高二化学知识点总结归纳五篇

202X高二化学知识点 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 归纳最新五篇一、概念判断：1、氧化复原反响的实质：有电子的转移(得失)2、氧化复原反响的特征：有化合价的升降(判断是否氧化复原反响)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化复原反响中得电子，发生复原反响，被复原，生成复原产物。4、复原剂具有复原性(失电子的能力)，在氧化复原反响中失电子，发生氧化反响，被氧化，生成氧化产物。5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。6、复原剂的复原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被复原(由阴离子变单质)。8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有复原性，但不一定有强复原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有复原性(不一定是态，如：SO32-)。9、常见的氧化剂和复原剂：10、氧化复原反响与四大反响类型的关系：置换反响一定是氧化复原反响;复分解反响一定不是氧化复原反响;化合反响和分解反响中有一局部是氧化复原反响。二、氧化复原反响的 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示：(用双、单线桥表示氧化复原反响的电子转移情况)1、双线桥：“谁”变“谁”(复原剂变成氧化产物，氧化剂变成复原产物)2、单线桥：“谁”给“谁”(复原剂将电子转移给氧化剂)三、氧化复原反响的 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 1、氧化复原反响的类型：(1)置换反响(一定是氧化复原反响)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反响(一局部是氧化复原反响)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反响(一局部是氧化复原反响)4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(4)局部氧化复原反响：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O书写化学方程式的步骤一般有四步：1.根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反响物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反响物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.2.配平化学方程式，并检查后，将刚刚画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等).3.标明化学反响发生的条件(因为化学反响只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等.并且，一般都写在等号的上面，假设有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等.4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是，如果反响物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了.书写文字表达式的步骤一般分为两步：1.根据实验事实，将反响物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头(即“→”);当反响物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.2.标明化学反响发生的条件(因为化学反响只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热、催化剂、通电等.并且，一般都写在箭头的上面，假设有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等.书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1.在式子的左、右两边分别写出反响物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线;阴、阳离子符号的中间用加号(即“+”)连接起来.2.将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等(即溶液不显电性);检查好后，将刚刚画的短线改写成等号即可.当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性).烃烷烃CnH2n+2饱和链烃烃烯烃CnH2n(n≥2)存在C=C炔烃CnH2n-2(n≥2)存在C≡C芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)(1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象(2)有机物:多数含碳的化合物(3)烃:只含C、H元素的化合物1——原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2——元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);(2)同一主族的元素的正价、负价均相同(3)所有单质都显零价3——单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性(及其判断)(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。判断金属性强弱金属性(复原性)1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2，价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号，K;总体Cs最非金属性(氧化性)1，单质越容易与氢气反响形成气态氢化物2，氢化物越稳定3，价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号，F;最体一样)5——单质的氧化性、复原性一般元素的金属性越强，其单质的复原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的复原性越弱。推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最外层电子数。阴阳离子的半径大小区分规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期(1—3);长周期(4—6，6周期中存在镧系);不完全周期(7)。主族：ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)所以,总的说来(1)阳离子半径<原子半径(2)阴离子半径>原子半径(3)阴离子半径>阳离子半径(4对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。以上不适合用于稀有气体!化学的根本要领:熟练记忆+实际操作,即化学是一门以实验为根底的学科,学习要将熟练记忆与实际操作相结合.学习要安排一个简单可行的 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ,改善学习方法.同时也要适当参加学校的活动,全面开展.在学习过程中,一定要:多听(听课),多记(记重要的题型结构,记概念,记公式),多看(看书),多做(做作业),多问(不懂就问),多动手(做实验),多复习,多总结.用记课堂笔记的方法集中上课注意力.尤其把元素周期表,金属反响优先顺序,化学反响条件,沉淀或气体条件等概念记住,化学学起来才会轻松些.即:要熟记前18位元素在周期表中的位置、原子结构特点，以及常见物质的相对原子量和相对分子量，以提高解题速度。对化学物的化学性质应以理解掌握为主，特别要熟悉化学方程式及离子方程式的书写。要全面掌握化学实验仪器的使用，化学实验的根本操作，并能 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 一些典型实验。202X高二化学知识点总结归纳最新五篇相关文章：1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.模板,内容仅供参考