实验十混合碱的测定

实验十混合碱的测定实验十混合碱的测定实验十混合碱的组成及其含量的测定 1. 实验目的 (1)了解混合碱的组成及其含量的测定方法。 (2)了解“双指示剂法”的意义。 2. 实验原理混合碱是NaCO与NaOH, 或NaHCO与NaCO的混合物。欲测定一份试样中各组分23323 含量，可用HCl标准溶液进行滴定，根据滴定过程中pH变化情况，选用两种不同的指示剂，分别指示第一、第二化学计量点，常称之为“双指示剂法”。以HCl标准溶液滴定混合碱的试液，当到达第一个化学计量点时其化学反应为: NaOH + HCl , N...

实验十混合碱的测定实验十混合碱的组成及其含量的测定 1. 实验目的 (1)了解混合碱的组成及其含量的测定方法。 (2)了解“双指示剂法”的意义。 2. 实验原理混合碱是NaCO与NaOH, 或NaHCO与NaCO的混合物。欲测定一份试样中各组分23323 含量，可用HCl标准溶液进行滴定，根据滴定过程中pH变化情况，选用两种不同的指示剂，分别指示第一、第二化学计量点，常称之为“双指示剂法”。以HCl标准溶液滴定混合碱的试液，当到达第一个化学计量点时其化学反应为: NaOH + HCl , NaCl + HCl NaCO+ HCl , NaHCO+ NaCl 23 3 -反应产物为NaHCO和NaCl，此时溶液的pH由的浓度确定。若NaCO的浓度不是HCO3233 很稀，求得溶液的pH值为8.31，一般可选用酚酞作指示剂。终点时溶液由红色变为无色， 4记下所消耗HCl标准溶液体积V。但由于Ka,Ka?10，差别不大，故突跃不太明显。为1l2 了准确判断第一终点，通常采用NaHCO溶液作参比或使用混合指示剂。如甲酚红—百里酚3 蓝混合指示剂，它的变色范围是pH8.2 ~ 8.4，指示剂酸式色为黄色，碱式色为紫色。用盐酸滴定时，溶液由紫色变为粉红色。继续用HCl滴定到达第二个化学计量点时反应式为: NaHCO+ HCl , HCO+ NaCl 3 23 CO?+ HO 22 此时溶液的pH为3.8 ~ 3.9，选用甲基橙或溴甲酚绿为指示剂。记下滴定所消耗的体积为V。 2 在混合碱溶液中加入酚酞指示剂用HCl滴定至第一个计量点时，试液中所含NaOH完全被中和，所含NaCO则被中和一半转化成NaHCO。第二计量点所消耗HCl的体积，为233 NaHCO和NaCO转化成的NaHCO完全被中和所消耗的HCl总体积。 3233 从以上数据可以判断混合碱的组成及计算各组分的含量。当V> V时试样为NaCO与NaOH的混合物。中和NaCO所消耗HCl的体积是两次12 2323 加入的，两次用量应该相等。NaCO所消耗的体积为2 V。而中和NaOH时所消耗的HCl232 应为V,V，故NaOH和NaCO组分含量的计算公式应为: 12 23 当V < V 时，试样为NaCO与NaHCO的混合物，此时V为中和NaCO至NaHCOl2233l233时所消耗HCI溶液的体积，故NaCO所消耗HCl体积为2V，中和NaHCO所用HCl体23l 3积为V,V，计算公式为: 2l 式中，M为摩尔质量;c为HCl溶液浓度;m为分析试样质量。样若V,V，则说明试样只含有NaCO。 1223 双指示剂法测定混合碱(作为酸碱滴定法应用代表性实验(在分析化学实验中经常开展，但结果的准确度及重现性较差( 3. 仪器与试剂天平;烧杯 (100 mL);容量瓶 (250 mL);移液管 (25mL);酸式滴定管;锥形瓶 (250 mL)。 -1HCl (0.1 mol•L);无水NaCO基准物质;混合碱试样;酚酞指示剂 (0.2%乙醇溶液); 23 0.2%甲基橙指示剂。 4. 实验步骤 -1(1)标定0.1 mol?LHCl溶液用称量瓶准确称取0.15 ~ 0.20 g NaCO基准物三份，分别置于250 mL锥形瓶中，加23 30 mL蒸馏水溶解后，加3滴指甲基橙示剂，用HCl标准溶液滴定到溶液由黄色变为橙色终点。记下消耗HCl溶液的体积数。平行标定3次，要求相对偏差在0.2,以内。 (2)样品的测定用称量瓶准确称取1.5 ~ 2 g混合碱试样于100mL小烧杯中，加少量水使其溶解，必要时可用小火加热促进溶解。冷却后，将溶液转移至250 mL容量瓶中，用蒸馏水洗烧杯3,4次，洗涤液亦转入容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。用移液管平行移取25.00 mL试液三份，分别放入锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，记下消耗HCl溶液的体积V。再加入3滴甲基1 橙指示剂，继续用HCl溶液滴定到溶液由黄色变为橙色为终点，记下总体积V重复三次，2全距小于0.04 mL。 5. 结果处理 (1)根据NaCO基准物质的质量计算HCl标准溶液的浓度。 23 (2)由V、V判定混合碱的组成，并分别计算试样中NaCO、NaHCO或NaOH的12233含量。 6. 思考题 1. 无水NaCO如保存不当，吸收少量水分，对标定HCl溶液的浓度有何影响,写出盐酸23 标准溶液浓度的计算公式。(使标定的HCl溶液浓度变大。) 2. 有一碱液用HCl滴定消耗HCl体积V,0，但V>0;另一碱液，则V,0，V>0。试判1221断两种碱液的组成是什么? 3. 测定混合碱时到达第一计量点前由于滴定速度太快，摇动不均匀致使滴人HCl局部过浓，使NaHCO迅速转变为HCO分解为CO而损失。这种情况对分析结果有何影响? 3232 (如果滴定速度太快，摇动不均匀，使滴入的HCl局部过浓致使NaHCO迅速转变为HCO323并分解为CO，将会导致第一个测量组分值偏高，而第二个测量组分值偏低;如果V=V212则会导致混合碱组成判断错误。)

                    本文档为【实验十   混合碱的测定】，请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑，
                    图片更改请在作品中右键图片并更换，文字修改请直接点击文字进行修改，也可以新增和删除文档中的内容。 
 该文档来自用户分享，如有侵权行为请发邮件ishare@vip.sina.com联系网站客服，我们会及时删除。

                    [版权声明] 本站所有资料为用户分享产生，若发现您的权利被侵害，请联系客服邮件isharekefu@iask.cn，我们尽快处理。

                    本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权，请谨慎使用。

                    网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传，仅限个人学习分享使用，禁止用于任何广告和商用目的。
                

下载需要：免费已有0 人下载

立即下载

实验十 混合碱的测定

你可能还喜欢

实验十混合碱的测定