8,,Hc1.0，10，0.10epHAc-1,5mol?L, ,,HAc,,,5.6，10ep，,8,5,,H，K1.0，10，1.8，10epHAc ep,10K，c5.8，10，0.10HBOHBO-1,,33333,,HBO,,,5.8，10mol?L, 44ep，,8,10,,H，K1.0，10，5.8，10epHBO33 ,,，OH，HBO,H,HAc,,,,,,,,c,epepep44epHAc000 TE,，100,，100000epepccHAcHAc ,6,3,8,51.0，10，5.8，10,1.0，10,5.6，10,，100% ,0.58%0.10 参考文献: [1] 武汉大学主编.分析化学[M].北京:高等教育出版社(第五版)，2006，147-152. [2] 林训忠.酸碱滴定误差公式的简易导出[J].湖南学院学报，2007，28(5):59-61. [3] 雷良萍. 酸碱滴定终点误差计算通式[J].大学化学，1988，3(1):55-57. [4] 郑瑛，陈培丰.酸碱滴定误差公式推导的一种简便方法[J].福建师范大学学报(自然科学版)，1998，14(2):102-106. [5] 柏云杉.准确计算酸碱滴定中终点误差的简捷方法[J].江苏广播电视大学学报，1994，12(4):20-26. 4