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江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学高中化学《第二单元 溶液的酸碱性第二课时导学案

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江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学高中化学《第二单元 溶液的酸碱性第二课时导学案此资料由网络收集而来,如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享,我们负责传递知识。PAGE江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学高中化学导学案-《第二单元溶液的酸碱性(第二课时)》[知识回顾]1.25℃时在纯水中加入下列物质,填写下表外界条件平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)比C(OH-)(大或小)溶液酸碱性C(H+)×C(OH-)通入HCl加NaOH固体加NaCl固体2.常温下,0.01mol/L硫酸的pH是多少?3.100℃时,0.002mol...

江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学高中化学《第二单元 溶液的酸碱性第二课时导学案
此资料由网络收集而来,如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享,我们负责传递知识。PAGE江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学高中化学导学案-《第二单元溶液的酸碱性(第二课时)》[知识回顾]1.25℃时在纯水中加入下列物质,填写下表外界条件平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)比C(OH-)(大或小)溶液酸碱性C(H+)×C(OH-)通入HCl加NaOH固体加NaCl固体2.常温下,0.01mol/L硫酸的pH是多少?3.100℃时,0.002mol/L的氢氧化钡溶液的pH为多少?【知识学习】一.强酸或强碱溶液及稀释后的pH值的计算(25℃)1.强酸或强碱溶液(单一溶液)pH值的计算【小结1】(1)强酸溶液:设化学式为HnA,浓度为cmol/L,则:C(H+)=;pH=(2)强碱溶液:设化学式为B(OH)n,浓度为cmol/L,则:C(OH-)=C(H+)=;pH=2.强酸或强碱溶液稀释后的pH值的计算(25℃)[例题1]求将10mLpH=5的盐酸稀释到100mL,10000mL后溶液的pH值。[讲解]解:(1)pH=5,则C(H+)=1×10-5mol/L,盐酸稀释到100mL后C(H+)=1×10-6mol/L,pH=6(注意:此时溶液中的C(OH-)=1×10-8mol/L,即水电离出的C(H+)=1×10-8mol/L,约为HCl提供H+浓度的1/100,可忽略)(2)稀释至10000mL后:C(HCl)=1×10-8mol/L,此时水的电离不可忽略。有HCl=H++Cl-H2OH++OH-10=8mol/L10=8mol/Lxmol/Lxmol/L稀释后溶液中H+总的浓度为(10=8+x)mol/L,则有:C(H+)·C(OH-)=1×10-14即:(10=8+x)·x=1×10-14解得:x=9.5×10-8mol/l溶液中H+总的浓度为(10=8+9.5×10-8)mol/L=1.05×10-7mol/L所以pH=-lgC(H+)=-lg(1.05×10-7)=6.979≈7(由此可见在此条件下水的电离不可忽略)【练习1】求将100mL0.2mol/L的硫酸稀释到10000mL后溶液的pH值[练习2]求将10mLpH=12的氢氧化钠溶液稀释到100mL,10000mL后溶液的pH值。[小结2]强酸、强碱在稀释时,当其浓度大于10-5mol/L时,不考虑水的电离。且:①强酸溶液,pH(稀释)=pH(原来)+lgn(n为稀释的倍数)②强碱溶液,pH(稀释)=pH(原来)-lgn(n为稀释的倍数)3.强酸溶液混合后溶液的pH计算[例题]pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后溶液的pH值为多少?[讲解]解:pH=1的盐酸:C(H+)=1×10-1mol/LpH=5的盐酸:C(H+)=1×10-5mol/混合后:C(H+)混=[1×10-1mol/L+1×10-5mol/]÷2=5.0005×10-2mol/L≈5×10-2mol/L混合后溶液pH混=-lg(5×10-2)=2-0.7=1.3[练习]pH=2的盐酸与pH=4的盐酸按体积比2:1混合后溶液的pH值为多少?[小结3]两强酸溶液混合时,设酸1中H+浓度为C1,体积为V1;设酸2中H+浓度为C2,体积为V2则:C(H+)(混)=;pH(混)=4.强碱溶液混合的pH计算[练习]pH=13NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的pH值为多少?[小结4]两强碱溶液混合时,设碱1中OH-浓度为C1,体积为V1;设碱2中OH-浓度为C2,体积为V2则:C(OH-)=C(H+)(混)=;pH(混)=(注意:在计算碱混合时,不可直接用H+,求混合后溶液的C(H+),因为在碱溶液混合过程中,水的电离平衡会被破坏,而建立新的电离平衡,且其H+浓度的变化对碱溶液中H+的浓度影响较大。)5.强酸与强碱溶液的混合[例题]60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol./L硫酸相混合后,溶液的pH约为多少?[讲解]解:共有NaOH:0.06L×0.5mol/L=0.03mol共有H2SO4:0.04L×0.4mol/L=0.016mol2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O10.03mol0.016molC(H+)剩余=(0.016×2-0.03)mol÷0.1L=0.02mol/L所以反应后溶液的pH=-lgC(H+)剩余=1.7[练习]60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol./L盐酸相混合后,溶液的pH约为多少?[小结5]在酸碱反应中应先求出酸或碱哪者过量,如:若恰好反应则:C1(H+)V1=C2(OH-)V2若酸过量则:c(H+)=若碱过量则:c(OH-)=再求溶液的pH[知识拓展]6.弱酸或弱碱溶液的稀释[例题]将体积都为10mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至amL和bmL,测得稀释溶液的pH均为4,则稀释后溶液体积()A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.ab[讲解]对于10mLpH=3的盐酸,要求pH→4,则稀释为100mL即可,而当醋酸稀释至100mL时,假设CH3COOH不再继续电离,则有pH=4,而事实上CH3COOH分子会继续电离出H+而使得溶液中的氢离子浓度大于1×10-4mol/L,要使pH等于4,则必须继续加水故a>100mL答案应选:D[小结7]:对于弱酸或弱碱在稀释时,pH的变化值较强酸强碱小。课后作业:1.常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是()A.3B.7C.8D.112.将PH为3和PH为5的稀盐酸等体积相混合,所得溶液的PH为()A.3.7B.3.3C.4.7D.5.3(3)若用此法分别测定c(H+)相等的H3PO4和H2SO4溶液的PH,结果会怎样?3.能使水的电离平衡:H2O+H2OH3O++OH-发生向电离的方向移动,且使溶液呈酸性的是()A.在水中加KHCO3B.在水中加HClC.在水中加CuCl2D.将水加热至100℃4.25℃时,将某强酸或某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好呈现中性,则混合前此强碱与强酸溶液的PH之和是.5.有一学生在实验室测某溶液的PH,实验时,他先用蒸馏水润湿PH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.(1)该生的操作方法是否正确?(2)如不正确请说明理由,同时请分析是否一定有误差产生.6.有两瓶pH=12的碱溶液,一瓶是强碱,一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水而无其它试剂。简述如何用简便的方法判断哪瓶是强碱。板书设计:溶液PH值的计算一.强酸或强碱溶液(单一溶液)pH值的计算二.强酸或强碱溶液稀释后的pH值的计算(25℃)三.强酸溶液混合后溶液的pH计算四.强碱溶液混合的pH计算五.强酸与强碱溶液的混合六.弱酸或弱碱溶液的稀释教后感:多结合生活实际,使学生了解到化学与生产生活是密不可分的,并不是纸上谈兵,进而形成主动学习的态度。有机会就组织学生开展参观、讨论、观看影像等活动,使学生能接触实际问题,综合运用所学的知识来认识生产生活中与化学有关的问题。学习对生活有用,必然会增强他们学习的兴趣和信心。
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分类:高中其他
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