细河区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________座号_____姓名__________分数__________一、选择
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
1．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反响，但不可以与钠反响产生氢气，也不可以发生水解反响，则该有机物可能的构造有A．8种B．9种C．10种D．11种2．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】以下说法正确的选项是（）A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气．生物质在必定条件下发生化学反响，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转变C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气．石油分馏是化学变化，可获取汽油、煤油等产品3．以下说法中有显然错误的选项是．对有气体参加的化学反响，增大压强，系统体积减小，可使单位体积内活化分子数增添，因此反响速率增大B．高升温度，一般可使活化分子的百分数增大，因此反响速率增大C．活化分子之间发生的碰撞必定为有效碰撞D．加入适合的催化剂，可使活化分子的百分数大大增添，进而不计其数倍地增大化学反响的速率4．已知反响：①101kPa时，2C（s）+O2（g）==2CO（g）；H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）==H2O（l）；H=-57.3kJ/mol以下结论正确的选项是A．碳的焚烧热等于110.5kJ/molB．①的反响热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热ΔH为-57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水，放出57.3kJ热量5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（）-1-的数量必定小于NAA．1.0molL·的CH3COONa溶液中所含CH3COOB．46g二氧化氮（NO2）所含的电子数为23NAC．
标准
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状况下,2.24LCCl4中所含C-Cl键的数量为0.2NAD．将0.1molH2和0.2molI2充入密闭容器中充分反响后，生成HI的分子数为0.2NA6．以下各组中的物质均能发生加成反响的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷7．以下对于有机物的
表
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达错误的选项是．鉴识己烷、己烯和乙醇，可用溴水第1页，共8页．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液退色，且反响原理同样C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl代替，形成的同分异构体有9种D．1mol分子式为C18H26O5的酯完整水解生成lmol羧酸和2mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O58．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，以下说法正确的选项是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反响D．b、d、p中只有b的全部原子处于同一平面9．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反响以下图。以下说法正确的是（）A．镀铂导电玻璃的作用是传达I-B．电池工作时,光能转变成电能,X为电池的正极C．电解质溶液中发生反响：2Ru3++3I-=2Ru2+-D．电池的电解质溶液中--的浓度均不停减小+I3I和I310．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，必定条件下发生反响3A（g）+B（g）2C（g）+D（g），-1达均衡时，测得C的浓度为wmolL·，若保持容器中容积和温度不变，从头按以下配比作开端物质，达到平衡时，C的浓度仍旧为-1wmolL·的是A．6molA+2molBB．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC．3molA+1molB+2molC+1molDD．1molB+2molC+1molD11．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】以下对于乙醇的表达中，错误．．的是（）．因为乙醇能溶解很多有机物和无机物，因此能够用乙醇提取中药中的有效成分．因为乙醇的密度比水小，因此混在乙醇中的水能够用分液的方法除掉C．因为乙醇能够以随意比溶解在水中，因此酒厂能够调制各样浓度的酒D．因为乙醇易挥发，因此就有俗语“酒香不怕小巷深”的说法12．某有机物A由C、H、O三种元素构成，相对分子质量为90。将9.0gA完整焚烧的产物挨次经过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反响，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。相关A的说法正确的选项是（）A．分子式是C3H8O3第2页，共8页B．A催化氧化的产物能发生银镜反响C．0.1molA与足量Na反响产生2.24LH2（标准状况）D．A在必定条件下发生缩聚反响的产物是13．以下实验方案能达到实验目的的是选项目的实验方案A．比较Mg、Al的金属性将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入开水中B．鉴识MgCl2和AlCl3溶液将过度稀氨水分别滴入MgCl2和AlCl3溶液中C．证明苯环对羟基活性的影响分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D．比较浓度对反响速率的影响将不一样浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混淆14．以下图示与对应的表达符合的是A．图I表示某吸热反响分别在有、无催化剂的状况下反响过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0．100mol／LNaOH溶液滴定20．00mL、0.100mol／LHC1溶液所获取的滴定曲线。C．图Ⅲ表示必定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c
b>a15．以下以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是A．B．C．D．蒸拌原料淀粉发酵用水浸淋搁置陈酿16．以下反响的离子方程正确的选项是（）A．钠与水反响：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑第3页，共8页B．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反响：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O17．两种不一样的烃CxHy和CaHb无论以什么比率混淆，只需总质量必定，完整焚烧时耗费O2的质量和生成水的质量不变，以下表达正确的选项是（）A．CxHy和CaHb分子中氢原子数必定相等B．可能是C2H4和C3H6的混淆物C．CxHy和CaHb必定是同分异构体D．CxHy和CaHb的最简式可能不一样18．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的
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与合成”获取2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基来源料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，以下说法不正确的选项是（）．CH2C12有两种同分异构体．丙烯能使溴水退色C．戊醇在必定条件下能与乙酸发生酯化反响．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反响生成环己烷19．【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其构造简式如图。以下对于分枝酸的表达正确的选项是（）A．分子中含有2种官能团．可与乙醇、乙酸反响，且反响种类同样C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反响．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，且原理同样20．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种第4页，共8页二、填空题21．向1mol/LAl2（SO4）3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液获取7.8g积淀，加入NaOH溶液的体积是多少？（写出计算过程）22．Ⅰ、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H＋）＝10－amol/L，c（OH－）＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，则15分）1）该温度下水的离子积常数KW＝________。（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精准值是________mol/L。（3）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混淆后，溶液的pH＝________。Ⅱ、现有浓度均为0.1mol/L的以下溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答以下问题：（4）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的次序是（填序号）__________________。（5）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中＋（填序号）____________________。NH4浓度由大到小的次序是（6）将③和④等体积混淆后，混淆液中各离子浓度关系正确的选项是________（填字母序号）。A．c（Na＋）＝c（Cl－）>c（OH－＋））>c（NH4B．c（Na＋）＝0.1mol/LC．c（Na＋）＋c（NH4＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）D．c（H＋）>c（OH－）Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反响后混淆液呈中性，求该温度下NH3·H2O的电离常数________23．燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原由之一。除去汽车尾气是减少城市空气污染的热门研究课题。（1）已知：①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）－1△H＝＋180.5kJmol·②CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝－283kJ·mol－1则汽车尾气中NO和CO在催化转变器中互相反响成无污染的气体的热化学方程式是__________。2）在密闭容器中发生该反响时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，以下图。第5页，共8页已知当固体催化剂的质量一准时，增大其表面积可提升化学反响速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到均衡过程的变化曲线_____________。（3）在必定温度下，将2.0molNO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反响过程中部分物质的浓度变化如右图所示：①有害气体NO的转变率为________，0~15minNO的均匀速率v（NO）=______mol/（L·min）。（保存两位有效数字）②20min时，若改变反响条件，致使CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。a．减小容器体积b．增添CO的量c．降低温度d．扩大容器体积③若保持反响系统的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学均衡将___________挪动（选填“向左”、“向右”或“不”），挪动后在达到均衡时的均衡常数的值是____________（保存两位有效数字）。24．已知25℃时,部分弱电解质的电离均衡常数数据以下表：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离均衡常数1.710×－56.2×10－10K1＝4.310×－7K2＝5.610×－111）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原由：____________________。（2）等物质的量浓度的A．CH323D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺COONaB．NaCNC．NaCO序为____________________________________（填字母）。（3）已知在25℃时,将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混淆后,此溶液中离子浓度由大到小的次序是____________________________________。－1溶液加水稀释，以下表达式的数据变大的是______。（4）常温下，0.1molL·的CH3COOHA．c（H＋）B．c（H＋）/c（CH3COOH）C．c（H＋）·c（OH－）（5）体积均为10mL,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反响，反响刚开始时产生H2的速率：v（HCl）第6页，共8页______v（CH3COOH）（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反响完整后，所得氢气的质量：m（H2）盐酸_______m（H2）醋酸。第7页，共8页细河区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参照答案）一、选择题题号12345678910答案BCCCBBCDCB题号11121314151617181920答案BCADCDBABC二、填空题21．300mL，700mL22．Ⅰ、（1）10－12mol2·L－2（2）10－b－10－a（3）11Ⅱ、（4）④>②>③>①（5）⑦>④>⑤>⑧（6）AⅢ、（a-b）10-7/b23．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ?mol-1；40%0.027mol/（L?min）cd向左0.1424．CO32-+H2O?HCO3-+OH-C>B>D>Ac（Na+）>c（CN-）>c（OH-）>c（H+）;B=<第8页，共8页
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