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化验员培训资料[宝典] 化学分析 6.1 分析化学概述 : 分析化学是研量确定被测物的含量。这种方法专指容量究物质的分离、鉴定和测定原理及方法。分析，注重体积的测定。 6.1.1 分析化学的任务和作用滴定反应类型: (1) 中和滴定法:以质子传递反应为基础的6.1.2 分析化学的分类滴定方法。Ka、Kb、KW 1.研究的对象:无机分析(元素、化合物、 H+ + OH- = H2O 离子基团)和有机分析(官能团、结构分析) 例:NaOH + HCl = NaCl + H2O 2.按照含量分:主成分、微量成分和痕量成 分分析 (2)配合滴定法:以配合反应为基础的分析3.按任务分类:定性分析、定量分析、结构方法。Kf 化学 +4-n-4 Mn + Y = MY (1) 定性分析的任务:鉴定物质所含的组 分(元素、离子基团、化合物)金属离子 EDTA (3)沉淀滴定法:以沉淀反应为基础的分析 (2) 定量分析的任务:测定各组分的相对方法(自看) 。 KSP 含量 化学的发展逐步由定性?定量。+- Ag + Cl = AgCl? 定量分析按测定原理分为:(4)氧化还原滴定法:以电子转移反应为基 础的滴定方法。依据 φ 的大小、电子得A 化学分析:以物质的化学反应为基础的失。 分析方法。 氧化剂1 + 还原剂2 = 氧化剂2 + 还原剂1 化学分析的方法: I2 + 2Na2S2O3 = 1、重量分析:根据反应产物(沉淀)的Na2S4O6 + 2NaI 重量来确定被测组分在试样中 的含量。 B仪器分析:根据被测物质的物理或物理(自看) 化学性质(比重、折光率、沸点、凝固点、例: Ba2+ + SO42- = BaSO4?熔点 、旋光度、颜色等)与组分的关系 的测定方法。 2、滴定分析:将一种已知准确浓度的溶仪器分析包括:?物理分析?物理化学分液用滴定管滴加到一定量的被测物溶液析?吸光光谱分析:吸收光量与物质含量成中去，直到反应恰好完全为止。根据其用正比。 ?发射光谱分析:发射光子强度与吸收光?、首先是要选择一定的公用标准方法。 量与物质含量成正比。?气、液相色谱分 析?电化学类分析:电位滴定等?、然后在分析天平上称取一定的量，放 入适当的容器内进行预处理，以便使待测6.1.3 定量分析的一般步骤成分进入溶液，并转变为可测定的状态。 预处理的方法，随试样性质及分析目的而 不同。依试样的溶解性质可分为:定量分析的一般步骤:采样、调制样品、 称量、试样预处理、测定、数据处理及计 算等过程。但随分析对象的不同而各有差湿法:在烧杯内用水、某种试剂溶液浸提 试样中的有效成分，或用酸，混合酸(如异。 王水、硝酸、高氯酸、氢氟酸等)消解处一、 采样: 理以测定分析成分的总量。 采集的样品必须能代表全部分析对象的 组成，必须具有代表性与均匀性。干法:在坩埚内与熔剂(NaOH、Na2CO3) 进行熔融，然后再进行湿法处理。 NS,注意:试样要完全溶解处理完;不得引入2固体的采样: 含有相同待测元素的杂质。 N:被测物的数量，如包、件、箱、桶 S:四、反应条件的控制 取样点的数目 在分析测定之前，有的需要使待测成分转到底采集多少试样才具有代表性，经验公变为某种价态，需进行氧化——还原处理;式:(一般要几公斤) Q ? Kd2 有的要把干扰成分分离或掩蔽;有的要调 节pH值;有的要控制温度等，这些都是为 了使测定得以定量进行。 Q—试样的最小重量(Kg); K—缩分常数;五、测定 依重量、滴定或比色分析等方法进行。 d—试样的最大粒度(直径， mm)。 六、计算 四分法缩分样品: 土壤、化肥缩分至约 6.2 定量分析中的误差500克; 植物种子约100~200克。 测定数据与真实值并不一致，这种在数值上二、试样调制 的差别就是误差。分析过程中的误差是客观风干、粉碎、过筛(110~200目) 、混匀，存在的。误差可控制得越来越小，但不能使缩分至100~300g，后装入磨砂广口瓶，贴误差降低为零。 上标签备用。 误差:测定值与真实值之差。 三、试样预处理 2+例 FeSO?7H2O，测Fe理论值: – x = 2.1750 – 2.1751 = – 0.0001 E1 = x41T (克) E2 = x – x = 0.2175 – 0.2176 = – 0.0001 Fe 2T (克) 2+ Fe %= —————×100% 上述例子绝对误差脱离了重量关系，而相对 误差可以用来比较不同情况下测定结果的 FeSO4?7H2O 准确度，更具有实际意义。 =20.15% 分析结果的准确度用相对误差(RE)表示:2+ 用分析手段测Fe 结果:19.98%，对 相对误差是绝对误差占真值 x 的百分率，T 20.85%，对即 RE = E/x×100% =(x – x)/x×100%T TT 说明其与真值有差距，即误差。 上述例子两者的相对误差为: 6.2.1 误差的表示方法 RE1 = E1/x ×100% T1 6.2.1.1 准确度的表示: = -0.0001/2.1751 ×100% = -0.005% 准确度表示测量值(x)与真值(x)之间TRE2 = E2/x ×100% T2符合的程度。 即表示测量结果的准确性。 体现一个(一组)数据的准确性，以真值 = -0.0001/0.2176 ×100% = -0.05% 为参考。 准确度的表示—— 绝对误差相对误差越小，准确度越高;绝对误差相等 不等于相对误差相等;用相对误差来比较各 种情况下测定结果的准确度。绝对误差:测量值(x)与真值(x)之差，T 用E表示: 从上例看出: E = x – x T ?、被测物质越重(或被测物质含量越大)， RE越小,准确度高，越可靠;反之，准确度x E = – x T 低，不可靠。 误差越小，准确度就越高，所以误差的大小?、要求的相对误差相同时，测量值越大，是衡量准确度高低的尺度，表示测量结果的允许的绝对误差越大 准确性。 ?、绝对误差和相对误差都有正和负之分。例:用分析天平称取两物体的重量分别为 2.1750克和0.2175克，假定二者的真实重 正误差:x > x量各为2.1751克和0.2176克，则两者的绝 负误差: x < xTT 对误差分别为: 6.2.1.2 精密度 相差 = |x1 – x2| 精密度是指在相同的条件下多次重复(平相对相差 = (相差/ )× 100%x行)测定值之间的吻合程度(个别测定值 与平均值之间的吻合程度)，表示测定结果 的再现性。 用统计学方法处理分析数据时，常用标准精密度用“偏差”表示。偏差越小精密度(偏)差(S)来衡量一组测定值的精密度。 越高，所以偏差的大小是衡量精密度高低的 尺度。 nn22偏差分为绝对偏差和相对偏差:(x,x)d,,ii ,1,1ii ( n < 30)S,,n,1n,1 绝对偏差 di= xi - x f = n , 1 自由度，表示独立变化的偏 差数目。 相对偏差 Rd = (di / )× 100%x对无限次测定，标准偏差用 表示。, in,nxxxx，，，,,,,,,，n1232 xx,,x(,,),i,ini,1,i1 :称,,(n,,),n 平均偏差:多次测定值偏差的绝对值的平均为总体平均值 值。 S,,当 时， ，(n,,)x,,n d,i ddd，，？？，12ni,1d,, nnS 称为 样本 保单样本pdf木马病毒样本下载上虞风机样本下载直线导轨样本下载电脑病毒样本下载 的标准偏差; 计算时应取各个偏差的绝对值，否则它们之 称为总体的标准偏差;,和将等于0。 x,x，x,x，x,x0？？12n标准偏差越小，精密度越高。,,0 nn 相对平均偏差:平均偏差占平均值的百分SCV,，100%相对标准偏差(CV): 数。 x (有的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 上又称为变异系数)dRd,，100% x 标准偏差可以更好地将较大的偏差和测定 若相同条件下只作了两次测定(重复一次)，次数对精密度的影响反映出来，即用 S 比则用相差和相对相差表示精密度。表示为: d用 好，如有两组数据: 副反应等。 +0.3，-0.2，-0.4，+0.2，+0.1，+0.4，0.0，消除方法:作对照试验，用已知组分的标准 试样进行多次测定。通过校正系数校正试样-0.3，+0.2，-0.3; 的分析结果。 0.0，+0.1，-0.7，+0.2，-0.1，-0.2，+0.5， -0.2，+0.3，+0.1; 标准试样标准值 校正系数,标准试样测定值ddddd222两组数据的 为 = ddd21 分析结果,试样测定值，校正系数= 0.24 2、仪器和试剂误差: 原因:仪器不准、试剂不纯引起的误差。用 反映不出这两组数据的好坏来。d 如:分析天平砝码重量不准，滴定管、移液 管刻度不准、试剂(包括纯水)纯度较差， 721分光光度计没有预热就工作等。2222d(0.3)，(0.2)，,,,,,,(,0.3),i S,,,0.281n,110,1 (纯度:工业纯<化学纯<分析纯<优级纯 ) 2222消除方法:校正仪器和作空白试验。d(0.0)，(0.1)，,,,,,,(0.1),iS,,,0.332 n,110,1 在不加被测试样的情况下，按对试样的分析 步骤和测量条件进行测定，所得结果称为空由此可见，第一组数据的精密度较好，更可白值。 靠. 分析结果 = 测定值 - 空白值6.2.2 误差的分类及减小误差的方法 注意: 1.系统误差 (1)若分析天平称量误差为?0.0001克，2.偶然误差 为保证测量结果在0.1%的相对误差范围内，6.2.2.1 系统误差(可测误差):在分析则称样品的最低质量(ms)应不低于: 过程中，由某些确定的、经常的原因造成。 RE = E/x ×100% T 特点:?系统误差的数值(大小)对分析结 (0.0002/m)×100% = 0.1% s 果的影响比较固定;?具有重现性:在相同 条件下重复测定时，总是重复出现;?确定 系统有误差，系统误差具有单向性。可用一m = 0.0002×100%/0.1% = 0.2 (g) s 定的方法消除。 (2)若滴定管的读数误差为?0.01ml，为产生原因和消除方法: 保证测量结果在0.1%的相对误差范围内，溶1、方法误差:(比较严重的)原因:分析方液的最小用量V应不低于:法本身造成的。例:重量分析中的沉淀的溶 解或吸附杂质。在滴定分析中反应不完全， (0.02/V) ×100% = 0.1% 加而减少。 通常平行测定3,4次。要求高时，测定10V = 0.02×100%/0.1% = 20 (ml)次左右。 3、个人误差 6.2.2.3 过失误差 原因:由操作人员的主观原因造成的 操作者由于马虎，不遵守操作规程，如误差。 读错数、加错试剂、溶液溅失等，这些属于例:习惯性的试样分解不完全、沉淀洗涤不过失误差。有过失的数据应弃去。 完全或洗涤过分;观察终点颜色偏深或偏 浅。 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf : 1、误差表示测定值与真实值之差，偏差表消除方法:安排不同的分析人员互相进行对示测定值与平均值之差。照试验，此法称为“内检”。也可将部分试 样送交其他单位进行对照分析，此法称为 2、所谓的“真实值”，其实是采用多种方“外检”。 法进行多次平行分析所得到的相对正确的6.2.2.2 偶然误差(随机误差)平均值。在实际工作中不严格区分误差和偏 差。 原因:由难以控制、无法避免的因素(环3、精密度只检验平行测定值之间的符合程境的温度，湿度，气压的微小波动，仪器性度，和真值无关。只反映测量的偶然误差的能的微小变化)所引起的。故又称不可测误大小，而准确度则检验测定值与真值的符合差。 程度，同时反映了系统误差和偶然误差的大特点:其大小、正负具有随机性，所以称为小。 不可测误差。但多次重复测定时，它符合正应该从准确度和精密度两个方面评价数据态分布规律。可用正态分布曲线来表示:优劣 由图可看出其规律性: 1、对称性，正负误差出现的几率相等。 2、单峰性，小误差出现的机率大，大误差 出现的机率小。 3、抵偿性，平行测定次数 n ? ?时，偶 然误差的算术平均值 E?0。1、1组数据准确度和精密度都高，说明系统 误差和偶然误差都很小，分析结果可靠; 根据曲线表明:分析2、2组数据虽然精密度高，但准确度太低， 结果偶然误差的大小说明偶然误差小，但却存在着正的系统误 是随着测定次数的增差;3、„„，4、„„ ?、精密度是保证准确度的先决条件，精密2、反映数据的准确度。 度差，所测结果不可靠，也就失去了衡量准 确度的前提; 6.3.1 有效数字 ?、高的精密度不一定能保证高的准确度， 数据中能够正确反映一定量(物理量但只有高的精密度才可能有高的准确度。和化学量)的数字叫有效数字。包括所有的 确定数字和最后一位不确定性的数字。 一般要求相对偏差在0.1%,0.2%左右。 例如，滴定管读数， 6.2.4 提高分析结果准确度的方法甲读为23.43ml 乙读为23.42ml 1、选择合适的分析方法; 丙读为23.44ml 2、减小测量误差:称量试样必须0.2g以上;前三位数字是准确的，第四位是不确定的数滴定分析中滴定剂的消耗量必须在20ml以值，有?0.01的误差。有效数字中只允许保上。 留一位不确定的数字。 3、增加平行测定次数，减少偶然误差;有效数字的保留原则:必须与所用的分析方 法和使用仪器的准确度相适应。例: 4、检验和消除系统误差:其方法有: 分析天平称准0.5g记为:0.5000g ?对照实验:相同条件，测定标准试样、被 测试样;或由不同方法或不同人员测定，可台秤称取0.5g记为: 0.5g 判断系统误差是否存在。 量筒量取20ml溶液记为: 20ml ?空白实验: ?校准仪器:仪器不准确引起的系统误差，滴定管放出20ml溶液记为:20.00ml 可通过校准仪器来减小。 例:0.4252g 1.4832g 0.1005g ?校正方法:某些分析方法的系统误差可用0.0104g 15.40ml 0.001L 其它方法直接校正，选用公认的标准方法与 所采用的方法进行比较，找出校正系数，消 4位 5位 4位 3位 4位 1位除方法误差。 6.3 有效数字及计算规则数据中的“0”有以下规定: 实验数据应包含两个内容:1、有效数字中间的“0”是有效数字。 1、反映所测定的量是多少;2、有效数字前面的“0”不是有效数字。(起 定位作用) 3、有效数字后面的“0”是有效数字。 改变单位并不改变有效数字的位数。当需要 在数的末尾加“0”作定位时，最好采用指 数形式表示，否则有效数字的位数含混不 清。 2、乘除法 是以有效数字最少的作为保如重量为25.0mg(3位)，若以微克为单位，留依据。即以相对误差最大者的位数为准。应表示为2.50×104 (3位)。若表示为,g(向有效位数最少者看齐)。25000 ，就易误解为5位有效数字。,g 0.0121 × 25.6 × 1.06 = 0.3286.3.2 有效数字的修约和计算规则: 实际运算中可多保留一位“完全数字”。如 在运算中除应保留的有效数字外， 如果有效数字后面的数小于5(不包括5) 就舍去，如果大于5(不包括5)就进位， 5864 ? 4.7 = ? 若等于5:5后没有数字，前位数:奇进1，3修约后 5.9 × 10 ? 4.7 = 1.255 × 偶(包括“0”)舍，不进位;5后面有数，310 = 1.3 × 103 不管5前面是奇数还是偶数都进。 若仍以4.7为准多保留一位，则为: 总之:采用小于5舍，大于5进，等于5则 33 5.86×10?4.7=1.246×10 按单双的原则来处理。 3 = 1.2 × 10 例如:0.24684 ? 0.2468 显然，后者更合理。 0.57218 ? 0.5722注意:pH, pM, lgK 等有效数字取决于小 数部分的位数，因整数部分只说明该数的方 次。 101.25 ? 101.2 -13 例如: pH = 12.68 [H+] = 2.1×10 mol/L 101.15 ? 101.2 还有一点要注意:对于整数参与运算，如: 6，它可看作为1位有效数字;又可看作为7.06253 ? 7.063 ( 5后面数字不为零时，无限多个有效数字:6.000„„。一般以其不管5前面是奇是偶都进)它数字来参考。 3、对于高含量组分(如>10%)的测定，一数据运算规则 般要求分析结果有4位有效数字; 1、加减法 以各数中小数点后位数最少者 为准。 即以绝对误差最大的数字的位数为 对于中含量组分(1%,10%)，一般要求3准。(向小数点最近者看齐)位有效数字; 对于微量组分(<1%)，一般只要求2位 有效数字。 数字? 0.3120，48.12(21.25,16.10)1:选出下列正确的叙述x, 0.2845，1000 A. 误差是以真值为标准的，偏差是A.一位; B(二位; C.以平均值为标准的。实际工作中获得的所谓三 位 D.四位 E(五“误差”，实质上仍是偏差;位 0.3120，48.12(21.25,16.10)x, B(对某项测定来说，它的系统误差大0.2845，1000 0.3120，48.12，5.15小是可以测量的， , 0.2845，1000 C(对偶然误差来说，大小相近的正误 5. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录差和负误差出现的机会是均等的; 为。 D(标准偏差是用数理统计方法处理测 A.25ml; B(25.0ml; C. 25.00ml; D. 25.000ml; E. 25.0000ml 定的数据而获得的 E.某测定的精密度愈好，则该测定的准 6. 滴定分析法要求相对误差为?0.1,，若确度愈好 2. 可用下法中哪种方法减小分析测定中 称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至的偶然误差? 少 A( 进行对照试验 B. 进行空 白试验;称取试样: C. 进行仪器校准 D. 进行 A(0.1g B. 0.2g; C.0.3g D(0.4g; E. 0.5g。分析结果校正 E. 增加平行试验的次数。 6.4 滴定分析法 3. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来 讲，其6.4.1 滴定分析概述 A.数值固定不变; 6.4.1.1什么是滴定分析: 它是使用一种已知准确浓度的试 B.数值随机可变; 剂溶液(标准溶液)，由滴定管滴加到被测定 C.大误差出现的几率小，小误差出现的几物质的溶液中，直到试剂的用量与被测物质率大 的物质的量刚好符合化学反应式所表示的 D. 正误差出现的几率大于负误差;化学计量关系时，根据所使用试剂的体积及 其浓度计算出被测物质含量的方法。故也叫 容量分析。 E.数值相等的正、负误差出现的几率均 等。 滴定分析过程: 4.下列计算式的计算结果(x)应取几位有效 将一定体积的HCl溶液置于三角瓶 中，加酚酞指示剂数滴，然后用滴定管逐滴 加入NaOH溶液的量恰好与HCl作用完全，3、反应迅速:加入滴定剂后，反应能立刻此时称为化学计量点(也称理论终点)。整完成。某些速度较 慢的滴定反应，可通过个操作过程称为滴定。 加热、加催化剂来加快反应速度。 4、有适当的方法确定终点:能利用指示剂 或仪器分析方法，确定反应的理论终点。 6.4.2 滴定分析法的分类与滴定方法: 6.4.2.1 滴定分析法的分类 滴定终点:在滴定时常常加入一种指示剂，根据标准溶液和被测物质反应的类型不同，根据指示剂在理论终点或其附近产生一种滴定分析的方法可分为以下4类:明显的外部效果变化，(如颜色的改变，沉 淀的生成或消失)来结束滴定，其外部效果 转变点称为滴定终点。 ?、酸碱滴定法: -+终点误差:滴定终点与理论终点并不完全一、沉淀滴定法:测定X、Ag等? 致，由此产生的误差称为终点误差。 2+2+2+2+?、络合滴定法:测Ca、Mg、Ni、Cu、 2+滴定分析的关键:如何选择适当的指示剂，Zn等 尽可能使理论终点与滴定终点一致，降低或+2+?、氧化还原滴定法:土壤中K、Ca、Fe、减少终点误差。 有机质等 终点误差是滴定分析的主要误差来源之一，6.4.2.2 滴定分析的方式:(根据分析对象它的大小主要取决于滴定反应完全的程度的不同而采用不同的滴定方式。)和指示剂的选择是否适当。 (1)、直接滴定法:凡是满足上述滴定反应滴定分析特点:(与重量分析比较)要求的反应，采用直接滴定法进行测定。 1、操作简便、迅速。 例如:NaOH + HCl = NaCl + H2O 2、准确度高，相对误差在0.1~0.2%左右。 测定>1%以上的物质。 (2)、返滴定法(回滴):是指部分反应不符6.4.1.2滴定分析对滴定反应的要求:合上述的要求，反应速度较慢或无合适指示 剂时，用此法。 1、按一定的反应反应完全:若要求滴定误过程:在被测物质的试液中先加入过量的滴差为?0.1%，则反应到达化学计量点时完成定剂，待反应完成后，再用另一标准溶液去 滴定剩余的滴定剂，根据滴定剂的总量减去的程度在99.9%以上。 标准溶液的用量，从而算出被测物质的含2、无副反应:否则失去定量计算的依据。 量。 例如: CaCO(s) + 2HCl(过量) = CaCl + HO + CO3222? NaOH + HCl(剩余) = NaCl + HO 2 (3)、置换滴定法:没有定量关系或者伴有副反应的反应，不能采用直接滴定的物质，用此法。 2-例:用NaSO滴定KCrO，将得到SO和223227462-SO 的混合物，只能用碘量法测定KCrO:4227 3+2CrO- + 6I- (过量) + 14H+ = 2Cr+ 3I + 2727HO 2 2-2-2SO + I = 2I- + SO (标准23246 溶液) (4)间接滴定法:被测物质不能与标准溶液直接反应的物质，通过另外的反应间接测定的方法 6.4.3 标准溶液和基准物质 标准溶液是一种已知准确浓度的溶液。 6.4.3.1标准溶液浓度的表示 2、间接法:物质本身的浓度不固定，易挥 发，易潮解， 易吸湿，易吸收空气中的CO2 或含有其它杂质。 配制方法:粗略称取一定量的物质或 量取一定体积的溶液配制成接近于所需浓 度的溶液。 6.4.3.2 标准溶液的配制 在滴定分析中，所得的分析结果是 标准溶液的浓度和其体积决定的，如何准确 的配制标准溶液和标定标准溶液，关系到分 析结果的准确。 两种方法: 1、直接法:用分析天平准确称取一定量 的基准物质，溶解后，转移到容量瓶中定容，间接法配制的溶液其准确浓度须用基准物 质或另一标准溶液来测定。这种确定其浓度然后算出该溶液的准确浓度。 的操作，称为标定。 基准物质: 能用于直接配制或标定标准溶标定的过程:准确称取(分析天平)一定量的液的物质称为基准物质。基准物质? 溶解 ?指示剂 ? 用所需标 定的溶液滴定到终点。 基准物质应具备以下条件:例:标定NaOH溶液的方法是，准确称取一 定量的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)，根据 NaOH溶液体积的用量和邻苯二甲酸氢钾的(1)必须是容易制成纯品的物质，纯质量，计算NaOH溶液的准确浓度。度>99.9%。 (2)组成与化学式应完全符合，若含结晶水， 其含量应与化学式相符合。 (3)试剂应十分稳定，在称量过程中不吸收 水及二氧化碳，在放置、烘干过程中不发生 变化。 (4)具有较大的摩尔质量，减少称量过程中 的相对误差。 (5)试剂参加反应时，应按反应式定量进行， 没有副反应。 2、用分析天平称取的重量不低于0.2克 3、被标定溶液或所使用的标准溶液的消耗 量应不小于20ml。 4、滴定体积，不应超出滴定管的容量，也 不要滴过化学计量点。因为操作越复杂，所 产生误差的机会就越多。 6.4.4 滴定分析中的计算: 两类:滴定分析的计算包括溶液的配制 和标定，以及分析结果的计算等。 一、配制溶液时浓度的计算: 1、直接法:(由固体基准物质配制成标准溶 液时)基准物质的物质的量 , 配成溶液时 的物质的量 m / M = cV BBB B 2、间接法:(用浓溶液稀释成标准溶液) cV= cV11 22 二、分析结果的计算 标准溶液浓度的大小: 如果标准溶液较浓„„(V耗小， 测量误差大)。如果标准溶液太稀„„. (V 耗大，测量费时)。常用的标准溶液的浓度 为:0.05~0.2mol/L，而以0.1000mol/L的溶 液较多。在微量分析时也采用0.00100mol/L 的标准溶液的。 分析结果的准确程度与标准溶液的浓度有 关，标准溶液的浓度是否准确与标定有关。 标定时应注意: 1、标定最少应重复三次，误差应在0.1, 0.2%。 此法在测定物质的含量时，要用到两种标准 溶液。 例:石灰石样品(CaCO3)0.2250g加入 0.1050mol/L HCl 40.00ml与CaCO3作用， 剩余的HCl用0.1000mol/L NaOH回滴，用 去15.20ml，计算样品CaCO3%。 注意:在计算化学因数时，根据反应中主要 原子的个数若不是1 :1，应在分子和分母 中乘以一定的系数，使分子和分母中两种成 分以某一主要元素的原子数相等。 2、返滴定法:与直接法比较，不同点是，