专题归纳整合请分别用一句话表达下列关键词：电解质与非电解质、强电解质与弱电解质 弱电解质 的电离 平衡 盐类的水解 沉淀溶解平衡提示 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质类别电解质非电解质强电解质弱电解质电离特点完全电离、不可逆、不存在电离平衡部分电离、可逆、存在电离平衡熔融态和水溶液中均不能电离物质种类强酸、强碱、多数盐弱酸、弱碱、水、个别盐多数有机物、非金属氧化物溶液中粒子种类水合离子，无溶质分子水合离子和溶质分子共存溶质分子1．水溶液中的各种平衡与化学平衡有什么关系？提示 水溶液中的离子平衡与化学平衡的比较类别化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡状态的特点逆正反应与逆反应同时进行离子化与分子化同时进行中和与水解同时进行沉淀与溶解同时进行等v(正)＝v(逆)v(离子化)＝v(分子化)v(中和)＝v(水解)v(沉淀)＝v(溶解)定反应混合物中各组分的浓度保持不变溶液中各粒子的浓度保持不变动都处于动态平衡中变条件改变时，原来的平衡状态被破坏，经过一段时间，建立起新平衡影响因素浓度、温度、压强温度、浓度平衡判断依据Qc＞K，平衡左移；Qc＝K，平衡状态；Qc＜K，平衡右移2.如何对等体积混合后溶液的pH进行定量计算和定性判断？提示 (1)跟水混合(以下“前”均指“混合前”，“后”均指“混合后”)①强酸：pH(后)≈pH(前)＋0.3②强碱：pH(后)≈pH(前)－0.3③弱酸：pH(后)略小于pH(前)＋0.3(因混合后酸的电离程度增大)④弱碱：pH(后)略大于pH(前)－0.3(因混合后碱的电离程度增大)(2)酸碱相互混合①强酸与强碱：先求出混合前酸中总的n(H＋)及碱中总的n(OH－)，然后比较它们的大小，判断过量后再计算。若n(H＋)＝n(OH－)，则pH(后)＝7。若n(H＋)＞n(OH－)，酸过量：由c(H＋)(过量)求pH(后)。若n(H＋)＜n(OH－)，碱过量：由c(OH－)(过量)先求c(H＋)，再求pH(后)。若常温下已知酸中pH(A)和碱中pH(B)，等体积混合又有pH(A)＋pH(B)＝14，则恰好中和。pH(A)＋pH(B)＞14，则碱过量。pH(A)＋pH(B)＜14，则酸过量。如何用实验方法证明某物质是弱电解质？提示 要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有：角 度依据(实验设计或现象)结 论(1)酸溶液的pH①0.1mol·L－1HA溶液pH＞1(室温下)；②将pH＝2的HA溶液稀释100倍，稀释后2＜pH＜4HA是一元弱酸，是弱电解质。其中(5)、(6)项还能证明HA的酸性比H2CO3的弱(2)盐溶液的pHNaA溶液的pH＞7(室温下)(4)与金属反应的速率相同浓度的HCl和HA溶液，与相同(形状、颗粒大小)的金属或碳酸盐反应，前者的反应速率快(5)其钠盐能与弱酸反应生成HACO2通入NaA溶液中有HA生成(6)不与碳酸氢钠溶液反应HA溶液不与NaHCO3溶液反应学科思想培养三 水溶液中的各种平衡思想在解题中的应用溶液中的平衡包括电离平衡、水解平衡、溶解平衡等内容，在此基础上延伸出强弱电解质、离子共存问题、水的电离、溶液中离子浓度大小的判断、溶液的pH、影响弱电解质电离的外界因素、影响盐类水解的外界因素。在近年的高考命题中对主要内容的考核：(1)平衡的基本原理；(2)强弱电解质的区别，以及与溶液导电能力的关系；(3)影响水的电离平衡的因素；(4)溶液中离子浓度大小的判断；(5)溶液中的几个守恒(电荷、物料、质子守恒)；(6)混合溶液中(不反应的或能反应的)各种量的判断；(7)离子共存问题。几个值得注意的问题：①无论电解质还是非电解质，都是指化合物；②有些物质虽然难溶于水，但还属于强电解质，其溶解部分完全电离；③有些物质溶于水后能导电，但却是非电解质，因为导电的原因是该物质与水反应生成的电解质能电离出自由移动的离子；④强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，关键看水中自由移动离子的浓度；⑤电解质溶液浓度越大，导电能力不一定越强；⑥发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，可能呈中性；⑦影响水的电离平衡的一般规律是酸、碱抑制水电离，而能水解的盐一般促进水电离；⑧多元弱酸是分步电离的，在发生中和反应或较强酸制较弱酸时也是分步进行的，第一步电离远大于其第二步电离；⑨弱酸不一定不能制强酸；⑩水的离子积常数只与温度有关而与浓度无关，与平衡常数的含义相当；⑪溶液越稀，越有利于电离；⑫比较反应速率时，弱电解质关注已电离的离子，考虑反应的量时，弱电解质关注本身的物质的量(即已电离和未电离的)。4．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。(1)在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是___________________；(2)下列叙述不正确的是________(填字母)。A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋浓度相同2．(1)弱酸在稀释过程中电离程度增大，所以pH变化较慢，b为醋酸。弱酸只能部分电离，当pH相等时，醋酸浓度较大，消耗Zn粒更多。(2)醋酸稀释后，电离程度增大，要得到相同pH的醋酸，加水要多一些。3．制取无水ZnCl2，需要在HCl气氛中，并且及时把水除掉。4．(1)AgI黄色沉淀转化成更难溶的Ag2S黑色沉淀。(2)C项，饱和溶液AgCl、AgI、Ag2S的Ksp均不同，所以Ag＋浓度也必然不同。答案 1.(1)③④ (2)大于 (3)①2 4 ②0.6 ③8∶52．(1)b ＜ (2)＜3．夺去ZnCl2·xH2O中的水，同时生成HCl，它可以抑制ZnCl2的水解4．(1)加KI溶液先出现黄色沉淀，加Na2S溶液最后出现黑色沉淀 (2)C
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