高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解1盐类水解及其规律学案苏教版选修4word格式高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解1盐类水解及其规律学案苏教版选修4word格式PAGE/NUMPAGES高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解1盐类水解及其规律学案苏教版选修4word格式盐类水解及其规律【考点精讲】1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的＋－结合生成弱电解质的反应。H或OH2.特点规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解的离子溶液的溶液水解酸碱性的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3）2是NH4＋、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是－碱性pH>7CH3COO、CO23－表示方法——水解离子方程式1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。2＋＋2H2O＋＋如CuCu（OH）＋2H；NH4＋＋HONH3·HO＋H。222（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO23－＋HO－－HCO3－＋OH、HCO3－＋HOHCO＋OH。2223（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋。4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－===Al（OH）3↓＋3CO2↑。【典例精析】例题1下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HClNa2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO3－＋H2OCO23－＋H3O＋⑤NHCl溶于DO中：NH4＋＋DO＋NH·DO＋H42232A.①②③④B.①②③C.②③⑤D.全部思路导航：①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH4＋＋DO＋。NH·HDO＋D23答案：D例题2物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是（）A.CaCl2B.CHCOONa3C.氨水D.K2S思路导航：A项中有2＋、Cl－＋－；B项中有－＋Ca、H2O、H、OHCH3COO、Na、H2O、CH3COOH、＋－＋－、NH4＋；D＋2－－H、OH；C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H、OH项中有K、S、HS、H2O、＋－HS、H、OH。2答案：D例题3有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断可能不水解的盐是（）A.BXB.AXC.AYD.BY思路导航：AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。答案：B例题4有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（）三种溶液pH的大小顺序是③>②>①若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②思路导航：酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的－D正确的顺序OH，因此pH变化最大的应是③；选项应为②>①>③。答案：C【总结提升】盐类水解的规律及拓展应用（1）“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。（2）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。＋＋＋SO24－。如NaHSO在水溶液中：NaHSO===Na＋H44（3）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如－、HPO24－等；HCO3－、HS如NaHCO溶液中：HCO－3＋＋CO23－（次要），HCO3－＋HO－HHCO＋OH（主要）。3223②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如HPO4－、HSO3－等。2如NaHSO3溶液中：HSO－3＋＋SO23－（主要），HSO3－＋H2OH2SO3－H＋OH（次要）。4）相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO23－>HCO3－。5）相互促进水解的盐的水解程度>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH＋4的水解程度：（NH4）2CO3>（NH4）2SO4>（NH4）2Fe（SO4）2。
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