江苏省徐州市中考化学复习第6章溶解现象课时训练13物质的溶解性练习

江苏省徐州市中考化学复习第6章溶解现象课时训练13物质的溶解性练习课时训练(十三)物质的溶解性(建议限时:30分钟)|夯实基础|,玻璃棒的用途不正确的选项()1.[2018·南京]在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中是A.称取粗盐后,把粗盐研磨细B.溶解时搅拌,加快粗盐溶解C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上D.蒸发时搅拌,防范因局部温度过高,造成液滴飞溅2.[2018·福建]某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱,需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g),应称取NaCl的质量为()A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5g室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为24%),另一瓶为5%的溶液,以下实验操作中,无法划分这两种溶液的是()加必然量的水加入少量硝酸钾晶体略降低温度室温时,蒸发少量水4.将一瓶凑近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明选择了以下方法,其中可行的是()①加入CaO②加入Ca(OH)2③高升温度④降低温度A.②③B.②④C.①②③D.①②④5.[2018·金华]20℃时,在各盛有100g水的烧杯中,分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反响),充分溶解后,结果如图Z13-1。以下说法正确的选项是()图Z13-1所得溶液可能都是饱和溶液B.20℃时,乙溶液的溶质质量最小C.溶液的溶质质量分数:甲>丙>乙D.高升温度,溶液的溶质质量分数必然变大6.如图Z13-2是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。以下说法正确的选项是()t1℃时,乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数必然相等B.将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的次序是乙>甲>丙C.t4℃时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液,需加水质量最多的是甲D.甲中混有少量乙时,应采用蒸发结晶的方法提纯甲图Z13-211/5江苏省徐州市中考化学复习第6章溶解现象课时训练13物质的溶解性练习图Z13-37.[2018·邵阳]在粗盐的提纯实验中:(1)其主要操作步骤次序是。①过滤②溶解③蒸发④计算产率(2)图Z13-3是某同学过滤的操作图,指出图中显然错误是;过滤后,假如滤液仍旧污浊,其原因可能是(填一种)。(3)蒸发时,蒸发皿内出现时应停止加热。[2018·益阳]下 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 是NaCl、NH4Cl在不相同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是。(2)40℃时,将40.6gNaCl加入到100g水中,充分搅拌使之溶解,所得溶液的质量为g。(3)20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为(精准到0.1%)。|能力提升|℃时,四个实验小组分别取不相同质量9.[2018·宁波]20的NaCl,渐渐加入到各盛有50g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,此后分别称量节余NaCl的质量。记录数据以下表:实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530节余NaCl的质量/g02712以下说法错误的选()项是A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB.用蒸发的方法能够使不饱和溶液变成饱和溶液C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量没关10.[2018·潍坊]M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图Z13-4甲所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图乙所示实验。以下说法不正确的选项是()图Z13-4A.物质M是硝酸钾B.溶液②中溶质质量分数为37.5%22/5江苏省徐州市中考化学复习第6章溶解现象课时训练13物质的溶解性练习C.溶液①②③中,溶质质量分数的关系是②>③>①D.溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液11.[2017·苏州]为了研究相同条件下同种溶质在不相同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行以下两组实验。(提示:本实验所用汽油与KMnO、碘均不发生化学反响)4实验1KMnO4晶体在不相同溶剂中的溶解实验。依据实验步骤、实验操作图示填写有关实验现象。实验步骤1步骤2步骤实验操作图示振荡后静置:实验(1)A试管中晶体将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中,振荡后静置:操作全部溶解,溶液呈色;B(2)B试管中察看到的现象为及试管中晶体现象不溶解,汽油不变色实验2碘在不相同溶剂中的溶解实验。依据实验操作图示回答有关问题。实验操作图示实验(3)由图乙所示现象可知,碘(填“不”“微”或“易”)溶于水结论(4)图丙所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是。说明碘在汽油中的溶解性比在水中或解说(填“强”或“弱”)反省与应用(5)①碘易溶于酒精。若实验2中汽油用酒精代替,振荡后静置,最后所得液体(填“分层”或“不分层”)。②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理近似实验2中第二步操作。工业本质生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必然具备的条件是。33/5江苏省徐州市中考化学复习第6章溶解现象课时训练13物质的溶解性练习参照答案1.A[解析]把粗盐研磨细,应用研钵和研杵进行。2.A[解析]20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g,也就是说20℃时,100g水最多溶解36.0g氯化钠,则50.0g水最多溶解18.0g氯化钠,故A正确。3.A[解析]加入少量硝酸钾晶体,振荡,硝酸钾的饱和溶液中晶体不溶解,不饱和溶液中晶体溶解,B正确;硝酸钾的饱和溶液在略降低温度时会有晶体析出,不饱和溶液不会析出晶体,C正确;蒸发少量水,饱和溶液会有晶体析出,不饱和溶液不会析出晶体,D正确。4.C5.A[解析]甲和丙必然饱和,乙可能恰巧饱和,A正确;20℃时,乙溶液的溶质质量最大,B错误;此时,溶液的溶质质量分数由大到小的次序为乙>丙>甲,C错误;甲、乙、丙溶解度随温度的变化情况不确定,无法判断升温后溶液的溶质质量分数的变化情况,D错误。6.B[解析]t1℃时,乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数必然相等,故A错误;t2℃时,乙物质的溶解度最大,甲、丙两物质的溶解度相等,将甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3℃,甲、乙物质不会析出晶体,丙物质会析出晶体,所得溶液的溶质质量分数由大到小的次序是乙>甲>丙,故B正确;t4℃时,丙物质的溶解度最小,因此将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液,需加水质量最多的是丙,故C错误;甲物质的溶解度受温度影响较大,因此甲中混有少量乙时,应采用降温结晶的方法提纯甲,故D错误。（1）②①③④（2）没合用玻璃棒引流滤纸损坏（合理即可）（3）好多晶体8.（1）NH4Cl（2）136.6（3）26.5%44/5江苏省徐州市中考化学复习第6章溶解现象课时训练13物质的溶解性练习[解析]（1）从表中供给的数据可知,两种物质的溶解度受温度影响较大的是氯化铵,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。（2）40℃时,氯化钠的溶解度为36.6g,100g水中最多溶解36.6g氯化钠,将40.6gNaCl加入到100g水中,充分搅拌能溶解36.6gNaCl,溶液的质量为136.6g。（3）饱和溶液的溶质质量分数=×100%,故20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%。9.A[解析]由 表格 关于规范使用各类表格的通知入职表格免费下载关于主播时间做一个表格详细英语字母大小写表格下载简历表格模板下载 中的数据解析知,20℃时,15gNaCl在50g水中全部溶解,而第二、三、四组的NaCl均溶解了18g,因此20℃时,NaCl的溶解度是36g,20℃时,50g水中最多能溶解18gNaCl;蒸发氯化钠溶液时溶剂水不断减少,能够使氯化钠不饱和溶液变成饱和溶液;第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18g∶50g=9∶25;物质的溶解度与温度有关,与水的质量没关。10.C[解析]t1℃时150g水中加入60gM全部溶解,蒸发50g水后,没有固体析出,温度低于t2℃会析出晶体,说明M是硝酸钾,A正确;溶液②中溶质质量分数为×100%=37.5%,B正确;溶液①②③中,②的溶质质量分数为37.5%,①的溶质质量分数为×100%≈28.6%,③的溶质质量分数要比②小,不用然比①大,C错误;溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液,D正确。（1）紫（或紫红或红）2）液体分层,上层为无色,基层为紫红色,试管底部无固体残留3）微（4）碘的汽油溶液强（5）①不分层②与水不互溶,碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度[解析]（2）由于高锰酸钾不易溶于汽油,且汽油的密度比水小,因此二者混淆后会出现液体分层,上层为无色,基层为紫红色现象,又由于溶液没有达到饱和,因此剩下的高锰酸钾颗粒会连续溶解。（3）由图乙所示现象溶液为淡黄色,可知碘能溶于水,比较图丙可知碘其实不是易溶于水,因此用微溶来描绘。（4）碘溶于汽油,因此获取的是碘的汽油溶液;依据图乙和图丙的比较说明碘在汽油中的溶解性比在水中强。（5）①酒精能够和水相互溶解,因此用酒精代替汽油,就不会出现分层现象;②比较碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的现象,可知选择的挥发性液体必然与水相互不溶解,且碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度。55/5